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11．下列有關油脂的敘述中，不正確的是（　　）

	A．	油脂沒有固體的熔點，因為油脂是混合物
	B．	油脂是由高級脂肪酸和甘油所生成的酯
	C．	油脂可以在酸性或堿性條件下水解
	D．	油脂都不能使溴水褪色

10．對于處于化學平衡狀態的反應CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）△H＜0，若要提高CO的轉化率，下列措施中可行的是（　　）

	A．	升溫		B．	使用合適的催化劑
	C．	增大壓強		D．	增大H2O（g）的濃度

9．下列說法中，正確的是（　　）

	A．	凡是放熱反應都是自發反應
	B．	凡是熵增大的反應都是自發反應
	C．	能自發的化學反應就一定能發生并進行完全
	D．	判斷反應進行的方向，應綜合考慮體系的焓變和熵變

8．試管中盛有少量白色固體，確認其是銨鹽的方法是（　　）

	A．	加水，將濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口
	B．	加氫氧化鈉溶液，加熱，滴入紫色石蕊試劑
	C．	加氫氧化鈉溶液，加熱，滴入酚酞試劑
	D．	加氫氧化鈉溶液，加熱，將濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口

7．下列各組內物質的轉化，只通過一步反應不能完成的是（　　）

A．

Zn→H2

B．

CaO→CaSO4

C．

CO2→CaCO3

D．

Cu→Cu（OH）2

6．下列各組物質中，按單質、化合物、混合物順序排列的是（　　）

	A．	鐵、四氧化三鐵、冰水混合物		B．	金屬鈣、氧化鈣、石灰水
	C．	水銀、空氣、干冰		D．	二氧化硫、水蒸氣、天然氣

5．已知磷（P）在氧氣中充分點燃燃燒，生成五氧化二磷，寫出該反應方程式并標明相關元素的電子轉移方向和數目：．由反應Co₂O₃+6HCl═2CoCl₂+Cl₂↑+3H₂O可得出，Co₂O₃氧化性大于Cl₂氧化性．

4．（1）下表中如圖1的實線是元素周期表的部分邊界，請在表中用實線補全元素周期表的邊界．


（2）元素甲是第三周期第VIA族元素，請在右邊方框如圖3中按圖2中氦元素的樣式寫出元素甲的原子序數、元素符號、元素名稱和相對原子質量（取整數）．
（3）元素乙的M層電子數比K層電子數多2，則乙原子半徑與甲原子半徑比較：Si＞S（用元素符號表示）．甲、乙的最高價氧化物對應的水化物的酸性強弱為H₂SO₄＞H₂SiO₃（用化學式表示）．
（4）元素周期表體現了元素周期律，元素周期律的本質是原子核外電子排布的周期性變化，請寫出主族元素在元素周期表中的位置與元素原子結構的關系：元素的周期數等于原子核外電子層數，元素的主族序數等于原子的最外層電子數．
（5）請寫出20號元素在元素周期表中的位置：第四周期第IIA族．

3．短周期元素X、Y可以形成化合物XY₂．下列有關敘述正確的是（　　）

	A．	若XY2是共價化合物，則X與Y的原子序數不可能相差1
	B．	若XY2是離子化合物，則X和Y的原子序數不可能相差8
	C．	若X與Y的原子序數相差5，則離子化合物XY2不溶于水
	D．	若X與Y的原子序數相差6，則共價化合物XY2不可溶于強堿溶液

2．某不純的燒堿樣品中各成分的質量分數如下表所示：

成分	NaOH	Na2CO3	H2O
質量分數	90.4%	3.8%	5.8%

取a g樣品溶于100mL2mol/L的鹽酸中，充分反應后，再用適量3mol/LNaOH溶液將剩余的酸恰好中和，最后將溶液蒸干，可得干燥固體的質量為（　　）

A．

11.7 g

B．

5.85 g

C．

2.34 g

D．

（2.34-a） g