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14．配制一定濃度的氯化鈉溶液時，下列操作會使所配溶液濃度偏高的是（　�。�

	A．	溶液轉移至容量瓶過程中不慎濺出
	B．	容量瓶中存在少量蒸餾水
	C．	溶液轉移至容量瓶后，沒有洗滌燒杯
	D．	定容時俯視刻度

13．CO、SO₂、NO₂是常見的污染氣體．
（1）CO、SO₂、NO₂、NO四種氧化物中，屬于酸性氧化物的是SO₂（填化學式）．
（2）如圖甲是一種新型燃料電池，它以CO為燃料，一定比例的Li₂CO₃和Na₂CO₃熔融混合物為電解質；圖乙是粗銅精煉的裝置圖．現以燃料電池為電源進行粗銅的精煉實驗．A極的電極反應式為CO-2e^-+CO₃^2-=2CO₂，B極應與D（填“C”或“D”）極相連．
（3）工業二氧化硫尾氣用Na₂SO₃吸收后轉化為NaHSO₃溶液，再用惰性電極電解NaHSO₃溶液，可在生產硫酸的同時再生成Na₂SO₃．原理如圖丙所示，則電解總反應方程式是2NaHSO₃+H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$H₂SO₄+Na₂SO₃+H₂↑．

12．海洋是人類巨大的資源寶庫，海洋資源的開發與利用具有廣闊的前景．
（1）下列有關海水資源綜合利用的說法正確的是bd（填序號）
a．電解飽和食鹽水可制得鈉
b．從海帶中提取碘涉及化學變化
c．利用潮汐發電是將化學能轉化為電能
d．利用電滲析法可以從海水中獲取淡水
（2）某興趣小組以海水為原料模擬工業生產提取NaCl、Mg、Br₂．主要流程如下：

①上述流程中操作用到的玻璃儀器有燒杯、漏斗和玻璃棒（填儀器名稱）．
②為除去粗鹽中的Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-，可加入的試劑有：a．Na₂CO₃溶液  b．BaCl₂溶液   c．NaOH溶液，加入試劑的合理順序為bac 或cba 或bca（填序號）
③Mg（OH）₂沉淀中滴加鹽酸，濃縮、干燥后得到MgCl₂．xH₂O晶體，取60.9g晶體，脫水、電解（不計損耗），最終得到7.2g鎂，則x等于6．
（3）用下圖裝置模擬從海水中富集溴的實驗．

A裝置中通入Cl₂一段時間后，改通熱空氣，將Br₂吹出至B裝置．
①儀器a的名稱是蒸餾燒瓶；
②B裝置中，Br₂被SO₂還原，該反應的化學方程式為Br₂+SO₂+2H₂O=H₂SO₄+2HBr；
③C裝置中NaOH溶液的作用是吸收尾氣，防止Cl₂、SO₂、Br₂對環境污染．

11．分別按下圖中甲、乙所示裝置進行實驗，兩個燒杯中的溶液均為100mL2.0mol•L^-1的稀硫酸，乙中A為電流汁．

①下列敘述中，正確的是bd（填序號）
a．甲中鋅片是負極，乙中銅片是正極
b．兩燒杯中溶液pH均增大
c．兩燒杯中銅片表面均有氣泡產生
d．乙中SO₄^2-向鋅片移動
②裝置乙工作時，導線中電子流向銅極（填“鋅”或“銅”）
③把裝置乙中的稀硫酸換成100mL2.0mol•L^-1硫酸銅溶液，則銅極的電極反應式為Cu²⁺+2e^-=Cu，若實驗中有0.2mol電子通過導線，溶液的質量將增加0.1g．
④如圖所示能正確表示裝置甲中反應過程能量變化的是a（填序號）

10．某有機物的結構簡式如圖，下列說法正確的是（　�。�

	A．	該有機物不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
	B．	該有機物可發生加成、酯化和氧化反應
	C．	1mol該有機物最多可與2mol NaOH發生反應
	D．	該有機物的分子式為C11H18O3

9．下列敘述正確的是（　�。�

	A．	鎳氫電池、鋰電池和堿性鋅錳干電池都是二次電池
	B．	氫氧燃料電池可將熱能直接轉變為電能
	C．	化學電池的反應本質是氧化還原反應
	D．	鉛蓄電池放電時正極材料是Pb，負極材料是PbO2

7．根據中學化學教材所附元素周期表及元素周期律判斷，下列敘述正確的是（　�。�

	A．	在過渡元素中尋找半導體材料
	B．	元素周期表中第一列元素都是堿金屬元素
	C．	現行元素周期表是按照元素相對原子質量又小到大的順序排列
	D．	M層電子為奇數的所有主族元素的族序數與該元素原子的M層電子數相等

6．下列說法正確的是（　　）

	A．	離子鍵是陰、陽離子之間的相互吸引力
	B．	電能是一種使用最方便、污染最小的一次能源
	C．	由分子構成的物質中一定存在共價鍵
	D．	決定化學反應速率的主要因素是反應物體本身的性質

5．在銅鋅原電池中，以硫酸為電解質溶液，鋅為負極，電極上發生的反應是氧化 反應（氧化或還原），電極反應式為Zn-2e^-=Zn²⁺，觀察到的現象是逐漸溶解，質量減小；銅為正極，電極上發生的反應是還原反應（氧化或還原），電極反應式為Cu²⁺+2e^-=Cu；銅片上觀察到的現象是有氣泡生成，原電池的總反應式為Cu²⁺+Zn=Cu+Zn²⁺．