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13．下列操作使溶液物質的量濃度偏高的是（　　）

	A．	沒有將洗滌液轉移到容量瓶中		B．	容量瓶洗凈后未經干燥處理
	C．	轉移過程中有少量的溶液濺出		D．	定容時俯視容量瓶刻度線

12．下列試劑不會因為空氣的氧氣而變質的是（　　）

A．

硅酸鈉溶液

B．

硫酸亞鐵溶液

C．

亞硫酸鈉溶液

D．

氫硫酸

11．設N_A為阿伏加德羅常數的數值，下列說法正確的是（　　）

	A．	0.1 mol•L-1Mg（NO3）2溶液中含有0.2 NA個NO3-
	B．	標準狀況下，11.2LH2O含有的分子數為0.5NA
	C．	3mol Cu和足量稀硝酸反應產生2 NA個NO分子
	D．	1 mol Cl2與足量NaOH溶液反應，轉移電子數為NA

10．某工業廢水僅含下表中的某些離子，且各種離子的物質的量濃度相等，均為0.1mol/L（此數值忽略水的電離及離子的水解）．

陽離子	K+   Ag+   Mg2+   Cu2+   Al3+   NH4+
陰離子	Cl-   CO32-   NO3-   SO42-   SiO32-   I-

甲同學欲探究廢水的組成，進行了如下實驗：
Ⅰ、取該無色溶液5mL，滴加一滴氨水有沉淀生成，且離子種類增加．
Ⅱ、用鉑絲蘸取溶液，在火焰上灼燒，透過藍色鈷玻璃觀察，無紫色火焰．
Ⅲ、另取溶液加入過量鹽酸，有無色氣體生成，該無色氣體遇空氣變成紅棕色．
Ⅳ、向Ⅲ中所得的溶液中加入BaCl₂溶液，有白色沉淀生成．
請推斷：
（1）由I、Ⅱ判斷，溶液中一定不含有的陽離子是K⁺、NH₄⁺、Cu²⁺．
（2）Ⅲ中加入鹽酸生成無色氣體的離子方程式是6I^-+2NO₃^-+8H⁺═3I₂+2NO↑+4H₂O．
（3）甲同學最終確定原溶液中所含陽離子有Mg²⁺、Al³⁺，陰離子有Cl^-、I^-、NO₃^-、SO₄^2-；并據此推測原溶液應該呈酸性，原因是Mg²⁺+2H₂O?Mg（OH）₂+2H⁺、Al³⁺+3H₂O?Al（OH）₃+3H⁺（請用離子方程式說明）．
（4）在100mlHNO₃和H₂SO₄的混合溶液中，兩種酸的物質的量濃度之和為0.6mol/L．向該溶液中加入足量的銅粉，加熱，充分反應后，所得溶液中Cu²⁺的物質的量濃度最大（反應前后溶液體積變化忽略不計），則H₂SO₄和HNO₃兩種酸的物質的量濃度之比為3：2．

9．X、Y、Z均為短周期元素，X、Y處于同一周期，X、Z的最低價離子分別為X^2-和Z^-，Y⁺和Z^-具有相同的電子層結構，下列說法一定正確的是（　　）

	A．	原子最外層電子數：Z＞X＞Y		B．	單質沸點：X＞Y＞Z
	C．	離子半徑：X2-＞Z-＞Y+		D．	原子序數：X＞Z＞Y

8．下列措施可以促進明礬水解的是 （　　）

A．

加H2SO4

B．

加NH4Cl

C．

加熱

D．

加壓

7．有A、B、C、D4個反應：

反應	A	B	C	D
△Hl（kJ•mol-2）	10.5	1.80	-126	-11.7
△Sl（J•mol-1•K-1）	30.0	-113.0	84.0	-105.0

根據表中數據回答：在任何溫度都能自發進行的反應是C（填反應的字母編號，下同）；在任何溫度都不能自發進行的反應是B．

6．如圖是NO₂與CO發生可逆反應過程中的能量變化示意圖，請回答下列問題．
（1）該反應是放熱（填“吸熱”或“放熱”）反應．
（2）反應達平衡時，升高溫度，NO₂的轉化率減小（填“增大”或“減小”或“不變”）
（3）寫出該反應的熱化學方程式NO₂（g）+CO（g）═NO（g）+CO₂（g）△H=-234kJ•mol^-1．

5．用鐵片與稀硫酸反應制取氫氣時，下列措施不能使氫氣生成速率加快的是（　　）

	A．	對反應體系加熱		B．	改用體積大的反應容器
	C．	加入少量硫酸銅溶液		D．	改用鐵粉代替鐵片

4．常溫下，下列鹽的水溶液pH＜7的是（　　）

A．

Na2CO3

B．

Na2S

C．

FeCl3

D．

NaCl