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5．同一系列烷烴，隨碳原子數的增加而遞減的是（　　）

	A．	熔沸點		B．	含氫質量分數
	C．	液態時密度		D．	完全燃燒時耗O2量

4．向50g FeCl₃溶液中放入一小塊Na，待反應完全后，過濾，得到仍有棕黃色的溶液45.9g，則投入的Na的質量為（　　）

A．

4.6g

B．

4.1g

C．

6.9g

D．

9.2g

3．通常情況下，CO是一種無色、無味、有毒的氣體，難溶于水，與酸、堿、鹽溶液均不反應．酒精噴燈可作高溫熱源．正確連接如圖所示的裝置進行實驗，可以驗證某混合氣體的成分是CO₂和CO（每套裝置限用一次）．請回答下列問題：

（1）連接裝置導管口的順序：混合氣體→④③⑤⑥①②→尾氣處理（填導管接口代號）．
（2）證明原混合氣體中CO₂存在的實驗現象是B中無現象，A中玻璃管內粉末由紅變黑，試管內澄清石灰水變渾濁．證明CO存在的有關反應的化學方程式是Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂、Ca（OH）₂+CO₂=CaCO₃↓+H₂O
（3）有同學提出儀器B應再使用一次，你認為有道理嗎？有（填“有”或“沒有”），并簡述理由利用B→C→A不能說明二氧化碳在C中已經被除盡．
（4）本實驗尾氣處理的方法是在導管③后放置一個燃著的酒精燈（或用氣囊收集）．

2．烷烴中碳原子可以分成四類：只和一個碳原子相連的碳叫伯碳原子，和兩個碳原子相連的碳叫仲碳原子，和三個碳原子相連的碳叫叔碳原子，和四個碳原子相連的碳叫季碳原子，由此推斷，下列烷烴分子中含有季碳原子的是（　　）

	A．	異戊烷		B．	2-甲基-3-乙基戊烷
	C．	2-甲基丙烷		D．	2，3-二甲基-3-乙基戊烷

1．下列化學式中，只表示一種物質的是（　　）

A．

CH2Cl2

B．

C2H4Cl2

C．

C3H7Cl

D．

（CH3）3CCH2Cl

20．把9mL NO氣體裝入試管，倒立于水槽中，逐漸通入O₂，當試管中剩余氣體為3mL時，通入O₂的體積可能是（　　）

A．

9 mL

B．

6.75 mL

C．

4.5 mL

D．

3 mL

19．一定條件下，有反應X（g）+2Y（g）?nZ（g），△H=QkJ/mol（n為正整數），在體積為2L的密閉容器中，充入1mol X和1mol Y進行反應，2min鐘后反應達到平衡，此時平衡混合物中X為0.8mol，則以Y濃度變化表示的反應速率為0.1mol/（L•min）

18．下列有關pH變化的判斷中，正確的是（　　）

	A．	酸雨樣品放置一段時間后，pH會增大
	B．	隨著溫度的升高，純水pH增大
	C．	新制氯水經光照一段時間后，pH減小
	D．	氫氧化鈉溶液久置于空氣中，pH增大

17．已知在1000K時，將16g石墨與44gCO₂置于容積固定的密閉容器中充分反應，保持溫度恒定，實驗測得容器中壓強為反應前的1.46倍，同時吸熱79.35kJ，寫出該反應的熱化學方程式：C （s）+CO₂（g）$\frac{\underline{\;1000K\;}}{\;}$2CO（g）△H=172.5KJ．mol^-1．

16．物質在水中可能存在電離平衡、鹽的水解平衡和沉淀的溶解平衡．請根據所學知識回答下列問題：
（1）常溫下，有濃度均為1mol•L^-1的下列4種溶液：
A．AlCl₃溶液   B．NaHCO₃溶液   C．NH₄HSO₄溶液   D．NaOH溶液．
①這四種溶液pH由大到小的順序是DBAC（填序號）；
②B溶液各離子濃度由大到小的順序是c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）＞c（CO₃^2-）；
③等物質的量濃度的NH₄Cl溶液與C溶液相比較，c（NH₄⁺）：前者＜后者（填“＜”、“＞”或“=”）；
④若將C和D按物質的量之比1：2混合，則反應離子方程式為NH₄⁺+H⁺+2OH^-=NH₃•H₂O+H₂0．
（2）溶液中某離子物質的量濃度低于1.0×10^-5mol•L^-1時，可認為已沉淀完全．現向一定濃度的AlCl₃和FeCl₃的混合溶液中逐滴加入氨水，當Fe³⁺完全沉淀時，測定c（Al³⁺）=0.2mol•L^-1．此時所得沉淀中不含有（填“還含有”或“不含有”）Al（OH）₃．請寫出過程Fe³⁺完全沉淀時，c（OH^-）³=$\frac{Ksp[Fe（OH）_{3}]}{c（F{e}^{3+}）}$=$\frac{4.0×1{0}^{-38}}{1.0×1{0}^{-5}}$=4.0×10^-33，c（Al³⁺）•（OH^-）³=0.2×4.0×10^-33=8×10^-34＜K_sp[Al（OH）₃]，所以沒有生成Al（OH）₃沉淀．（已知25℃時K_ap[Fe（OH）₃]=4.0×10^-38，K_ap[Al（OH）₃=1.1×10^-33]）．