Question

6．如圖所示，△H₁=-393.5kJ•mol^-1，△H₂=-395.4kJ•mol^-1，下列說法正確的是（　　）

• A． 1 mol石墨的總鍵能比1 mol金剛石的總鍵能小1.9 kJ
• B． 石墨和金剛石的轉化是物理變化
• C． 金剛石的穩定性強于石墨
• D． C（s、石墨）═C（s、金剛石）△H=+1.9 kJ•mol^-1

Answer 1

分析 先根據圖寫出對應的熱化學方程式，接著根據蓋斯定律寫出石墨轉變成金剛石的熱化學方程式，最后根據物質的能量越低越穩定來解答．

解答 解：由圖得：①C（S，石墨）+O₂（g）=CO₂（g）△H=-393.5kJ•mol^-1
②C（S，金剛石）+O₂（g）=CO₂（g）△H=-395.4kJ•mol^-1，
利用蓋斯定律將①-②可得：C（S，石墨）=C（S，金剛石）△H=+1.9kJ•mol^-1，
A、由 C（S，石墨）=C（S，金剛石）△H=+1.9kJ•mol^-1，1 mol石墨的總鍵能比1 mol金剛石的總鍵能大1.9 kJ，故A錯誤；
B、石墨和金剛石是不同的兩種物質，石墨轉化為金剛石屬于化學變化，故B錯誤；
C、由C（S，石墨）=C（S，金剛石）△H=+1.9kJ•mol^-1，金剛石能量大于石墨的總能量，物質的量能量越高越不穩定，則石墨比金剛石穩定，故C錯誤；
D、由 C（S，石墨）=C（S，金剛石）△H=+1.9kJ•mol^-1，該反應的焓變為正值，故D正確．
故選：D．

點評 本題考查熱化學方程式的書寫及應用，題目難度不大，注意同素異形體之間的轉化是化學反應和物質的能量越低越穩定．