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1．下列離子方程式書寫正確的是（　　）

	A．	氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應：Ba2++SO42-+H++OH-═BaSO4↓+H2O
	B．	淀粉碘化鉀溶液在空氣中變藍：4I-+O2+2H2O═4OH-+2I2
	C．	向Na2SO3溶液中滴加稀硝酸：SO32-+2H+═SO2↑+H2O
	D．	用氨水吸收足量的CO2氣體：OH-+CO2═HCO3-

20．下列有關化學用語正確的是（　　）

	A．	次氯酸的結構式：H-Cl-O		B．	鉀原子的結構示意圖：
	C．	HCN的電子式：		D．	芒硝的化學式：Na2CO3•10H2O

19．下列說法正確的是（　　）

	A．	氯堿工業中陽離子交換膜的主要作用是防止氯氣和氫氣以及氫氧化鈉反應
	B．	硫酸工業中合成SO3通常采用常壓，是因為常壓比高壓更有利于SO3的生成
	C．	電解精煉銅時，粗銅作陽極，純銅作陰極
	D．	工業合成氨通常采用400～500℃的高溫主要是為了提高氮氣的轉化率

18．ⅥA族的氧、硫、硒（Se）、碲（Te）等元素在化合物中常表現出多種氧化態，含ⅥA族元素的化合物在研究和生產中有許多重要用途．請回答下列問題：

（1）S單質的常見形式為S₈，其環狀結構如圖1所示，硫原子采用的軌道雜化方式是sp³．
（2）原子的第一電離能是指氣態電中性基態原子失去一個電子轉化為氣態基態正離子所需要的最低能量，O、S、Se原子的第一電離能由大到小的順序為O＞S＞Se．
（3）Se原子序數為34，其核外M層電子的排布式為3s²3p⁶3d¹⁰．
（4）H₂Se的酸性比H₂S強（填“強”或“弱”）．氣態SeO₃分子的立體構型為平面三角形，SO₃^2-離子的立體構型為三角錐形．
（5）H₂SeO₃的K₁和K₂分別為2.7×10^-3和2.5×10^-8，H₂SeO₄第一步幾乎完全電離，K₂為1.2×10^-2，請根據結構與性質的關系解釋：
①H₂SeO₃和H₂SeO₄第一步電離程度大于第二步電離的原因：第一步電離后生成的負離子，較難再進一步電離出帶正電荷的氫離子．
②H₂SeO₄比H₂SeO₃酸性強的原因：H₂SeO₃和H₂SeO₄可表示成（HO）₂SeO和（HO）₂SeO₂．H₂SeO₃中的Se為+4價，而H₂SeO₄中的Se為+6價，正電性更高，導致Se-O-H中O的電子更向Se偏移，越易電離出H⁺．
（6）ZnS在熒光體、光導體材料、涂料、顏料等行業中應用廣泛．立方ZnS晶體結構如圖2所示，其晶胞邊長為540.0pm，密度為4.1g•cm^-3（列式并計算），a位置S^2-與b位置Zn²⁺之間的距離為$\frac{270}{\sqrt{1-cos109°28′}}$pm（列式表示）．

17．有機物丙是一種香料，其合成路線如圖．其中甲的相對分子質量通過質譜法測得為88，它的核磁共振氫譜顯示只有三組峰；乙與互為同系物．

已知：R-CH=CH₂$→_{②H_{2}O_{2}/OH-}^{①B_{2}H_{2}}$R-CH₂CH₂OH
（1）按照系統命名法，A的名稱是2-甲基丙烯．
（2）C與新制Cu（OH）₂懸濁液反應的化學方程式為（CH₃）₂CHCHO+2Cu（OH）₂$\stackrel{△}{→}$（CH₃）₂CHCOOH+Cu₂O↓+2H₂O．
（3）丙中含有兩個-CH₃，在催化劑存在下1mol D與2mol H₂可以反應生成乙，則D的結構簡式為．
（4）甲與乙反應的化學方程式為（CH₃）₂CHCOOH+-CH₂CH₂CH₂OH（CH₃）₂CHCOOCH₂CH₂CH₂-+H₂O．
（5）苯環上有3個取代基或官能團，且顯弱酸性的乙的同分異構體共有10種，其中3個取代基或官能團互不相鄰的有機物結構簡式為．

16．丁子香酚可用于配制康乃馨型香精及制作殺蟲劑和防腐劑，結構簡式如圖．（　　）

	A．	丁子香酚分子式為C10H12O2
	B．	丁子香酚所有碳原子一定在同一個平面上
	C．	丁子香酚是苯酚的同系物
	D．	丁子香酚可以發生加成、取代、氧化、加聚反應

15．A、B、C、D、E均為有機物，其中A是化學實驗中最常見的有機物，它易溶于水并有特殊香味；B的產量可衡量一個國家石油化工發展的水平，有關物質的轉化關系如圖①所示：
（1）寫出B的結構簡式CH₂=CH₂，D中官能團的名稱為醛基．
（2）反應①的反應類型是置換反應．
（3）寫出反應③的化學方程式：CH₃COOH+CH₃CH₂OH$?_{△}^{濃硫酸}$CH₃COOCH₂CH₃+H₂O．
（4）C及其同系列物質在食品工業上有很重要的作用，寫出和C具有相同官能團的一種同分異構體HCOOCH₂CH₂CH₃．

14．A、B、C、D均是由短周期元素形成的四種氣體單質，E、F均為氣體，且F為紅棕色．有關的轉化關系如圖所示（反應條件均已略去）：
請回答下列問題：
（1）D的化學式為H₂．
（2）反應③的離子方程式為3NO₂+H₂O=2H⁺+2NO₃^-+NO．
（3）Y和E在一定條件下可反應生成B和Z，這是一個具有實際意義的反應，可消除E對環境的污染，該反應的化學方程式為4NH₃+6NO=5N₂+6H₂O．
（4）0.1mol•L^-1 X溶液和0.1mol•L^-1 Y溶液等體積混合，溶液呈酸（填“酸”、“堿”或“中”）性，原因是NH₄⁺+H₂O?NH₃•H₂O+H⁺（用離子方程式說明）．

13．下列表示對應化學反應的離子方程式正確的是（　　）

	A．	過氧化鈉和水反應：Na2O2+H2O═2Na++2OH-+O2↑
	B．	明礬凈水作用：Al3++3H2O?Al（OH）3（膠體）+3H+
	C．	少量SO2氣體通入NaClO溶液中：SO2+H2O+ClO-═SO42-+Cl-+2H+
	D．	過量的CO2通入NaAlO2溶液中：2AlO2-+CO2+3H2O═Al（OH）3↓+CO32-

12．N_A為阿伏伽德羅常數．下列說法正確的是（　　）

	A．	同溫同壓同體積的CO2和SO2所含氧原子數均為2NA
	B．	32g Cu與足量的S完全反應轉移的電子數為NA
	C．	標況下，11.2L乙烷中含有共價鍵的數目為3.5NA
	D．	25℃時，pH=13的1.0 L Ba（OH）2溶液中含有的OH-數目為0.2NA