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4．實驗室需用2mol•L^-1硫酸銅溶液450mL，配制時應選用稱取硫酸銅的質量是（　　）

	A．	144.0 g CuSO4		B．	144.0 g CuSO4•5H2O
	C．	225.0 g CuSO4•5H2O		D．	250.0 g CuSO4•5H2O

3．對于反應：TiCl₄+4Na═4NaCl+Ti，下列說法正確的是（　　）

	A．	該反應說明鈉是強還原劑，可用于冶煉金屬
	B．	該反應條件是TiCl4在熔融狀態或水溶液中
	C．	Ti是氧化產物
	D．	TiCl4是還原劑

2．有七種物質：①甲烷、②苯、③聚乙烯、④戊二烯、⑤2-丁炔、⑥環己烷、⑦環己烯，既能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，又能使溴水因反應而褪色的是（　　）

A．

②③④⑤

B．

④⑤⑦

C．

①③④⑤

D．

④⑤⑥⑦

1．常溫下，將0.1mol/L的氫氧化鈉溶液與0.06mol/L硫酸溶液等體積混合溶液的pH等于（　　）

A．

1.7

B．

2.0

C．

10

D．

12

20．在一定條件下，NO₂（g）+CO（g）═NO（g）+CO₂（g）反應過程的能量變化如圖所示．下列說法錯誤的是（　　）

	A．	該反應是放熱反應
	B．	該反應的反應熱△H=-234 kJ/mol
	C．	加入催化劑，使該反應的活化能降低，反應速率加快，同時使該反應的反應熱數值減小
	D．	由圖可推出：NO（g）+CO2（g）=NO2（g）+CO（g）△H=+234 kJ/mol

19．下列水溶液中的電離方程式書寫正確的是（　　）

	A．	H2SO4═2H++SO42-		B．	NaHCO3═Na++H++CO32-
	C．	KClO3═K++Cl-+3O2-		D．	NaHSO4═Na++HSO4-

18．某化學課外活動小組計劃使用NaOH溶液制取簡易消毒液，反應原理為：Cl₂+2NaOH═NaCl+NaClO+H₂O
實驗室里有已配制好的NaOH溶液，一瓶所貼標簽為4.0mol•L^-1，另一瓶所貼標簽為14%．（已知：14% 的NaOH溶液的密度為1.14g•mL^-1）
求：（1）14% 的NaOH溶液物質的量濃度為多少？
（2）4.0mol•L^-1的NaOH溶液多少升才能與2.24L（標況下）的氯氣恰好完全反應？

17．如該表是元素周期表的短周期部分，表中字母分別表示一種元素．請回答下列問題：
（1）上述所列元素中，最高價氧化物的水化物中酸性最強的是HClO₄（填化學式）．
（2）d、e、f三種元素氣態氫化物的穩定性由弱到強的順序為（用化學式表示）SiH₄＜NH₃＜H₂O．
（3）a、c兩種元素可形成多種化合物，其中化合物A的產量是衡量一個國家石油化工發展水平的標志，則：
①A的結構簡式為CH₂=CH₂；以A為原料，可制得當今世界上產量最大的塑料產品，該反應的化學方程式為；
②A可與H₂O反應生成化合物CH₃CH₂OH該反應類型為加成反應．CH₃CH₂OH與CH₃COOH反應生成有果香氣味的產物，該反應的化學方程式為CH₃COOH+CH₃CH₂OH$→_{△}^{濃硫酸}$CH₃COOCH₂CH₃+H₂O．
（4）元素e的氣態氫化物與其最高價氧化物的水化物反應生成的物質為NH₄NO₃（用化學式表示），該物質所含化學鍵類型為離子鍵、共價鍵，屬于離子化合物（填“離子”或“共價”）．

16．下表為元素周期表的一部分，請參照元素①-⑧在表中的位置，回答下列問題

（1）畫出⑧的原子結構示意圖
（2）④，⑤，⑥的簡單離子半徑由大到小的順序是O^2-＞Na⁺＞Al³⁺（用離子符號表示）
（3）①-⑧的元素中，某元氣態氫化物溶于水，溶液呈堿性，原因是NH₃•H₂O?NH₄⁺+OH^-（用離子方程式表示）
（4）寫出由元素⑥組成的單質與元素⑤最高價氧化物對應的水化物的水溶液反應的離子方程式2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑
（5）元素②和⑦分別與元素①形成的最簡單化合物中的化學鍵是共價鍵，其熱穩定性CH₄＞＞SiH₄（用化學式表示）

15．氨氣是一種重要的化工產品及工業原料．
Ⅰ．某溫度下，合成氨反應的平衡常數K=3.0×10³（mol/L）^-1，
（1）寫出其對應的化學方程式N₂+3H₂$\frac{\underline{\;\;\;催化劑\;\;\;}}{高溫高壓}$2NH₃
（2）某溫度下，如果在體積恒定為10L的密閉容器中充入：0.1molN₂、0.1molH₂和2molNH₃則反應逆向進行（填“正向進行”或“逆向進行”或“達到平衡”）．
（3）該溫度下，在體積恒定為10L的四個密閉容器中分別充入下列物質，反應達到平衡后，N₂的轉化率最大的是c．
a.10molN₂、30molH₂和20molNH₃ b．10molN₂和30molH₂
c.20molN₂和60molH₂ d．10molN₂和28molH₂
Ⅱ．氨氣極易溶于水，氨水是氨氣溶于水而形成的溶液，回答下列問題：
（4）在氨水溶液中加水稀釋的過程，NH₃•H₂O的電離程度增大（填“增大”“減小”或“不變”，$\frac{c（{NH}_{4}^{+}）}{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）c（{H}^{+}）}$不變（同上）．
（5）室溫下，a　mol•L^-1的（NH₄）₂SO₄水溶液的pH=5，則NH${\;}_{4}^{+}$水解平衡的平衡常數表達式為$\frac{10{\;}^{-5}×（10{\;}^{-5}-10{\;}^{-9}）}{2a+10{\;}^{-9}-10{\;}^{-5}}$（用含代數a的較為精確的數學表達式表示，不必化簡，不做近似運算）
（6）室溫下，向濃度均為0.1mol•L^-1的MgCl₂和CuCl₂混合溶液中逐滴加入氨水，首先生成沉淀對應的離子方程式為Cu²⁺+2NH₃•H₂O=Cu（OH）₂↓+2NH₄⁺．
（已知：室溫時K_sp[Mg（OH）₂]=1.8×10^-11mol³•L^-3，K_sp[Cu（OH）₂]=2.2×10^-20　mol³．L^-3）．
（7）測定某產品中KI含量的方法是：
a．稱取3.340g樣品，溶解，在250mL容量瓶定容；
b．量取25.00mL溶液于錐形瓶中，加入足量KIO₃，用少量稀硫酸酸化后，使KIO₃與KI反應完全；
c．以淀粉為指示劑，用0.2400mol/L的Na₂S₂O₃溶液滴定，消耗溶液體積平均值為10.00mL．
已知：IO₃^-+I^-+H⁺═I₂+H₂O（未配平），I₂+2S₂O₃^2-═2I^-+S₄O₆^2-．
該樣品中KI的質量分數為99.4%．（保留3位有效數字）