Question

17．如該表是元素周期表的短周期部分，表中字母分別表示一種元素．請回答下列問題：
（1）上述所列元素中，最高價氧化物的水化物中酸性最強的是HClO₄（填化學式）．
（2）d、e、f三種元素氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由弱到強的順序為（用化學式表示）SiH₄＜NH₃＜H₂O．
（3）a、c兩種元素可形成多種化合物，其中化合物A的產量是衡量一個國家石油化工發(fā)展水平的標志，則：
①A的結構簡式為CH₂=CH₂；以A為原料，可制得當今世界上產量最大的塑料產品，該反應的化學方程式為；
②A可與H₂O反應生成化合物CH₃CH₂OH該反應類型為加成反應．CH₃CH₂OH與CH₃COOH反應生成有果香氣味的產物，該反應的化學方程式為CH₃COOH+CH₃CH₂OH$→_{△}^{濃硫酸}$CH₃COOCH₂CH₃+H₂O．
（4）元素e的氣態(tài)氫化物與其最高價氧化物的水化物反應生成的物質為NH₄NO₃（用化學式表示），該物質所含化學鍵類型為離子鍵、共價鍵，屬于離子化合物（填“離子”或“共價”）．

Answer 1

分析 根據元素所在周期表中的位置可知a為H元素，b為Al元素，c為C元素，d為Si元素，e為N元素，f為O元素，g為S元素，h為Cl元素，結合元素周期律的遞變規(guī)律以及對應物質的性質進行分析．

解答 解：根據元素所在周期表中的位置可知a為H元素，b為Al元素，c為C元素，d為Si元素，e為N元素，f為O元素，g為S元素，h為Cl元素，
（1）HClO₄是酸性最強的無機含氧酸，
故答案為：HClO₄；
（2）非金屬性越強氫化物越穩(wěn)定，由元素在周期表的位置可知，非金屬性Si＜N＜O，故氫化物穩(wěn)定性SiH₄＜NH₃＜H₂O，
故答案為：SiH₄＜NH₃＜H₂O；
（3）H、C兩種元素可形成多種化合物，化合物A的產量是衡量一個國家石油化工發(fā)展水平的標志，則A為乙烯，
①A的結構簡式為CH₂=CH₂，乙烯發(fā)生加聚反應得到聚乙烯，方程式為：，
故答案為：CH₂=CH₂；；
②乙烯與水發(fā)生加成反應生成的B，B為CH₃CH₂OH，以乙酸反應生成乙酸乙酯，方程式為：CH₃COOH+CH₃CH₂OH$→_{△}^{濃硫酸}$CH₃COOCH₂CH₃+H₂O，
故答案為：加成反應；CH₃COOH+CH₃CH₂OH$→_{△}^{濃硫酸}$CH₃COOCH₂CH₃+H₂O；
（4）元素e的氣態(tài)氫化物與其最高價氧化物的水化物反應生成的物質為NH₄NO₃，屬于離子化合物，含有離子鍵、共價鍵，
故答案為：NH₄NO₃；離子鍵、共價鍵；離子．

點評 本題考查結構性質位置關系、元素周期律、有機物的推斷與性質、元素化合物性質等，難度不大，注意對基礎知識的理解掌握．