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8．部分短周期元素的性質或原子結構如下表所示：

元素編號	元素性質或原子結構
A	有三個電子層，K、M層電子數之和等于L層電子數
B	短周期中金屬性最強
C	常溫下單質為雙原子分子，氫化物的水溶液呈堿性
D	元素最高正價是+7價

（1）用化學用語回答下列問題：
①A元素在周期表中的位置第三周期第ⅥA族．
②用電子式表示A和B元素組成的化合物的形成過程．
（2）元素D與元素A相比，D的非金屬性較強，下列表述能證明這一事實的是ad（填選項符號）．
a．D的氫化物比A的氫化物穩定
b．常溫下D的單質和A的單質狀態不同
c．一定條件下D和A的單質都能與鈉反應
d．D的最價氧化物對應的水化物酸性強于A的最價氧化物對應的水化物的酸性
（3）X是由A、B、C、D四種元素中的某種元素形成的單質，能經如圖所示的過程轉化為W（其他條件略去）．
X$\stackrel{{O}_{2}}{→}$Y$\stackrel{{O}_{2}}{→}$Z$\stackrel{{H}_{2}O}{→}$W
①若Z是紅棕色氣體，則 Z $\stackrel{H_{2}O}{→}$ W   的化學方程式為3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO，此反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比是1：2．
②若Y是有刺激性氣味的無色氣體，把Y通入BaCl₂溶液中，再滴加適量H₂O₂ 溶液，有白色沉淀生成，生成該白色沉淀的化學方程式為BaCl₂+SO₂+H₂O₂=BaSO₄↓+2HCl．

7．濃硫酸具有A．酸性  B．強氧化性  C．高沸點、難揮發  D．脫水性  E．吸水性等性質．以下過程主要表現了濃硫酸的哪些性質？請將答案的字母分別填入橫線上．
①熱的濃硫酸與銅反應．AB
②加熱條件下濃硫酸和木炭反應．B
③濃硫酸和生石灰反應．A
④濃硫酸干燥H₂、O₂ 等氣體．E．

6．Cu（NO₃）₂是制備Ca-Zn-Al系列催化劑的重要原料，制取Cu（NO₃）₂現有三種方案
①Cu與稀硝酸反應制取：3Cu+8HNO₃═3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O
②Cu與濃硝酸反應制取：Cu+4HNO₃═Cu（NO₃）₂+2NO↑+2H₂O
③通氧氣于銅屑與稀硝酸的體系中制取：2Cu+4HNO₃+O₂═2Cu（NO₃）₂+2H₂O
下列說法正確的是（　　）

	A．	制取相同量的Cu（NO3）2 需硝酸的量③最多
	B．	制取相同量的Cu（NO3）2，①產生的有毒氣體的物質的量比②多
	C．	從環保角度考慮，應選用方案③
	D．	三種方案的反應都可以在鐵制容器中進行

5．下列反應中，調節反應物用量或濃度不會改變反應產物的是（　　）

	A．	CO2 通入澄清石灰水中		B．	Na2CO3溶液和HCl溶液反應
	C．	AlCl3溶液的NaOH 溶液反應		D．	鐵絲在氯氣中燃燒

4．根據下列反應：①H₂S+I₂═S↓+2HI；②2FeCl₃+2HI═2FeCl₂+2HCl+I₂；③2FeCl₂+Cl₂═2FeCl₃，可以判斷有關物質的氧化性由強到弱的順序正確的是（　　）

A．

Cl2＞Fe3+＞I2＞S

B．

S＞I2＞Fe3+＞Cl2

C．

Fe3+＞Cl2＞H2S＞I2

D．

Cl2＞I2＞Fe3+＞H2S

3．在探究新制飽和氯水成分的實驗中，下列根據實驗現象得出的結論不正確的是（　　）

	A．	氯水的顏色呈淺黃綠色，說明氯水中含有Cl2
	B．	向氯水中加入NaHCO3 粉末，有氣泡產生，說明氯水中含有H+
	C．	氯水能使有色花瓣褪色，說明氯水中含有Cl2
	D．	向氯水中滴加HNO3 酸化的AgNO3 溶液，產生白色沉淀，說明氯水中含有Cl-

2．把鐵片放入下列溶液中，鐵片溶解，溶液質量增加，但沒有氣體放出的是（　　）

A．

Fe2（SO4）3

B．

稀硫酸

C．

AgNO3溶液

D．

CuSO4 溶液

1．某無色溶液與NaHCO₃ 作用能產生氣體，此溶液中可能大量共存的離子組是（　　）

	A．	Na+、Ba2+、NO3-、SO42-		B．	Cl-、K+、H+、SO42-
	C．	Na+、Cl-、K+、Ag+		D．	Fe2+、SO42-、OH-、Na+

20．下列說法中不正確的是（　　）

	A．	氫氟酸密閉存放于玻璃瓶中
	B．	硅主要以氧化物和硅酸鹽形式存在于自然界中
	C．	鋁是地殼中含量最多的金屬元素
	D．	鋼是用量最大、用途最廣泛的合金

19．下列關于Na₂CO₃ 和NaHCO₃ 的說法不正確的是（　　）

	A．	Na2CO3的熱穩定性比NaHCO3強
	B．	相同溫度時，Na2CO3 的溶解度大于NaHCO3 的溶解度
	C．	Na2CO3 和NaHCO3都能和稀鹽酸反應產生CO2 氣體
	D．	NaHCO3 一定條件下可轉化為Na2CO3，但Na2CO3 不能轉化為NaHCO3