Question

20．下列關于如圖所示原電池裝置的敘述中，正確的是（　　）

• A． 每當Zn片質量減少65克，Cu片會產生22.4L氣體
• B． 溶液的pH逐漸減小
• C． 電子從鋅片經導線流向銅片
• D． 氫離子在銅片表面被氧化

Answer 1

分析 該原電池裝置中，鋅易失電子作負極，銅作正極，負極上失電子發生氧化反應，正極上得電子發生還原反應，電子從負極沿導線流向正極．

解答 解：A．未指明標準狀態，則無法計算產生的氣體體積，故A錯誤；
B．正極上氫離子得電子發生還原反應，所以pH逐漸增大，故B錯誤；
C．電子從負極鋅沿導線流向正極銅，故C正確；
D．該裝置中鋅易失電子作負極，銅作正極，正極上氫離子在銅片表面得電子發生還原反應被還原，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查了原電池原理，根據電極上得失電子判斷正負極，再結合電極反應類型、電子流向來分析解答，熟記原電池原理，難點是電極反應式的書寫．