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17．在一定溫度和壓強下，1體積的A₂氣體和3體積的B₂氣體化合成2體積的C氣體，則C的化學式為（　　）

A．

AB3

B．

AB

C．

A3B

D．

A2B3

16．化學與人類社會可持續發展密切相關，能源、環境、材料以及日常生活等都離不開化學．
（1）鋁熱反應在工業生產中的重要用途之一是焊接鋼軌或冶煉難熔金屬等；用化學方程式表示出其中的原理2Al+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Al₂O₃+2Fe（舉一例）．鋁制品因為表面易形成致密的氧化鋁薄膜而經久耐用，但是該氧化膜易被酸堿破壞，若將氧化鋁與氫氧化鈉溶液作用，反應的化學方程式為Al₂O₃+2NaOH═2NaAlO₂+H₂O．
（2）氯氣用于漂白、消毒時，能起漂白、消毒作用的物質是HClO（寫化學式）．缺鐵性貧血患者應補充Fe元素，通常以硫酸亞鐵的形式給藥，而硫酸鐵則沒有這種藥效．當用硫酸亞鐵制成藥片時外表包有一層特殊的糖衣，這層糖衣的作用是保護FeSO₄不被空氣中的氧氣氧化．
（3）鎂帶著火時，不能用液態CO₂滅火劑來滅火的原因是2Mg+CO₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2MgO+C．（用化學方程式表示）．
（4）氮化鋁（AlN）具有耐高溫、抗沖擊、導熱性好等優良性質，被廣泛應用于電子工業、陶瓷工業等領域．在一定條件下，氮化鋁可通過如下反應合成：Al₂O₃+N₂+3C═2AlN+3CO
①在化學方程式上標出該反應中電子轉移的方向和數目．
②在該反應中，氧化劑是N₂，氧化產物是CO．

15．點燃的鎂條伸入盛有下列氣體的集氣瓶中，鎂條不能繼續燃燒的是（　　）

A．

氧氣

B．

氮氣

C．

水蒸氣

D．

CO2

14．依據實驗數據，寫出下列反應的熱化學方程式：
（1）1molC₂H₄（g）與適量的O₂（g）反應，生成CO₂（g）和₂O（l），放出1411kJ熱量．C₂H₄（g）+3O₂（g）═2CO₂ （g）+2H₂O（l）△H=-1411 kJ•mol^-1
（2）1molN₂（g）與適量的O₂（g）反應生成NO₂（g），吸收68kJ熱量．N₂（g）+2O₂（g）=2NO（g）△H=+68kJ•mol^-1
（3）2molAl（s）與適量的O₂（g）反應生成Al₂O₃（g）放出1669.8kJ熱量．2Al（s）+$\frac{3}{2}$O₂（g）═Al₂O₃ （s）△H=-1669.8kJ•mol^-1
（4）1molCu（s）與適量的O₂（g）反應生成CuO（s），放出157kJ熱量．Cu（s）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=CuO（s△H=-157kJ/mol
（5）1molN₂H₄（l）與適量的O₂（g）反應，生成N₂（g）和H₂O（l），放出622kJ熱量N₂H₄（l）+O₂（g）=N₂（g）+2H₂O（l）△H=-622kJ/mol．

13．下列物質溶解于水中，能促進水的電離的是（　　）

A．

HCl

B．

Ba（OH）2

C．

NaHSO4

D．

Na2CO3

12．下列不能用勒夏特列原理解釋的是（　　）

	A．	升高溫度，純水的pH值減小
	B．	FeS不溶于水，但能溶于稀鹽酸中
	C．	Fe（SCN）3溶液中加入固體KSCN后顏色變深
	D．	SO2催化氧化成SO3的反應，往往需要使用催化劑

11．如圖是某空間站能量轉化系統的局部示意圖，其中燃料電池采用KOH為電解液，下列有關說法中不正確的是（　　）

	A．	該能量轉化系統中的水也是可以循環的
	B．	燃料電池系統產生的能量實際上來自于水
	C．	水電解系統中的陽極反應：4OH--4e-=2H2O+O2↑
	D．	燃料電池放電時的負極反應：H2-2e-+2OH-=2H2O

10．將pH試紙用蒸餾水濕潤后測定某溶液的pH，則測量值與真實值相比較（　　）

	A．	偏高		B．	偏低
	C．	不變		D．	上述三種情況均有可能

9．下列變化屬于吸熱反應的是（　　）
①將膽礬加熱變為白色粉末   ②濃硫酸稀釋    ③高錳酸鉀分解制氧氣   ④生石灰跟水反應生成熟石灰．

A．

①④

B．

①②③④

C．

①③

D．

②④

8．在銅鋅原電池中，以稀鹽酸為電解質溶液．鋅為負極，電極上發生的反應是氧化反應，電極反應式為Zn-2e^-=Zn²⁺．