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3．學生甲和學生乙完成了下列實驗，其中實驗現象完全相同的是（　　）
選項學生甲學生乙
A向碳酸氫鈉溶液中逐漸加入鹽酸向鹽酸中逐滴加入碳酸氫鈉溶液
B向氯化亞鐵溶液中滴加KSCN溶液，再通入氯氣向氯化亞鐵溶液中通入氯氣，再滴加KSCN溶液
C向FeBr2溶液中通入少量Cl2向FeBr2溶液中通入足量Cl2
D向BaCl2溶液中通入二氧化硫向BaCl2溶液中通入SO3
A．AB．BC．CD．D

分析 A．碳酸氫鈉和鹽酸反應生成二氧化碳氣體；
B．氯化亞鐵可被氯氣氧化，但氯化亞鐵與KSCN不發生反應；
C．通入少量Cl2，先氧化亞鐵離子；
D．氯化鋇和二氧化硫不反應．

解答 解：A．均發生碳酸氫根離子與氫離子的反應，均觀察到氣泡生成，故A正確；
B．向FeCl2溶液中滴加KSCN溶液，再通入Cl2先不變色后變紅，向FeCl2溶液中通入Cl2，再滴加KSCN溶液變紅色，現象不同，故B錯誤；
C．通入少量Cl2，先氧化亞鐵離子，淺綠色變為棕黃色，通入過量氯氣，氯氣將溴離子氧化為溴單質，溴水為橙色，故C錯誤；
D．向BaCl2溶液中通入SO2不反應，向BaCl2溶液中通入SO3反應生成硫酸鋇沉淀，現象不同，故D錯誤．
故選A．

點評 本題考查化學實驗方案的評價，側重物質性質的考查，明確物質之間的反應為解答本題的關鍵，注意反應與現象的關系，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：多選題

13．以下關于混合物分離提純操作或原理說法正確的是（　　）
A．實驗室中用含有Ca2+、Mg2+、Cl-的自來水制取蒸餾水，可采用蒸餾的方法
B．用CCl4萃取碘水的實驗中，振蕩靜置后，下層為紫紅色溶液
C．利用植物油的密度比水小的原理，可用分液的方法分離這兩種液體混合物
D．蒸餾時，溫度計的水銀球應充分接觸溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

14．2A?B+C在某一溫度時，達到平衡．
（1）若溫度升高，平衡向正反應方向移動，則正反應是吸熱反應；
（2）若B、C是固體，降低壓強時，平衡向逆反應方向移動，則A呈氣態；
（3）若A是氣態時，加壓時，平衡不移動，則B為氣態，C為氣態．
（4）發射衛星時可用肼（N2H4）為燃料，用二氧化氮為氧化劑，這兩種物質反應生成氮氣和水蒸氣．已知；N2（g）+2O2（g）═2NO2（g）△Η1=+67.7 kJ/mol ①
N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）△Η2=-534 kJ/mol ②
試計算1mol肼和二氧化氮完全反應時放出的熱量為567.85kJ，寫出肼和二氧化氮反應
的熱化學方程式2N2H4（g）+2NO2（g）═3N2（g）+4H2O（g）△H=-1135.7 kJ/mol
（5）乙醇的燃燒熱△Η=-1366.8kJ/mol，在25℃、101Kpa時，1kg乙醇充分燃燒后放出多少熱量29713.04kJ
（6）在某溫度下，將H2和I2各0.10mol的氣態混合物充入10L的密閉容器中，充分反應，達到平衡后，測得C（H2）=0.0080mol/L，求該反應的平衡常數0.25
（7）在密閉容器中，將2.0mol CO與10mol H2O混合加熱到800℃，達到下列平衡：
CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）  K=1.0 求CO轉化為CO2的轉化率83.3%．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

11．實現“節能減排”和“低碳經濟”的一項重要課題就是如何將CO2轉化為可利用的資源．目前工業上有一種方法是用CO2來生產燃料甲醇．一定條件下發生反應：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g），圖1表示該反應過程中能量變化：

（1）關于該反應的下列說法中，正確的是C（填字母）．
A．△H＞0，△S＞0B．△H＞0，△S＜0
C．△H＜0，△S＜0D．△H＜0，△S＞0
（2）為探究反應原理，現進行如下實驗，在體積為l L的密閉容器中，充入l mol CO2和4mol H2，一定條件下發生反應：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g），測得CO2和CH3OH（g）的濃度隨時間變化如圖2所示．
①從反應開始到平衡，CO2的平均反應速率v（CO2）=0.075 mol•L-1•min-1．
②該反應的平衡常數表達式K=$\frac{C（CH{\;}_{3}OH）•C（H{\;}_{2}O）}{C（CO{\;}_{2}）•C{\;}^{3}（H{\;}_{2}）}$．
③下列措施中能使化學平衡向正反應方向移動的是B（填字母）．
A．升高溫度  B．將CH3OH（g）及時液化抽出  C．選擇高效催化劑
（3）25℃，1.01×105Pa時，16g 液態甲醇完全燃燒，當恢復到原狀態時，放出363.3kJ的熱量，寫出該反應的熱化學方程式：CH3OH（l）+$\frac{3}{2}$O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-726.6 kJ•mol-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．一定溫度下反應4A（s）+3B（g）?2C（g）+D（g）經2min B的濃度減少0.6mol•L-1，對此反應速率的表示正確的是（　　）
A．用A表示的反應速率是0.4mol•L-1•min-1
B．分別用B、C、D表示反應的速率，其比值是1：2：3
C．2min末的反應速率v（B）=0.3mol•L-1•min-1
D．在這2min內用B和C表示的正反應速率的值都是逐漸減小的

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．做焰色反應時，使用的鉑絲每次都要用試劑洗凈，這種試劑指的是（　　）
A．NaOH溶液B．碳酸鈉溶液C．稀鹽酸D．飽和氯化鈉溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列關于某些物質（離子）的檢驗方法或結論正確的是（　　）
A．某溶液中滴加鹽酸能產生無色氣體，該氣體能使澄清石灰水變渾濁，則原溶液中一定含CO32-
B．向某溶液中加入BaCl2溶液出現白色沉淀，則該溶液中肯定有SO42-
C．向某溶液中加入NaOH溶液后再加熱，若產生的氣體能使濕潤紅色石蕊試紙變藍，則該溶液中肯定有NH4+
D．用焰色反應可鑒別出NaCl、KCl和Na2SO4三種物質

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）
A．$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$=1×1014的溶液：Ca2+、AlO2-、I-、NO3-
B．0.1 mol•L-1FeCl3溶液：K+、NH4+、I-、SCN-
C．0.1 mol•L-1的Na2CO3溶液：K+、Al3+、NO3-、Cl-
D．0.1 mol•L-1的NaOH溶液：K+、Na+、SO42-、CO32-

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．如圖為實驗室某濃鹽酸試劑瓶標簽上的有關數據，試根據標簽上的有關數據回答下列問題：
（1）該濃鹽酸的物質的量濃度為11.9mol•L-1．
（2）某學生欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配制500ml 物質的量濃度為0.4mol•L-1的稀鹽酸，該學生需用量筒量取16.8ml 上述濃鹽酸進行配制．
（3）實驗室用鹽酸的濃溶液與高錳酸鉀發生反應的化學方程式為：
2KMnO4+16HCl（濃）═2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O，該反應中的氧化劑是，對應的離子方程式2MnO4-+16H++10Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Mn2++5Cl2↑+8H2O．

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