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4．下列有關圖式正確的是（　　）

	A．	某元素基態原子的電子排布圖：
	B．	Mg的基態原子電子排布式為：1s22s22p43s23p1
	C．	${\;}_{8}^{18}$O2-的結構示意圖：
	D．	過氧化氫的結構式：H-O-O-H

3．已知某堿性硼化礬（VB₂）-空氣電池工作時發生反應為：11O₂+4VB₂═2V₂O₅+4B₂O₃．以該電池作為電源，使用惰性電極電解硫酸銅溶液，實驗裝置如圖所示．當外電路中通過0.04mol電子時，B裝置內共收集到0.448L氣體（標準狀況），則下列說法正確的是（　　）

	A．	VB2電極發生的電極反應為：2VB2+11H2O-22e-═V2O5+2B2O3+22H+
	B．	若B裝置內的液體體積為400mL，則CuSO4溶液的物質的量濃度為0.025mol/L
	C．	電解過程中，b電極表面先有紅色物質析出，然后有氣泡產生
	D．	外電路中電子由a電極流向b電極

2．為探究外界條件對反應：mA（g）+nB（g）?cZ（g）△H的影響，以A和B物質的量之比為m：n開始反應，通過實驗的到不同條件下達到平衡時Z的物質的量分數，實驗結果如圖所示．下列判斷正確的是（　　）

	A．	在恒溫恒容條件下，向已達到平衡的體系中加入少量Z，平衡正向移動，Z的含量增大
	B．	升高溫度，正、逆反應速率都增大，平衡常數增大
	C．	△H＜0  m+n＞c
	D．	△H＞0  m+n＜c

1．某化學興趣小組為了探究鋁電極在電池中的作用，設計并進行了一系列實驗，實驗結果記錄如下

編號	電極材料	電解質溶液	電液計指針偏轉方向
1	Mg、Al	稀鹽酸	偏向Al
2	Al、Cu	稀鹽酸	偏向Cu
3	Al、C（石墨）	稀鹽酸	偏向石墨
4	Mg、Al	氫氧化鈉溶液	偏向Mg
5	Al、Zn	濃硝酸	偏向Al

試根據表中的實驗現象回答下列問題：
（1）實驗1、2中Al所做的電極（正極或負極）不相同（填“相同”或“不同”）．
（2）對實驗3完成下列填空
①鋁為負極，電極反應式：2Al-6e^-═2Al³⁺．
②石墨為正極，電極反應式：6H⁺+6e^-═3H₂↑．
（3）實驗4中鋁作負極，理由是Al失去電子，寫出鋁電極的電極反應式Al-3e^-+4OH^-═AlO₂^-+2H₂O．
（4）解釋實驗5中電流計偏向鋁的原因Al遇濃硝酸發生鈍化，發生Zn與濃硝酸的氧化還原反應，Zn作負極，Al作正極，電流由正極流向負極，所以電流計指針偏向鋁．
（5）根據實驗結果總結出影響鋁在原電池中作正極或負極的因素自發的氧化還原反應中金屬鋁是否參與反應，金屬鋁參加反應，失電子作負極，反之作正極．

20．下列關于如圖所示原電池裝置的敘述中，正確的是（　　）

	A．	每當Zn片質量減少65克，Cu片會產生22.4L氣體
	B．	溶液的pH逐漸減小
	C．	電子從鋅片經導線流向銅片
	D．	氫離子在銅片表面被氧化

19．下列說法正確的是（　　）
①檢測乙醇中是否含有水可加入少量的無水硫酸銅，如變藍則含水
②除去乙醇中微量水可加入金屬鈉，使其完全反應
③除去乙烷中少量乙烯可過酸性高錳酸鉀溶液洗氣
④獲得無水乙醇的方法通常采用先用生石灰吸水，然后再加熱蒸餾．

A．

①③

B．

②④

C．

①④

D．

③④

18．下面能說明甲比乙的非金屬性強的是（　　）
①甲比乙容易與H₂化合；
②甲單質能與乙的陰離子發生氧化還原反應
③甲的氧化物對應的水化物酸性比乙的氧化物對應的水化物酸性強；
④與某金屬反應時甲原子得電子數目比乙的多；
⑤甲的氫化物比乙的氫化物穩定．

A．

①④

B．

③⑤

C．

①②⑤

D．

①②④⑤

17．在燒杯中盛有10g HCl和BaCl₂的混合溶液，向其中逐滴滴入溶質質量分數為13.25%的碳酸鈉溶液．測得溶液pH與加入的碳酸鈉溶液的質量關系如圖所示．
（1）通過圖中可知，當碳酸鈉溶液質量加到2 g時，溶液中鹽酸恰好完全反應．
（2）請計算原燒杯溶液中氯化鋇的質量分數．

16．硫原子與氧原子的最外電子層上都有6個電子，所以它們的化學性質很相似．在某些化合物中，硫原子可以代替氧原子．請寫出下列化學方程式：CS₂與Na₂S的水溶液混合振蕩CS₂+Na₂S=Na₂SO₃．

15．圖是X、Y、Z三種物質的溶解度曲線，
（1）20℃時，X、Y、Z三種物質溶解度大小順序是X=Y＞Z；
（2）20℃時，N點處物質X的溶液呈不飽和（填“飽和”或“不飽和”）；
（3）若X、Y、Z三種物質中，有一種是氣態物質，則該物質是Z．