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5．下列說法不正確的是（　　）

	A．	芳香烴主要來源于煤焦油的分餾和石油的催化重整
	B．	含苯環的烴都是芳香烴
	C．	萘（）是苯的同系物
	D．	乙苯和對二甲苯互為同分異構體

4．某化學興趣小組用含有鋁、鐵、銅的合金制取純凈的氯化鋁溶液、綠礬晶體和膽礬晶體，以探索工業廢料的再利用．其實驗方案如下：

試回答下列問題：
（1）過濾用的器材已有：濾紙、鐵架臺、鐵圈和燒杯，還要補充的玻璃儀器是玻璃棒、漏斗．
（2）由濾液A制得AlCl₃溶液有途徑Ⅰ和Ⅱ兩條，你認為合理的是Ⅱ，理由是因為濾液A是偏鋁酸鈉和氫氧化鈉溶液，按途徑I直接向A中加入鹽酸得到的AlCl₃溶液中含有大量的氯化鈉雜質；按途徑II通入二氧化碳氣體，得Al（OH）₃沉淀，將Al（OH）₃溶解于鹽酸中得到的是純凈的AlCl₃溶液；AlO₂^-+CO₂+2H₂O=Al（OH）₃↓+HCO₃^-．
（3）從濾液E中得到綠礬晶體的實驗操作是蒸發濃縮、冷卻結晶、過濾．
（4）寫出用濾渣F制備膽礬晶體的有關化學方程式Cu+H₂SO₄+3H₂O+H₂O₂=CuSO₄•5H₂O．
（5）有同學提出可將方案中最初溶解合金的燒堿改用鹽酸，重新設計方案，也能制得三種物質，你認為后者的方案是否更合理后者的方案不合理，（填“是”或“否”）理由是因為該方案不符合實驗方案設計的簡約性原則，即操作步驟多、試劑消耗量大、作用時間長．

3．石膏轉化為硫酸鉀和CaCl₂的工藝流程如下：

（1）CO₂是一種很重要的副產品，工業上獲得CO₂的途徑是CaCO₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaO+CO₂↑（用化學方程式表示）．
（2）轉化Ⅰ中發生反應的離子方程式為CaSO₄+CO₃^2-═CaCO₃↓+SO₄^2-，過濾Ⅰ得到的濾渣的主要成分是CaCO₃．過濾Ⅰ得到的濾液是（NH₄）₂SO₄，檢驗濾液中含有CO₃^2-的方法是取少量濾液于試管中，滴加稀HCl，若有無色無味能使澄清石灰水變渾濁的氣體產生，則證明濾液中含有CO₃^2-，若無明顯現象，則濾液中不含CO₃^2-．
（3）轉化Ⅱ中發生反應的化學方程式為2KCl+（NH₄）₂SO₄═K₂SO₄↓+2NH₄Cl，轉化Ⅱ中可獲得K₂SO₄的原因是KCl、（NH₄）₂SO₄、K₂SO₄、NH₄Cl四種物質的溶解度受溫度的影響不同．
（4）上述工藝流程中體現綠色化學理念的是氨在工藝中循環使用、使用的原料無毒．
（5）氯化鈣結晶水合物是目前常用的無機儲熱材料，選擇的依據是ac．
a．熔點較低（29℃熔化）  b．能制冷  c．無毒                d．能導電．

2．實驗室利用硫酸廠燒渣（主要成分為鐵的氧化物及少量FeS、SiO₂等）制備聚鐵（堿式硫酸鐵的聚合物）和綠礬（FeSO₄•7H₂O），過程如圖：

（1）將過程②中的產生的氣體通入下列溶液中，溶液會褪色的是ACD；
A．品紅溶液  B．紫色石蕊溶液    C．酸性KMnO₄溶液    D．溴水
（2）過程①中，FeS和O₂、H₂SO₄反應的化學方程式為：4FeS+3O₂+6H₂SO₄=2Fe₂（SO₄）₃+6H₂O+4S；
（3）過程③中，需加入的物質是Fe（或鐵）；
（4）過程④中，蒸發結晶需要使用酒精燈、三角架、泥三角，還需要的儀器有蒸發皿、玻璃棒；
（5）過程⑤調節pH可選用下列試劑中的C（填選項序號）；
A．稀硫酸    B．CaCO₃    C．NaOH溶液
（6）過程⑥中，將溶液Z加熱到70一80℃，目的是促進Fe³⁺的水解；
（7）實驗室為測量所得到的聚鐵樣品中鐵元素的質量分數，進行下列實驗．①用分析天平稱取2.00g樣品；②將樣品溶于足量的鹽酸后，加入過量的氯化鋇溶液；③過濾、洗滌、干燥，稱量，得固體質量為2.33g．若該聚鐵主要成分為[（Fe（OH）（SO₄）]_n，則該聚鐵樣品中鐵元素的質量分數為28%．（假設雜質中不含鐵元素和硫元素）．

1．某課外活動小組利用如圖所示的裝置制取氯氣．提供的試劑有：濃鹽酸、飽和NaCl溶液、NaOH溶液、高錳酸鉀固體．反應的化學方程式為2KMnO₄+16HCl（濃）═2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O．

（1）濃鹽酸在此反應中顯示出來的性質是B．
A．只有還原性  B．還原性和酸性
C．只有氧化性  D．氧化性和酸性
（2）裝置C中盛放的試劑飽和NaCl溶液．
（3）尾氣處理時需關閉彈簧夾a和彈簧夾b，打開彈簧c．處理尾氣時發生反應的離子方程式是2OH^-+Cl₂═Cl^-+ClO^-+H₂O．
（4）若用含1.6mol氯化氫的濃鹽酸與足量的高錳酸鉀反應，在標準狀況下收集到的氯氣體積C．
A．=11.2L     B．＞11.2L      C．＜11.2L        D．無法確定．

6．水是人類生活不可缺少的物質，隨著工農業生產的不斷發展，越來越多的地區出現水資源的缺乏，已知水的相對分子質量是18，則一個水分子的質量為（　　）

A．

$\frac{18}{{N}_{A}}$

B．

$\frac{18g•mo{l}^{-1}}{{N}_{A}}$

C．

18NAg

D．

$\frac{18g}{{N}_{A}}$

5．相同質量的鈉、鎂、鋁分別與足量的鹽酸充分反應生成的氫氣的質量比為36：69：92．

4．某溫度t時，純水中的c（H⁺）=2×10^-7 mol/L，則此時c（OH^-）=2×10^-7mol/L，若t不變，滴入稀硫酸c（H⁺）=5×10^-6 mol/L．則c（OH^-）=8.0×10^-9mol/L，由水電離出c（H⁺）=8×10^-9mol/L，該純水的pH＜（選填“＞”，“＜”或“=”）7，溫度t＞（選填“＞”，“＜”或“=”）25℃

3．下列最易電離出H⁺的是（　　）

A．

H2O

B．

CH3COOH

C．

H2CO3

D．

C2H5OH

2．取不同質量的鎂鋁合金分別與25mL同濃度的稀硝酸反應，測量合金的質量與產生的NO氣體的體積（標準狀況），列表如下：

實驗編號	合金質量（mg）	NO體積（mL）
1	144	112
2	288	224
3	864	560

若第3組實驗后向反應容器內加入足量1.0mol•L^-1的NaOH溶液，充分反應，使固體質量不再發生變化，下列說法正確的是（　　）

	A．	硝酸的濃度為4.0mol•L-1		B．	硝酸的濃度為1.0mol•L-1
	C．	至少需要NaOH溶液的體積為75mL		D．	至少需要NaOH溶液的體積為85mL