Question

5．下列描述中正確的是（　　）

• A． ClO₂^-的空間構型為平面三角形
• B． SiF₄和SO₃^2-的中心原子均為sp³雜化
• C． 在所有的元素中，氟的第一電離能最大
• D． C₂H₅OH分子中共含有8個極性鍵，1個π鍵

Answer 1

分析 A、根據價層電子對互斥理論確定粒子的空間構型；
B、根據中心原子的價層電子對數判斷雜化方式；
C、同周期稀有氣體的第一電離能最大，同族自上而下第一電離能降低；
D、共價化合物中不同原子之間形成的是極性鍵，雙鍵中一個為δ鍵，一個為π鍵；

解答 解：A．ClO₂^-中價層電子對個數=$\frac{7+1}{2}$=4，且含有2個孤電子對，所以其空間構型為V型，故A錯誤；
B．SiF₄中價層電子對個數=4+$\frac{1}{2}$（4-4×1）=4，SO₃^2-中價層電子對個數=3+$\frac{1}{2}$（6+2-3×2）=4，所以SiF₄和SO₃^2-的中心原子均為sp³雜化，故B正確；
C、稀有氣體的原子結構是穩定結構，同周期稀有氣體的第一電離能最大，同族自上而下第一電離能降低，故氦元素的第一電離能最大，故C錯誤；
D．C₂H₅OH分子中共含有7個極性鍵，碳碳之間是非極性鍵，沒有π鍵，故D錯誤；
故選：B．

點評 本題考查較為綜合，涉及中心原子的雜化類型和分子、離子的空間構型的判斷等，注意判斷中心原子形成的δ鍵和孤電子對數為解答該題的關鍵，題目難度不大．