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1．在2A（g）+B（g）=3C（g）+4D（g）反應中，表示該反應速率最快的數據是（　　）

A．

vA=0.5mol/（L•s）

B．

vB=0.2mol/（L•s）

C．

vC=0.9mol/（L•s）

D．

vD=1.1mol/（L•s）

20．海水中蘊藏著豐富的資源．海水綜合利用的流程圖如圖．

（1）用NaCl做原料可以得到多種產品．
①工業(yè)上由NaCl制備金屬鈉的化學方程式是2NaCl（熔融）$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2Na+Cl₂↑．
②實驗室用惰性電極電解100mL0.1mol/LNaCl溶液，若陰陽兩極均得到112mL所體（標準狀況），則所得溶液的pH為13（忽略反應前后溶液的體積變化）．
③電解氯化鈉稀溶液可制備“84消毒液”，通電時氯氣被溶液完全吸收，若所得消毒液僅含一種溶質，寫出相應的化學方程式：NaCl+H₂O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$NaClO+H₂↑．
（2）分離出粗鹽后的鹵水中蘊含著豐富的鎂資源，經轉化后可獲得MgCl₂粗產品．
①粗產品的溶液中含有Na⁺、Fe²⁺、Fe³⁺和Mn²⁺，需將Fe²⁺、Fe³⁺、Mn²⁺轉化為沉淀除去．Fe（OH）₂呈絮狀，常將其轉化為Fe（OH）₃而除去（生成氫氧化物沉淀的pH見表）．若只加一種上述（1）中得到的產品，該物質的化學式為NaClO，控制溶液的pH為9.6≤PH＜9.8．
②在家用電熱水器不銹鋼內膽表面鑲嵌鎂棒，利用電化學原理來防止內膽腐蝕，寫出正極的電極反應式：O₂+4e^-+2H₂O═4OH^-．

物質	開始沉淀	沉淀完全
Fe（OH）3	2.7	3.7
Fe（OH）2	7.6	9.6
Mn（OH）2	8.3	9.6
Mg（OH）2	9.8	11.1

19．咖啡酸苯乙酯有極強的抗炎和抗氧化活性而起到抗腫瘤的作用．現設計出如下路線合成緩釋藥物聚咖啡酸苯乙酯：

已知：B的核磁共振氫譜有三個波峰；紅外光譜顯示咖啡酸分子中存在碳碳雙鍵；且：
；  
（1）咖啡酸僅含C、H、O三種元素，蒸氣密度是相同條件下H₂的90倍，含氧質量分數為35.6%，則咖啡酸的分子式為C₉H₈O₄；咖啡酸可與NaHCO₃溶液反應生成氣體，1mol 咖啡酸與足量鈉反應生成1.5mol H₂，咖啡酸中所有含氧官能團的名稱：羧基、羥基；
（2）寫出下列反應的類型：④氧化反應，⑧加聚反應．
（3）寫出反應③的化學方程式：．
（4）寫出反應⑥的化學方程式：+2Ag（NH₃）₂OH$\stackrel{水浴}{→}$+2Ag↓+3NH₃+H₂O．
（5）滿足下列條件的咖啡酸的同分異構體有6種．任寫三種（任三種）．
①含有兩個羧基     ②苯環(huán)上有三個取代基．

18．下列離子方程式正確的是（　　）

	A．	磁性氧化鐵溶于稀硝酸：3Fe2++4H++NO3-═3Fe3++NO↑+3H2O
	B．	向NaAlO2溶液中通入過量CO2制Al（OH）3：AlO2-+CO2+2H2O═Al（OH）3↓+HCO3-
	C．	用濃鹽酸與MnO2反應制取少量氯氣：MnO2+2H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O
	D．	在強堿溶液中次氯酸鈉與Fe（OH）3反應生成Na2FeO4：3ClO-+2Fe（OH）3═2FeO42-+3Cl-+H2O+4H+

17．用N_A表示阿伏加德羅常數的數值．下列說法正確的是（　　）

	A．	在O2參與的反應中，1 mol O2作氧化劑時得到的電子數一定是4NA
	B．	1 L 1 mol•L-1 NH4NO3溶液中氮原子數小于2NA
	C．	常溫常壓下，11.2 g乙烯中含有共用電子對數目為2.4NA
	D．	標準狀況下，22.4 L CHCl3中所含有的分子數為NA

16．生活是化學的源泉，下列有關生產、生活中的化學敘述錯誤的是（　　）

	A．	食鹽和油都是生活必需品．加碘鹽中的碘以碘化鉀的形式存在；而植物油變質是由于發(fā)生了酯化反應
	B．	“神十”搭載的長二F改進型火箭推進劑是偏二甲肼（C2H8N2）和四氧化二氮，其中四氧化二氮作氧化劑
	C．	鎂鋁合金可用作制造飛機的材料
	D．	近期正熱播柴靜的霧霾調查紀錄片《穹頂之下》．PM2.5是灰霾天氣的主要原因，是指大氣中直徑小于或等于2.5微米的顆粒物，也叫可入肺顆粒物，與肺癌、哮喘等疾病的發(fā)生密切相關，它主要來自化石燃料的燃燒（如機動車尾氣、燃煤）等

15．某溫度下，測得0.01mol•L^-1氫氧化鈉的PH=11
（1）該溫度下，水的離子積常數K_W是多少？
（2）在此溫度下，將pH=a的NaOH溶液V_aL與pH=b的硫酸V_bL混合．
①若所得混合溶液為中性，且a=12，b=2，則V_a：V_b為多少？
②若所得混合溶液為中性，且a+b=12，則V_a：V_b為多少？

14．有一包白色固體，可能是NaCl、BaCl₂、K₂CO₃、K₂SO₄、CuSO₄和中的一種或幾種．將此白色固體溶解于水時，有生成，過濾后，濾液為無色．
①將部分沉淀移入試管中，加入稀硝酸，沉淀溶解完全，且有氣體生成．
②在濾液中滴入幾滴AgNO₃溶液，有白色沉淀生成，再加入稀硝酸，沉淀不溶解．
通過上述實驗現象分析：該白色固體中一定含有的物質為K₂CO₃、BaCl₂，不可能含有的物質為K₂SO₄、CuSO₄，不能確定的物質是NaCl，為了確定該物質是否存在，可以通過焰色反應實驗確定．

13．關注飲用水，保證人民的生活質量．回答下列兩個問題：
（1）飲用水中的NO₃^-對人類健康會產生危害，為了降低飲用水中NO₃^-的濃度，可以在堿性條件下用鋁粉將NO₃^-還原為N₂，其化學方程式為：
10Al+6NaNO₃+4NaOH═10NaAlO₂+3N₂↑+2H₂O．請回答下列問題：
①上述反應中，Al元素的化合價升高，則該元素的原子失去（填“得到”或“失去”）電子
②用“單線橋法”表示反應中電子轉移的方向和數目：
（2）洪災過后，飲用水的消毒殺菌成為抑制大規(guī)模傳染性疾病爆發(fā)的有效方法之一．漂白粉是常用的消毒劑．
①工業(yè)上將氯氣通入石灰乳[Ca（OH）₂]制取漂白粉，化學反應方程式為2Ca（OH）₂+2Cl₂═CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O．
②漂白粉的有效成分是（填化學式）Ca（ClO）₂．
③漂白粉溶于水后，受空氣中的CO₂作用，即產生有漂白、殺菌作用的次氯酸，離子方程式為Ca²⁺+2ClO^-+CO₂+H₂O═CaCO₃↓+2HClO．

12．高聚酚酯是一種環(huán)保型的新涂料，其合成路線如圖所示：請回答下列問題：
（1）P的分子式為（C₁₅H₁₂O₂）_n，反應①屬于消去反應，反應①還有多種有機副產物，其中能使溴的CCl₄溶液褪色的副產物的結構簡式為．
（2）若反應②中兩種反應物物質的量之比為1：1，則除A外另一種產物的名稱是甲醛，E是高分子化合物，其結構簡式為．
（3）C轉化為D的化學方程式是．
（4）B有多種同分異構體，符合下列條件的同分異構體共有23種，其中核磁共振氫譜有6組峰的是（寫出其中一種的結構簡式）．
①能與NaHCO₃ 溶液反應
②遇FeCl₃溶液顯紫色
③分子中含一個-CH₃
（5）由CH₂CH=CH₂合成B的另一種途徑為：
 CH₂CH=CH₂$\stackrel{Cl_{2}+CCl_{4}}{→}$F$→_{△}^{NaOH溶液}$H$\stackrel{氧化}{→}$$→_{一定條件}^{G}$
則F中官能團名稱是氯原子，H的結構簡式為，試劑G的化學式H₂．