Question

8．將E單質緩慢通入石灰水中，若生成物中有三種含E元素的離子，其中兩種離子的物質的量與反應時間的曲線如圖所示，則t₁時刻[n（EO^-）=0.15mol]消耗氫氧化鈣的物質的量為0.15mol，t₂時總反應的化學方程式為10Cl₂+10Ca（OH）₂=7CaCl₂+2Ca（ClO）₂+Ca（ClO₃）₂+10H₂O．

Answer 1

分析 根據題意知道E是氯氣，由圖象可知知，次氯酸根離子的物質的量為0.2mol，氯酸根離子的物質的量為0.1mol，所以次氯酸根離子的物質的量與氯酸根離子的物質的量之比為2：1，根據得失電子守恒知氯氣和氫氧化鈣的反應方程式，以此計算．

解答 解：由圖象可知知，t₁時刻[n（EO^-）=0.15mol]，此時發生的反應為：2Cl₂+2Ca（OH）₂=CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O，當次氯酸根離子是0.15mol，生成次氯酸鈣是0.075mol，消耗氫氧化鈣的物質的量為0.15mol，t₂時，次氯酸根離子的物質的量為0.2mol，氯酸根離子的物質的量為0.1mol，所以次氯酸根離子的物質的量與氯酸根離子的物質的量之比為2：1，根據得失電子守恒知，氯氣和氫氧化鈣的反應方程式為10Cl₂+10Ca（OH）₂=7CaCl₂+2Ca（ClO）₂+Ca（ClO₃）₂+10H₂O，
故答案為：0.15mol；10Cl₂+10Ca（OH）₂=7CaCl₂+2Ca（ClO）₂+Ca（ClO₃）₂+10H₂O．

點評 本題考查氯氣性質、圖象計算與化學方程式的書寫、閱讀獲得信息的能力等，難度較大，讀懂圖象與信息判斷發生的反應是解題的關鍵．