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17．在一定溫度和壓強下，1體積的A2氣體和3體積的B2氣體化合成2體積的C氣體，則C的化學式為（　　）
A．AB3B．ABC．A3BD．A2B3

分析 同溫同壓下，氣體摩爾體積相等，同一反應中，不同氣體的體積之比等于物質的量之比，還等于其計量數之比，再結合原子守恒計算生成物化學式．

解答 解：同溫同壓下，氣體摩爾體積相等，同一反應中，不同氣體的體積之比等于物質的量之比，還等于其計量數之比，所以A2（氣）、B2（氣）和生成物的計量數之比=1：3：2，設生成物的化學式為C，方程式為A2（氣）+3B2（氣）=2C（氣），根據原子守恒知，C的化學式為AB3，
故選A．

點評 本題考查阿伏伽德羅定律及質量守恒定律，明確同一反應中相同條件下氣體的體積之比與計量數之比的關系是解本題關鍵，側重考查學生分析問題、計算能力，任何方程式中都存在原子守恒，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．在25℃下，將0.1mol•L-1的氨水與0.1mol•L-1的鹽酸按一次體積混合，回答下列問題：
（1）若兩溶液等體積混合所得溶液中（忽略氨水分解）
①離子濃度由大變小的順序是c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）（用微粒濃度符號表示）
②c（NH4+）+c（NH3•H2O）=c（Cl-）（用微粒濃度符號表示）
③c（H+）=c（Cl-）+c（OH-）-c（NH4+）（用微粒濃度符號表示）
（2）若兩溶液混合后，所得溶液中c（NH4+）=c（Cl-）
①混合后所得溶液中溶質的可逆的電離方程式為NH3•H2O?NH4++OH-，水解離子方程式為NH4++H2O?NH3•H2O+H+
②所得溶液呈中性，其原因是因為c（Cl-）=c（NH4+），根據電荷守恒有c（H+）=c（OH-），所以溶液呈中性
（3）相同物質的量濃度的①NH4Cl、②NH4HSO4③NH4HCO3，其C（NH4+）由大到小的順序為②＞①＞③．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列現象或事實可用同一化學原理理解的是（　　）
A．乙烯可使溴水和酸性高錳酸鉀溶液褪色
B．雙氧水和SO2均可使酸性高錳酸鉀溶液褪色
C．濃硫酸和濃鹽酸暴露在空氣中濃度均減小
D．新制氯水和SO2均可使品紅褪色

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．生產中常要控制化學反應條件增大反應速率．下列措施中不能加快化學反應速率的是（　　）
A．盡可能使用稀溶液B．選擇合適的催化劑
C．增大固體反應物的表面積D．提高反應體系的溫度

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列不能用勒夏特列原理解釋的是（　　）
A．升高溫度，純水的pH值減小
B．FeS不溶于水，但能溶于稀鹽酸中
C．Fe（SCN）3溶液中加入固體KSCN后顏色變深
D．SO2催化氧化成SO3的反應，往往需要使用催化劑

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

2．某化學興趣小組利用FeCl2溶液與Cl2反應制取FeCl3溶液．他們按如圖裝置進行實驗，即可制得FeCl3溶液． 請回答下列問題：
（1）A是制取Cl2的裝置，分液漏斗中裝的是濃鹽酸（填試劑名稱）．
（2）B中發生反應的化學方程式是2FeCl2+Cl2=2FeCl3．
（3）如何檢驗B已有FeCl3生成（簡要寫出實驗步驟和實驗現象）取少量加入KSCN溶液，若溶液變成血紅色，說明已經有FeCl3生成．
（4）C是尾氣處理裝置，燒杯中應該盛放的是NaOH溶液溶液，作用是吸收多余的Cl2，防止污染空氣，發生反應的離子方程式是Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．回答下列關于鐵元素及其化合物的知識：
（1）向一支裝有FeCl3溶液的試管中滴加NaOH溶液，現象為紅褐色沉淀，
反應的離子方程式為Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓；
（2）為了檢驗某未知溶液是否含有Fe2+離子，兩位同學分別設計了以下實驗方案加以證明．
方案一：向一支裝有該未知溶液的試管中先通入氯氣，再滴加KSCN溶液，溶液呈現紅色，證明該未知溶液含有Fe2+離子；
方案二：向另一支裝有該未知溶液的試管中先滴加KSCN溶液，無現象，再通入氯氣，溶液變為紅色，證明該未知溶液含有Fe2+離子；
則請回答：
①你認為哪個方案較為合理方案二；
②寫出Fe2+與氯氣反應的離子方程式2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-；
③實驗室在保存含有Fe2+離子的溶液時，為了防止Fe2+離子變質，經常向其中加入鐵粉，其原因是（用離子方程式表示）2Fe3++Fe═3Fe2+
④溶液變血紅色的原因是（用離子方程式表示）Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

6．某同學在實驗室制取氨氣的實驗裝置如圖所示．請回答
①該同學的實驗裝置中有一個明顯的錯誤是：加熱固體藥品時，試管口應向下傾斜．
②實驗室制氨氣的化學方程式：2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2H2O+2NH3↑
③該同學用鑷子夾取濕潤的紅色石蕊試紙靠近試管口，可觀察到試紙變藍色，該現象說明氨氣溶于水，溶液呈堿性
④在改正①中的錯誤后，若要制取干燥的氨氣，還應如何改進裝置？在發生裝置A與收集裝置B之間，連接裝有堿石灰的干燥管．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

7．合成纖維Z的吸濕性接近于棉花．合成Z的流程圖如下所示：

已知：下列反應中R、R′、R″代表烴基
Ⅰ、
Ⅱ、
Ⅲ、2R-OH$\underset{\stackrel{HCHO/{H}^{+}}{→}}{\;}$RO-CH2-OR
（1）B的結構簡式為CH3CHO．
（2）D中含有的官能團的名稱是羥基、酯基，D轉化為E的反應類型為消去反應．
（3）反應①的化學方程式是．
（4）下列說法正確的是acd．
a．反應②的反應類型為加成反應
b．D能與Na、NaOH、NaHCO3反應
c．反應③的反應類型為取代反應
d．G在酸性或堿性環境中均能水解
（5）E有多種同分異構體，與E具有相同官能團的有4種（不含E），其中核磁共振氫譜顯示有3種氫原子，且能發生銀鏡反應的結構簡式是HCOOC（CH3）=CH2．
（6）合成纖維Z含有六元環狀結構，Z的結構簡式是．

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