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11．三氧化二鐵和氧化亞銅都是紅色粉末，常用作顏料．某校一化學實驗小組通過實驗來探究一紅色粉末是Fe₂O₃、Cu₂O或二者混合物．探究過程如下：
查閱資料：Cu₂O是一種堿性氧化物，溶于稀硫酸生成Cu和CuSO₄，在空氣中加熱生成CuO
提出假設
假設1：紅色粉末是Fe₂O₃
假設2：紅色粉末是Cu₂O
假設3：紅色粉末是Fe₂O₃和Cu₂O的混合物
設計探究實驗：
取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加 KSCN 試劑．
（1）若假設1成立，則實驗現象是固體完全溶解，溶液呈血紅色．
（2）若滴加 KSCN 試劑后溶液不變紅色，則證明原固體粉末中一定不含三氧化二鐵．你認為這種說法合理嗎？（簡述理由）不合理，當原固體粉末為Fe₂O₃和Cu₂O的混合物時，加入稀H₂SO₄后產生的Fe³⁺與Cu反應生成Fe²⁺，滴加KSCN溶液后也可能不變紅色．
（3）若固體粉末完全溶解，向所得溶液中滴加 KSCN 試劑時溶液不變紅色，則證明原固體粉末是Fe₂O₃和Cu₂O，寫出實驗過程中發生的氧化還原反應的離子方程式Cu₂O+2H⁺═Cu+Cu²⁺+H₂O、2Fe³⁺+Cu═2Fe²⁺+Cu²⁺．
探究延伸：若經實驗分析，確定紅色粉末為Fe₂O₃和Cu₂O的混合物．
（4）實驗小組欲用加熱法測定Cu₂O的質量分數．取a g固體粉末在空氣中充分加熱，待質量不再變化時，稱其質量為bg（b＞a），則混合物中Cu₂O的質量分數為$\frac{9（b-a）}{a}$×100%．
（5）某鋁土礦樣品經測定是由Al₂O₃、Fe₂O₃、FeO、SiO₂等氧化物組成，取樣品適量放入燒杯中，加入稀硫酸將其溶解，過濾，取濾液少量于試管中，若證明濾液中含有+2價的鐵，選用的試劑和現象為向濾液加入幾滴高錳酸鉀溶液，紫紅色若能褪去，則說明礦樣中含有+2價的鐵；反之則沒有．

10．某難溶于水的化合物粉末中除含有炭粉外，還可能含有鐵、鋁的單質和它們的某一種氧化物．某校實驗小組通過實驗確定該混合物粉末的成分．
實驗步驟：
①取m g固體粉末于一燒杯中，加入足量NaOH稀溶液，有氣體放出，過濾得到固體A和無色溶液B；
②將①中所得固體A洗滌后分成兩份．一份加入CuSO₄溶液，無明顯變化；另一份加入足量稀硫酸，過濾得到固體C和棕黃色溶液D．
請回答下列問題：
（1）寫出步驟①中發生反應的離子方程式2Al+2OH^-+6H₂O=2[Al（OH）₄]^-+3H₂↑．
（2）固體C的一種氧化物與過氧化鈉發生反應的化學方程式為2CO₂+2Na₂O₂=2Na₂CO₃+O₂．
（3）向棕黃色溶液D中加入鐵粉，發生反應的離子方程式為2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺．
（4）由上述實驗可以得出結論：混合物粉末中一定含有碳和Al（填化學式，下同），含鐵元素的物質可能是Fe₂O₃或Fe₃O₄．若要確定含鐵元素的物質，還需要進行一步實驗，該實驗方法為取少量酸性KMnO₄溶液于試管中，加入少量棕黃色溶液D，若紫色溶液退色，則說明原混合物含有Fe₃O₄；若紫色溶液不退色，則說明原混合物中含有Fe₂O₃．

9．下表為元素周期表的一部分，請參照元素①-⑧在表中的位置，用元素符號或化學用語回答下列問題：

（1）①和②形成的最簡單有機化合物分子的結構式為．
（2）下列事實能證明②的非金屬性比⑥強的是CD．
A．Na₂CO₃+SiO₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Na₂SiO₃+CO₂↑
B．SiO₂+2C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+2CO↑
C．Na₂SiO₃+CO₂+2H₂OH₂SiO₃↓+Na₂CO₃
D．CH₄比SiH₄穩定
（3）寫出①、③、④三種元素組成化合物的電子式．
（4）③、④、⑤的形成的簡單離子半徑依次減小（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（5）①、②、⑦三種元素按原子個數之比為11：5：1組成的有機化合物中含有兩個-CH₃的同分異構體有4種．

8．用實驗確定某酸HA是弱電解質．兩同學的方案是：
甲：①稱取一定質量的HA配制0.1mol•L^-1的溶液100mL；
②用pH試紙測出該溶液的pH，即可證明HA是弱電解質．
乙：①用已知物質的量濃度的HA溶液、鹽酸，分別配制pH=1的兩種酸溶液各100mL；
②分別取這兩種溶液各10mL，加水稀釋為100mL；
③各取相同體積的兩種稀釋液裝入兩個試管，同時加入純度相同的鋅粒，觀察現象，即可證明HA是弱電解質．
（1）在兩個方案的第①步中，都要用到定量儀器是100mL容量瓶．
（2）甲方案中，說明HA是弱電解質的理由是測得溶液的pH＞1（選填“＞”、“＜”、“=”）．乙方案中，說明HA是弱電解質的現象是b．
a．裝HCl溶液的試管中放出H₂的速率快；
b．裝HA溶液的試管中放出H₂的速率快；
c．兩個試管中產生氣體速率一樣快．

7．向某密閉容器中加入1mol N₂和3mol H₂，平衡后測得NH₃的體積分數為20%．
（1）在恒溫恒容下，向密閉容器中加入0.3mol N₂，x mol H₂和y mol NH₃，達到平衡后，NH₃的體積分數仍為20%，則x=0.9mol，y=1.4mol．
（2）在恒溫恒壓下，按下列方式投料起始反應，平衡時NH₃的體積分數仍為20%的有①②（填序號）．
①n（N₂）=0，n（H₂）=0，n（NH₃）=4mol
②n（N₂）=$\frac{1}{3}$mol，n（H₂）=1mol，n（NH₃）=0
③n（N₂）=1mol，n（H₂）=0，n（NH₃）=2mol．

6．某興趣小組為探究Na₂O₂滴入酚酞試液中時溶液顏色變化的原因，設計如下方案．將2藥匙Na₂O₂加入滴有3～4滴酚酞試劑的蒸餾水（10ml）中，發現有如下現象：
①立即有大量氣泡生成．
②無色透明的酚酞溶液迅速變紅，振蕩后，溶液中的紅色褪去，又變為無色．
③反應放出大量的熱量，試管壁手觸感覺很燙．
請回答：
（1）該興趣小組同學認為酚酞試液顏色變化的為：
假設①：有強氧化性物質生成，使酚酞氧化而褪色．
假設②：可能是反應放出的熱量，使紅色消失．
假設③：可能是Na₂O₂與水反應生成的NaOH溶液濃度太大，使得酚酞變性，不顯顏色．
（2）驗證假設②，設計補充實驗：取滴加酚酞的稀NaOH溶液加熱，若紅色消失，則證明假設②成立；若紅色不消失，則假設②不成立．
（3）驗證假設③，設計補充實驗：取該溶液加水稀釋，若溶液變紅，則證明假設③成立；若溶液不變紅，則假設③不成立．

5．某化合物在核磁共振氫譜中出現5個峰，其結構簡式可能是（　　）

A．

B．

C．

D．

4．對于某些離子的檢驗及結論一定正確的是（　　）

	A．	加入稀鹽酸產生氣體，將氣體通入澄清石灰水，溶液變渾濁，一定有CO32-
	B．	加入氫氧化鈉溶液共熱產生使潤濕的紅色石蕊試紙變藍的氣體，一定有NH4+
	C．	加入氯化鋇溶液有白色沉淀產生，再加鹽酸，沉淀不消失，一定有SO42-
	D．	加入氯水，再加KSCN溶液顯紅色，一定有Fe3+

3．要驗證甲烷中含有C、H元素，可將其完全燃燒產物依次通過：①濃硫酸②無水硫酸銅　③澄清石灰水（　　）

A．

①②③

B．

②③

C．

②③①

D．

③②

2．稀硫酸中插一塊銅片，加入少量下列物質并充分振蕩后，銅可能沒有發生反應的是（　　）

A．

硫酸鐵晶體

B．

濃硝酸

C．

硝酸鋅晶體

D．

濃硫酸