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6．我國從國外進口某原料經測定主要含有A、B、C、D、E五種前四周期元素，且原子序數依次增大．元素A、B、C、D、E的原子結構等信息如表：

元素	元素性質或原子結構
A	周期表中原子半徑最小的元素
B	原子核外有三種不同的能級且各個能級所填充的電子數相同
C	最外層P軌道半充滿
D	位于短周期，其原子的核外成對電子數是未成對電子數的3倍
E	位于ds區且原子的最外層電子數與A的相同

請回答下列問題：（用A、B、C、D、E，所對應的元素符號作答）
（1）D位于周期表中p區，E的核外電子排布式是1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹
（2）B、C、D第一電離能由大到小為N＞O＞C
（3）A和C形成的常見分子中，中心原子的雜化方式為sp³
（4）1molABC分子中含有σ鍵數目為2N_A
（5）與化合物BD互為等電子體的陰離子化學式為CN^-；
（6）B₂A₆、C₂A₄分子中均含有18個電子，它們的沸點相差較大，主要原因是N₂H₄分子之間存在氫鍵．

5．鹵族元素的單質和化合物很多我們可以利用所學物質結構與性質的相關知識去認識和理解它們．
（1）鹵族元素位于周期表的p區；溴的價電子排布式為4s²4p⁵．
（2）在不太稀的溶液中，氫氟酸是以二分子締合（HF）₂形式存在的．使氫氟酸分子締合的作用力是氫鍵．
（3）請根據如表提供的第一電離能數據判斷：最有可能生成較穩定的單核陽離子的鹵素原子是I．

	氟	氯	溴	碘	鈹
第一電離能（kJ/mol）	1681	1251	1140	1008	900

（4）已知高碘酸有兩種形式，化學式分別為H₅IO₆（）和HIO₄，前者為五元酸，后者為一元酸．請比較二者酸性強弱：H₅IO₆＜HIO₄．（填“＞”、“＜”或“=”）
（5）已知ClO₂^-為角型，中心氯原子周圍有四對價層電子．ClO₂^-中心氯原子的雜化軌道類型為sp³
（6）寫出一個ClO₂^-的等電子體Cl₂O或OF₂．

4．X、Y、Z、W是中學化學中常見的四種氣體．已知：X、Y、Z三種氣體都能對大氣造成污染，在工業上都可以用堿液吸收；X是化石燃料燃燒的產物之一，是形成酸雨的物質；Y是一種單質，它的水溶液具有漂白作用；Z是硝酸工業和汽車尾氣中的有害物質之一，呈現紅棕色，并能與水反應；W氣體的水溶液滴入酚酞變紅色．請回答下列問題：
（1）寫出物質的化學式：XSO₂，WNH₃，Y所對應元素的價電子排布圖是；
（2）X、Y兩種氣體按物質的量之比1：1的比例通入品紅溶液中，品紅不褪色，原因Cl₂+SO₂+2H₂O=4H⁺+2Cl^-+SO₄^2-（用離子方程式表示）；
（3）在Z與水的反應中，氧化劑與還原劑的物質的量之比為1：2．W和Z在催化劑的作用下可以轉化成兩種無污染的物質，反應方程式：6NO₂+8NH₃$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$7N₂+12H₂O．

3．學生甲和學生乙完成了下列實驗，其中實驗現象完全相同的是（　　）

選項	學生甲	學生乙
A	向碳酸氫鈉溶液中逐漸加入鹽酸	向鹽酸中逐滴加入碳酸氫鈉溶液
B	向氯化亞鐵溶液中滴加KSCN溶液，再通入氯氣	向氯化亞鐵溶液中通入氯氣，再滴加KSCN溶液
C	向FeBr2溶液中通入少量Cl2	向FeBr2溶液中通入足量Cl2
D	向BaCl2溶液中通入二氧化硫	向BaCl2溶液中通入SO3

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

2．為測定某有機化合物A的結構，進行了如下實驗．
【分子式的確定】
（1）將有機物A置于氧氣流中充分燃燒，實驗測得：生成5.4g H₂O和8.8g CO₂，消耗氧氣6.72L（標準狀況）．則該有機物中各元素的原子個數比是n（C）：n（H）：n（O）=2：6：1．
（2）該有機化合物的相對分子質量為46，則其分子式是C₂H₆O．
（3）預測A的可能結構并寫出結構簡式CH₃CH₂OH、CH₃OCH₃．
【結構簡式的確定】
（4）經測定，有機物A不能與金屬鈉反應，則A的結構簡式為CH₃OCH₃．
【性質實驗】
（5）A的同分異構體在一定條件下脫水可生成B，用B制備氯乙烷原子利用率為100%，請寫出上述由A的同分異構體制備氯乙烷反應的化學方程式：CH₃CH₂OH$→_{170℃}^{濃硫酸}$CH₂=CH₂↑+H₂O、CH₂=CH₂ +HCl$\stackrel{催化劑}{→}$CH₃CH₂ Cl．

1．如圖是幾種常見的化學電源示意圖，完成下列問題：
（1）上述三種裝置的能量轉化原理是將化學能轉化為電能．
（2）干電池放電時負極發生的電極方程式為Zn-2e^-=Zn²⁺．
（3）氫氧燃料電池在酸性電解質環境中放電時正極發生的電極反應為O₂+4H⁺+4e^-=2H₂O．
（4）鉛蓄電池放電時正極發生的反應方程式為PbO₂（s）+4H⁺（aq）+SO₄^2-（aq）+2e^-=PbSO₄（s）+2H₂O（l）．
（5）下列說法不正確的是C．
A．上述電池分別屬于一次電池、二次電池和燃料電池
B．干電池在長時間使用后，鋅筒被破壞
C．鉛蓄電池放電和充電為可逆反應
D．鉛蓄電池放電時的總反應方程式為：Pb（s）+PbO₂（s）+2H₂SO₄（aq）═2PbSO₄（s）+2H₂O（l）

20．生活中的有機物種類豐富，在衣食住行等多方面應用廣泛，其中乙醇和乙酸是比較常見的有機物．
（1）工業上用乙烯與水反應可制得乙醇，該反應的化學方程式為CH₂=CH₃+H₂O$→_{△}^{催化劑}$CH₂CH₂OH（不用寫反應條件），原子利用率是100%．
（2）乙醇能夠發生氧化反應：乙醇在銅作催化劑的條件下可被氧氣氧化為乙醛，反應的化學方程式為2CH₃CH₂OH+O₂$→_{△}^{Cu}$2CH₃CHO+2H₂O．
（3）下列關于乙醇的說法正確的是BC（選填字母）．
A．乙醇不能和酸性高錳酸鉀溶液發生氧化還原反應
B．交警用橙色的酸性重鉻酸鉀溶液檢查司機是否酒后駕車
C．紅葡萄酒密封儲存時間越長，質量越好的原因之一是儲存過程中生成了有香味的酯
（4）做菜時既加醋又加酒可以增加菜的香味，其原因是生成了酯類物質，寫出該反應的化學方程式CH₃COOH+CH₃CH₂OH$→_{△}^{濃硫酸}$CH₃COOCH₂CH₃+H₂O，該反應的反應類型為酯化反應．

19．某有機物含有C、H、O、N等元素，該有機物溶于水，在水中形成的分散系無丁達爾效應，則該有機物可能是（　�。�

A．

脂肪

B．

淀粉

C．

蛋白質

D．

氨基酸

18．一定溫度下反應4A（s）+3B（g）?2C（g）+D（g）經2min B的濃度減少0.6mol•L^-1，對此反應速率的表示正確的是（　�。�

	A．	用A表示的反應速率是0.4mol•L-1•min-1
	B．	分別用B、C、D表示反應的速率，其比值是1：2：3
	C．	2min末的反應速率v（B）=0.3mol•L-1•min-1
	D．	在這2min內用B和C表示的正反應速率的值都是逐漸減小的

17．下列關于元素周期表的說法不正確的是（　�。�

	A．	元素周期表有7個橫行，每一個橫行是一周期
	B．	元素周期表有18個縱行，每一個縱行是一族
	C．	第ⅡA族元素全部是金屬元素
	D．	第ⅦA族元素全部是非金屬元素