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5.某化合物在核磁共振氫譜中出現5個峰,其結構簡式可能是(  )
A.B.C.D.

分析 化合物的核磁共振氫譜中出現5個峰說明有機物中含有5種類型的氫原子,根據等效氫判斷;分子中等效氫原子一般有如下情況:①分子中同一甲基上連接的氫原子等效,②同一碳原子所連甲基上的氫原子等效,③處于鏡面對稱位置上的氫原子等效.

解答 解:核磁共振氫譜中出現5個峰說明有機物中含有5種類型的氫原子,
A.中苯環有3種H原子,側鏈的甲基上有1種H原子,故分子中含有4種H原子,故A錯誤;
B.中苯環上有3種H原子,側鏈的亞甲基上有1種H原子,羥基上有1種H原子,故分子中含有5種H原子,故B正確;
C.分子中,苯環上有4種H原子,側鏈的甲基上有1種H原子,羥基上有1種H原子,故分子中含有6種H原子,故C錯誤;
D.分子中,苯環上含有4種H,甲基和羥基各含有1種H原子,總共含有6種H原子,故D錯誤;
故選B.

點評 本題考查有機物結構及核磁共振氫譜,題目難度不大,明確常見有機物結構為解答根據,注意掌握核磁共振氫譜的含義及應用方法,試題培養了學生靈活應用能力.

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

8.下列各項表述正確的是(  )
A.氫氧化鋇的電離方程式為Ba(OH)2=Ba2++2OH-
B.強弱電解質的本質區別是溶液的導電性強弱
C.電解質與非電解質的本質區別是水溶液能否導電
D.硫酸氫鈉是強電解質,碳酸氫鈉是弱電解質

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

9.下列說法正確的是(  )
A.向NaOH溶液中慢慢滴加FeCl3飽和溶液,可制得Fe(OH)3膠體
B.膠體與其他分散系的本質區別是膠體能發生丁達爾效應
C.分液時,分液漏斗中下層液體從下口放出,上層液體從上口倒出
D.純堿和燒堿都屬于堿

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

6.分子組成為CnH2n+2的某烴,取一定量與O2混合在120℃、101kPa時占體積V L(O2過量),用電火花點燃后恢復到反應前相同條件,混合氣體仍為V L,則此烴分子組成中的n值可能為(  )
A.1B.2C.3D.4

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

13.已知3.25g某金屬X跟過量稀硝酸反應,在反應過程中未見有氣體生成,反應后在所得溶液中加入熱堿溶液可放出一種氣體,其體積為280mL(標準狀況),則X為鋅.

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

10.某難溶于水的化合物粉末中除含有炭粉外,還可能含有鐵、鋁的單質和它們的某一種氧化物.某校實驗小組通過實驗確定該混合物粉末的成分.
實驗步驟:
①取m g固體粉末于一燒杯中,加入足量NaOH稀溶液,有氣體放出,過濾得到固體A和無色溶液B;
②將①中所得固體A洗滌后分成兩份.一份加入CuSO4溶液,無明顯變化;另一份加入足量稀硫酸,過濾得到固體C和棕黃色溶液D.
請回答下列問題:
(1)寫出步驟①中發生反應的離子方程式2Al+2OH-+6H2O=2[Al(OH)4]-+3H2↑.
(2)固體C的一種氧化物與過氧化鈉發生反應的化學方程式為2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2
(3)向棕黃色溶液D中加入鐵粉,發生反應的離子方程式為2Fe3++Fe=3Fe2+
(4)由上述實驗可以得出結論:混合物粉末中一定含有碳和Al(填化學式,下同),含鐵元素的物質可能是Fe2O3或Fe3O4.若要確定含鐵元素的物質,還需要進行一步實驗,該實驗方法為取少量酸性KMnO4溶液于試管中,加入少量棕黃色溶液D,若紫色溶液退色,則說明原混合物含有Fe3O4;若紫色溶液不退色,則說明原混合物中含有Fe2O3

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

17.實驗室配制500mL濃度為2mol/L的NaOH溶液.選用容量瓶的規格和所需NaOH的質量分別為(  )
A.100 ml 容量瓶、40 gB.500 ml 容量瓶、40 g
C.100 ml 容量瓶、80 gD.500 ml 容量瓶、80 g

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

14.下列各組物質,化學鍵類型相同、晶體類型相同且熔化時破壞作用力類型也相同的(  )
A.HCl  KClB.CO2  SiO2C.NH4Cl  CCl4D.NaOH  Na2O2

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

15.黃銅灰渣(含有Cu、Zn、Ni、CuO、ZnO及少量的FeO、Fe2O3等)可用于制取金屬銅、鋅鹽和硫酸鑷銨、其生產工藝如下:

回答下列問題:
(1)浸取時,Fe2O3與稀硫酸反應的離子方程式為Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O.加入Zn粉,主要被還原的陽離子有H+、Fe3+、Cu2+
(2)計入濃硫酸二次浸取可能產生的有毒氣體是SO2;凈化的方法是用氨水吸收.
(3)除鐵時,需要加入雙氧水,發生反應的離子方程式為2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O,再調節溶液的pH使鐵以Fe(OH)3(填化學式)的形式被除去.
(4)電解時,陰極的電極反應式為Cu2++2e-=Cu;回收利用電解后廢液中廢酸的方法是加入ZnO反應掉酸后與過濾2的濾液合并制備ZnSO4•7H2O.
(5)硫酸鎳銨[(NH4xNi(SO4m•nH2O]是常用的化學分析試劑.某同學為測定硫酸鎳銨的組成,進行如下實驗:①準確稱取1.9750g 樣品,配制成100.00mL 溶液A;②準確量取25.00mL 溶液A,用0.04000mol•L-1的EDTA(Na2H2Y)標準溶液滴定其中的Ni2+(離子方程式為Ni2++H2Y2-═NiY2-+2H+),消耗EDTA 標準溶液31.25mL;③另取25.00mL溶液A,加足量的NaOH 溶液并充分加熱,生成NH3 56.00mL(標準狀況).
①硫酸鎳銨的化學式為(NH42Ni(SO42•6H2O
②若測定管在使用前未有EDTA標準溶液刷洗,則測得的N2+含量將偏高(填“偏高”“偏低”或“不變”)

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