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14．下列說法正確的是（　　）

	A．	H（${\;}_{1}^{1}$H），D（${\;}_{1}^{2}$H），T（${\;}_{1}^{3}$H）表示三種氫原子
	B．	原子最外層少于4個電子的元素均是金屬元素
	C．	稀有氣體元素最外層電子數均為8個
	D．	目前人們已發現了5000多種核素，說明發現了5000多種元素

13．利用生產磷銨排放的廢渣磷石膏制取硫酸并聯產水泥的技術研究獲得成功，其流程如下：

回答下列問題：
（1）操作a的名稱是過濾，制硫酸工藝中凈化SO₂窯氣的目的是防止SO₂氣體中的灰塵、水蒸氣等在接觸室中導致催化劑中毒．
（2）裝置B中生成兩種酸式鹽，它們的化學式分別是（NH₄）₂HPO₄、NH₄H₂PO₄．
（3）制硫酸所產生的尾氣除了含有N₂、O₂外，還含有SO₂、微量的SO₃和酸霧，能用于測定硫酸尾氣中SO₂含量的是CD（填字母）．
A．NaOH溶液、酚酞試液    B．氨水、酚酞試液
C．碘水、淀粉溶液        D．KMnO₄溶液、稀H₂SO₄
處理尾氣常用氨水吸收后再加稀硫酸處理，放出的SO₂經干燥后進入接觸室循環利用，尾氣中SO₂被吸收以及再放出SO₂所發生的有關反應的化學方程式分別為SO₂+2NH₃•H₂O=（NH₄）₂SO₃+H₂O、（NH₄）₂SO₃+H₂SO₄=（NH₄）₂SO₄+SO₂↑+H₂O．
（4）水泥廣泛應用于土木建筑、水利、國防等工程，是非常重要的無機非金屬材料，工業生產普通硅酸鹽水泥的主要原料是石灰石和黏土，水泥中加入少量石膏的作用是調節水泥的硬化速度．
（5）硫酸是基礎化學工業的重要產品和原料，用硫酸可制備多種硫酸鹽，現有一種硫酸鹽的化學式可表示為Fe₂（SO₄）₃•x（NH₄）₂SO₄•yH₂O，為確定其組成，稱取該硫酸鹽2.410g，加入過量的NaOH溶液并加熱，生成的氣體用100mL0.0500mol•L^-1硫酸吸收，再用0.2000mol•L^-1的NaOH溶液滴定，生成正鹽時消耗NaOH溶液25.00mL，再將等質量的該硫酸鹽榮譽水配成溶液，加足量BaCl₂溶液，充分反應后，過濾、洗滌、干燥，最后得白色沉淀2.330g，該硫酸鹽的化學式為Fe₂（SO₄）₃•（NH₄）₂SO₄•24H₂O．

12．枯茗醛是常用的一種使用香料，也可作醫藥中間體，其存在下列轉化關系：

已知反應②為鈀催化偶聯反應：例如：．
（1）B能使溴的四氯化碳溶液褪色，則B的名稱為丙烯．
（2）反應②的化學方程式為．
（3）反應①為加聚反應，則C的結構簡式為．
（4）在濃H₂SO₄催化作用下，D能與CH₃COOH發生酯化反應生成E，E的結構簡式為．

11．一定條件下，用如圖所示裝置可實現有機物的儲氫，下列有關說法正確的是（　　）

	A．	電子流向：D→A，B→E
	B．	氣體X為O2
	C．	電極D為惰性電極，E為活潑電極
	D．	電極D的電極反應式為C6H6+6H++6e-═C6H12

10．LiNiO₂是鋰離子電池的正極活性材料，其制備原理可表示為4Ni（OH）₂+4LiOH+O₂═4LiNiO₂+5H₂O．下列說法正確的是（　　）

	A．	LiNiO2中Ni的化合價是+1
	B．	該反應中LiOH是還原劑
	C．	OH-和Li+含有的電子數相同
	D．	該反應生產1mol LiNO2時轉移1 mole-

9．足量銅溶于一定量濃硝酸，產生NO₂、N₂O₄、NO的混合氣體，這些氣體若與1.12LO₂（標準狀況）混合后通入水中，氣體被水完全吸收．若向原所得溶液中加入5mol•L^-1H₂SO₄溶液100mL，則繼續溶解的Cu的質量為（　　）

A．

6.4g

B．

9.6g

C．

19.2g

D．

24g

8．依據原電池原理，設計番茄電池并檢測電流的產生，其中合理的是（　　）

A．

B．

C．

D．

7．描述硅原子核外電子運動說法錯誤的是（　　）

	A．	有4種不同的伸展方向		B．	有14種不同運動狀態的電子
	C．	有5種不同能量的電子		D．	有5種不同的運動范圍

6．下表列出部分化學鍵的佳能：

化學鍵	Si-O	Si-Cl	H-H	H-Cl	Si-Si	Si-C	Cl-Cl
鍵能/kJ•mol-1	460	360	436	431	176	347	243

據此判斷下列說法正確的是（　　）

	A．	表中最穩定的共價鍵是Si-Si
	B．	Cl2（g）→2　Cl（g）：△H=-243　kJ•mol
	C．	H2　（g）+Cl2（g）=2HCl（g）：△H=-183　kJ•mol
	D．	根據表中數據能計算出SiCl4（g）+2　H2（g）═Si（s）+4　HCl（1）的△H

5．一定條件下，反應A（g）?B（g）+C（g） 在2.0L的密閉容器中進行，在T₁和T₂兩個溫度下A的物質的量與時間的關系如圖所示．下列有關說法正確的是（　　）

	A．	正反應△H＞0
	B．	平衡常數K（T2）＜K（T1）
	C．	T2時，達到平衡時A的轉化率為33.3%
	D．	T2時，該反應的化學平衡常數為0.8