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8．能源短缺是人類社會面臨的重大問題．甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開發和應用前景．
（1）工業上一般采用下列兩種反應合成甲醇：
反應I：CO（g）+2H₂（g）═CH₃OH（g）
反應II：CO₂（g）+3H₂（g）═CH₃OH（g）+H₂O（g）
上述反應符合“原子經濟”原則的是Ⅰ（填“I”或“Ⅱ”）．
（2）已知在常溫常壓下：
①2CH₃OH（l）+3O₂（g）=2CO₂（g）+4H₂O（g）△H=-1275.6kJ/mol
②2CO （g）+O₂（g）=2CO₂（g）△H=-566.0kJ/mol
③H₂O（g）=H₂O（l）△H=-44.0kJ/mol
則CH₃OH（l）+O₂（g）=CO（g）+2H₂O（l）△H=-442.8kJ∕mol
（3）某實驗小組依據甲醇燃燒的反應原理，設計如圖1所示的電池裝置．

①該電池負極的電極反應為CH₃OH+8OH^-=CO₃^2-+6H₂O+6e^-．
②工作一段時間后，測得溶液的pH減小（填增大、不變、減小）．
③用該電池作電源，組成如圖2所示裝置（a、b、c、d均為石墨電極），甲容器裝250mL0.04mol/LCuSO₄溶液，乙容器裝300mL飽和NaCl溶液，寫出c電極的電極反應2Cl^--2e^-=Cl₂↑，常溫下，當300mL乙溶液的pH為13時，斷開電源，則在甲醇電池中消耗O₂的體積為168mL（標準狀況），電解后向甲中加入適量下列某一種物質，可以使溶液恢復到原來狀態，該物質是CD（填寫編號）．
A．CuO        B．CuCO₃　　  C．Cu（OH）₂　　　D．Cu₂（OH）₂CO₃．

7．A、B、C、D、E五種短周期元素，A 與D同周期，A的單質既可與鹽酸反應，又可與NaOH溶液反應，B的單質在放電條件下能與氧氣反應，C元素的離子不含電子，D元素原子的最外層電子數是其次外層電子數的3/4，E元素原子的最外層電子數是其次外層電子數的3倍．
（1）A的原子結構示意圖為．
（2）0.1mol/L  A的硫酸鹽溶液與0.1mol/L  NaOH溶液等體積混合，反應的離子方程式為Al³⁺+3OH^-=Al（OH）₃↓．
（3）以A的單質和NiO（OH）為電極，NaOH溶液為電解液組成一種新型電池，放電時NiO（OH）轉化為Ni（OH）₂，該電池總反應的化學方程式是Al+3NiO（OH）+H₂O+NaOH═NaAlO₂+3Ni（OH）₂．
（4）化合物甲由元素A、B組成，具有良好電絕緣性．化合物甲能與水緩慢反應生成含B的化合物乙，乙分子中含有10個電子．寫出該反應的化學方程式：AlN+3H₂O=Al（OH）₃↓+NH₃↑．工業用A的單質和化合物乙在高于1700K反應制備甲．已知該反應可以認為是置換反應，該反應的化學方程式是2Al+2NH₃2AlN+3H₂．
（5）D和E兩種元素相比較，非金屬性較強的是（填元素名稱）氧，可以驗證該結論的是（填寫編號）bc；
a．比較這兩種元素的常見單質的沸點
b．比較這兩種元素的單質與氫氣化合的難易
c．比較這兩種元素的氣態氫化物的穩定性
（6）C、D、E間可形成丙、丁兩種分子，它們均含有18個電子，則丙與丁反應生成D單質的化學方程式為H₂S+H₂O₂=S↓+2H₂O．

6．如圖所示，△H₁=-393.5kJ•mol^-1，△H₂=-395.4kJ•mol^-1，下列說法正確的是（　　）

	A．	1 mol石墨的總鍵能比1 mol金剛石的總鍵能小1.9 kJ
	B．	石墨和金剛石的轉化是物理變化
	C．	金剛石的穩定性強于石墨
	D．	C（s、石墨）═C（s、金剛石）△H=+1.9 kJ•mol-1

5．N_A表示阿伏加德羅常數的值．下列敘述正確的是（　　）

	A．	1mol Fe粉與1mol水蒸氣充分反應轉移的電子數為3NA
	B．	電解精煉銅時，若轉移了NA個電子，則陰極析出32 g銅
	C．	6.8克熔融的KHSO4混中含有0.1NA個陽離子
	D．	標準狀況下，11.2L四氯化碳所含分子數為0.5NA

4．實驗室用密度為1.18g/mL，質量分數為36.5%濃鹽酸配制250mL0.1mol/L的鹽酸溶液，填空并請回答下列問題：
（1）配制250mL0.1mol/L的鹽酸溶液． 應量取質量分數為36.5%濃鹽酸體積2.1mL，除250mL容量瓶外還需要的其它儀器量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管．
（2）配制時，其正確的操作順序是（字母表示，每個字母只能用一次）BCAFED．
A．用30mL水洗滌燒杯2～3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩
B．用量筒量準確量取所需的濃鹽酸的體積，沿玻璃棒倒入燒杯中，再加入少量水（約30mL），用玻璃棒慢慢攪動，使其混合均勻
C．將已冷卻的鹽酸沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中
D．將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻
E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切
F．繼續往容量瓶內小心加水，直到液面接近刻度1-2cm處
（3）溶液注入容量瓶前需恢復到室溫，這是因為溶液有熱脹冷縮的性質，如果不冷卻到室溫，會導致溶液的體積偏小，溶液濃度偏大
（4）若出現如下情況，對所配溶液濃度將有何影響（偏高、偏低或無影響）？
a．沒有進行A操作偏低；b．加蒸餾水時不慎超過了刻度偏低；c．定容時俯視偏高．

3．（1）0.5molCH₄的質量是8g，在標準狀況下的體積為11.2L；含有約1.204×10²⁴個氫原子．
（2）將標準狀況下22.4L的HCl溶于水配成200mL的溶液，所得溶液的物質的量濃度為5mol/L；配制300mL 0.5mol•L^-1氯化鈉溶液，需要1.5mol•L^-1的氯化鈉溶液的體積是100mL．

2．將等量的小蘇打用下列兩種方法制取CO₂：甲法--加熱，乙法--跟足量的酸反應．兩種方法得到的CO₂氣體的量的關系為（　　）

A．

甲法多

B．

乙法多

C．

一樣多

D．

無法比較

1．圖中A～J均為中學化學中常見的物質，它們之間有如下轉化關系．其中A、D為金屬單質．（反應過程中生成的水及其他產物已略去）

請回答以下問題：
（1）B是Fe₂O₃，H是Fe（OH）₂．（填化學式）
（2）寫出J與D反應轉化為G的離子方程式2Fe³⁺+Fe═3Fe²⁺．
（3）A在常溫下也可與NaOH溶液反應生成F，寫出此反應的化學方程式2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑．
（4）寫出H在空氣反應生成I的化學方程式4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃．

20．將6.4g銅與a ml 18.4mol•L^-1的濃硫酸在加熱情況下充分反應，銅沒有剩余．試計算：（要求有計算過程）
（1）生成的SO₂的體積（標準狀況下）．
（2）被還原的硫酸的物質的量．
（3）若用4mol•L^-1的NaOH溶液吸收生成的SO₂，恰好生成Na₂SO₃，計算需要NaOH溶液的體積．

19．如圖的每一方格中表示有關的一種反應物或生成物，其中A、C、D、E為無色氣體，A是造成溫室效應的主要物質，C能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍，F為紅棕色氣體，B為無色液體．

試完成下列問題：
（1）D是O₂，C是NH₃，F是NO₂．
（2）反應①的化學方程式是2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂．反應②的離子方程式是3Cu+2NO₃^-+8H⁺=2NO↑+3Cu²⁺+4H₂O．
（3）F與水的反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為1：2．
（4）實驗室制取C的化學方程式為2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O．