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3．在探究新制飽和氯水成分的實驗中，下列根據實驗現象得出的結論不正確的是（　　）
A．氯水的顏色呈淺黃綠色，說明氯水中含有Cl2
B．向氯水中加入NaHCO3 粉末，有氣泡產生，說明氯水中含有H+
C．氯水能使有色花瓣褪色，說明氯水中含有Cl2
D．向氯水中滴加HNO3 酸化的AgNO3 溶液，產生白色沉淀，說明氯水中含有Cl-

分析 溶液中存在平衡Cl2+H2O?HCl+HClO，只有氯氣有顏色，為黃綠色，氯水中含有氯氣而呈淺黃綠色，溶液中HCl與硝酸銀反應產生AgCl白色沉淀，而溶液呈酸性，能與碳酸氫鈉反應生成二氧化碳，溶液中氯氣、HClO都強氧化性，都可以將亞鐵離子氧化為鐵離子，而使溶液變為棕黃色．

解答 解：溶液中存在平衡Cl2+H2O?HCl+HClO，
A．只有氯氣有顏色，為黃綠色，氯水呈淺黃綠色是由于含有氯氣，故A正確；
B．溶液呈酸性，能與碳酸氫鈉反應生成二氧化碳，故C正確；
C．氯水能使有色花瓣褪色，是HClO都強氧化性，說明氯水中含有HClO，故C錯誤；
D．溶液與硝酸銀反應產生白色沉淀，只能是氯離子與銀離子反應得到AgCl白色沉淀，說明氯水中含有Cl-，故D正確；
故選C．

點評 本題考查氯水的性質，難度不大，側重對基礎知識的考查，需要學生熟練掌握基礎知識．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．當光束通過下列分散系時，能觀察到丁達爾效應的是（　　）
A．稀硫酸B．Cu（NO3）2 溶液C．汽油、水混合物D．Fe（OH）3膠體

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．某研究性學習小組的同學通過課外學習了解到：某品牌牙膏中含有摩擦劑、濕潤劑、表面活性劑、黏合劑、香料、甜味劑等成分，其中的摩擦劑除了含CaCO3外，可能還含有Al（OH）3、SiO2中的一種或兩種．為探究該品牌牙膏中摩擦劑的成分，該小組的同學進行了如圖1實驗（牙膏中其他成分遇到鹽酸時無氣體產生）：

請回答下列問題：
（1）操作Ⅰ中涉及的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、漏斗．
（2）寫出下列操作過程涉及的離子方程式：操作Ⅲ：Al3++4OH-=AlO2-+2H2O，Ca2++2OH-=Ca（OH）2↓，操作Ⅳ：SiO2+2OH-=SiO32-+H2O．
（3）該摩擦劑中除CaCO3外，肯定含有Al（OH）3、SiO2．
（4）為進一步探究摩擦劑中碳酸鈣的含量，該小組同學利用如圖2所示裝置（圖中夾持儀器略去）進行實驗．
請回答下列問題：
①實驗過程中需持續緩緩通入空氣．其作用除了可充分混合裝置乙和丙中的反應物外，還有把生成的CO2氣體全部排入丙中，使之完全被Ba（OH）2溶液吸收的作用；
②丙中主要反應的化學方程式是Ba（OH）2+CO2=BaCO3↓+H2O；
③實驗中準確稱取4.00g樣品三份，進行三次測定，測得BaCO3的平均質量為1.97g，計算樣品中碳酸鈣的質量分數（要求有計算過程）：25%；
④有同學認為只要測定裝置丙在吸收CO2前后的質量差，不必測定裝置丙中生成的BaCO3質量，一樣可以確定碳酸鈣的質量分數．你認為該方案是否可行？不可行，簡述理由：這樣測得的結果會偏大，因為乙中的水蒸氣、HCl氣體會進入裝置丙中使得CO2稱量結果偏大．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．向含0.2mol AlCl3的溶液中加入了一定量的1mol/L的NaOH溶液后，生成了7.8g的沉淀，則加入的NaOH溶液的體積為（　　）
A．150 mLB．200 mLC．300 mLD．400 mL

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列離子方程式書寫正確的是（　　）
A．Cl2和水反應：Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO-
B．Fe加入CuSO4溶液：2Fe+3Cu2+═2Fe3++3Cu
C．AlCl3溶液中加入氨水：Al3++4NH3•H2O═AlO2-+4NH4++2H2O
D．石灰石溶于稀鹽酸：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．部分短周期元素的性質或原子結構如下表所示：
元素編號元素性質或原子結構
A有三個電子層，K、M層電子數之和等于L層電子數
B短周期中金屬性最強
C常溫下單質為雙原子分子，氫化物的水溶液呈堿性
D元素最高正價是+7價
（1）用化學用語回答下列問題：
①A元素在周期表中的位置第三周期第ⅥA族．
②用電子式表示A和B元素組成的化合物的形成過程．
（2）元素D與元素A相比，D的非金屬性較強，下列表述能證明這一事實的是ad（填選項符號）．
a．D的氫化物比A的氫化物穩定
b．常溫下D的單質和A的單質狀態不同
c．一定條件下D和A的單質都能與鈉反應
d．D的最價氧化物對應的水化物酸性強于A的最價氧化物對應的水化物的酸性
（3）X是由A、B、C、D四種元素中的某種元素形成的單質，能經如圖所示的過程轉化為W（其他條件略去）．
X$\stackrel{{O}_{2}}{→}$Y$\stackrel{{O}_{2}}{→}$Z$\stackrel{{H}_{2}O}{→}$W
①若Z是紅棕色氣體，則 Z $\stackrel{H_{2}O}{→}$ W   的化學方程式為3NO2+H2O=2HNO3+NO，此反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比是1：2．
②若Y是有刺激性氣味的無色氣體，把Y通入BaCl2溶液中，再滴加適量H2O2 溶液，有白色沉淀生成，生成該白色沉淀的化學方程式為BaCl2+SO2+H2O2=BaSO4↓+2HCl．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．從海水中提取試劑級NaCl及回收金屬Mg的工業流程如圖：
（1）步驟I原理如圖1，在實驗室中完成該步驟所用裝置為（如圖2）中C（填序號）．
（2）某學習小組設計了如圖實驗模擬步驟Ⅱ：

①該實驗中加入Na2CO3的作用是除去鈣離子、鋇離子；若向粗鹽溶液中加入的是Na2CO3濃溶液，則有難溶的Mg2（OH）2CO3生成，同時有氣體逸出．該反應的離子方程式為2CO32-+2Mg2++H2O=Mg2（OH）2C03↓+C02↑．
②學習小組發現上述實驗即使BaCl2用量不足，第③步沉淀中依然含有少量BaCO3．試從平衡角度分析加入CO32-使BaSO4的溶解平衡向溶解方向移動，從而形成BaCO3．
③在第②步后增加過濾，并從濾渣中得到MgCl2•6H2O． 工業上通過電解獲得Mg的化學方程式為MgCl2（熔融）$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$Mg+Cl2↑；
若720℃時直接將MgCl2.6H2O熔融，然后用惰性電極電解，發現有固體剩余，則該固體可能是MgO（寫化學式）；現有ag濾渣，用上述方法處理回收Mg時產生標準狀況下Cl2bL，剩余固體為cg．則濾渣中鎂元素的質量分數為$\frac{\frac{24b}{22.4}+\frac{24c}{40}}{a}$×100%（不必化簡）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．向體積和物質的量濃度都相等的鹽酸和氫氧化鈉溶液中投入足量的鋁粉，放出的氫氣在同溫同壓下的體積之比為（　　）
A．1：1B．1：3C．2：3D．1：2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列有關晶體的敘述中，不正確的是（　　）
A．金剛石的網狀結構中，由共價鍵形成的碳原子環，其中最小的環上有6個碳原子
B．干冰晶體熔化時，1mol干冰要斷裂2mol碳氧雙鍵
C．在氯化鈉晶體中，每個Na+（或Cl-）的周圍緊鄰6個Cl-（或6個Na+）
D．在氯化銫晶體中，每個Cs+周圍緊鄰8個Cl-，每個Cl-周圍也緊鄰8個Cs+

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