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5．X、Y、Z、W、R是短周期元素，X原子的電子總數等于其電子層數的3倍，Y元素在地殼中的含量很多，Z⁺、W²⁺、與Y^2-具有相同的電子層結構，R原子的核外電子數是X原子與Z原子的核外電子數之和．下列敘述正確的是（　　）

	A．	元素Z、W分別與Y形成的常見化合物均為堿性氧化物
	B．	X和R形成的常見化合物中各原子都達到8電子穩定結構
	C．	離子半徑的大小順序為：Z+＞W2+＞Y2-
	D．	含有Y、Z、R三種元素的化合物最多只有3種

4．化學與生產、生活密切相關．下列說法不正確的是（　　）

	A．	石油裂解可獲得乙烯，可從煤干餾得到的煤焦油中提取苯
	B．	衣服中的棉、麻成分都屬于纖維素
	C．	用純堿制玻璃，用鐵礦石煉鐵都會產生溫室氣體CO2
	D．	地溝油和礦物油的主要化學成分相同

3．室溫下，下列溶液中微粒的物質的量濃度關系正確的是（　　）

	A．	0.1mol•L-1的CH3COOH溶液中：c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（OH-）
	B．	0.1mol•L-1的NaHCO3溶液中：c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（H2CO3）
	C．	0.1mol•L-1的（NH4）2SO4溶液中：c（NH4+）＞c（SO42-）＞c（H+）＞c（OH-）
	D．	0.1mol•L-1的NH4Cl溶液中：c（NH4+）+c（H+）=c（NH3•H2O）+c（OH-）

2．下列溶液中Cl^-濃度最大的是（　　）

	A．	10ml　0.2mol/L的FeCl3溶液		B．	10ml　0.1mol/L的AlCl3溶液
	C．	20ml　0.1mol/L的溶MgCl2液		D．	20ml　0.1mol/L的HCl溶液

1．鐵元素不僅可以與SCN^-、CN^-等離子形成配合物，還可以與CO、NO等分子以及許多有機試劑形成配合物，回答下列問題：
（1）基態鐵原子有4個未成對電子，Fe²⁺的電子排布式為1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d⁶ ，常用SCN^-檢驗Fe²⁺，二者可按n：1（n=1～6）的個數比形成血紅色配合物，該配合物的化學式用通式表示為[Fe（SCN）_n]^（3-n）+．
（2）CN^-有毒，含CN^-的工業廢水必須處理，用TiO₂作光催化劑可將廢水中的CN^-轉化為OCN^-，并最終氧化為N₂、CO₂．
①C、N、O三種元素的第一電離能由大到小的順序是N＞O＞C．
②與CN^-互為等電子體的一種分子為CO（填化學式）；1molFe（CN）₄^3-中含有σ鍵的數目為8N_A．
③鐵與CO形成的配合物Fe（CO）₅的熔點為-20.5℃，沸點103℃，易溶于CCl₄，據此可以判斷Fe（CO）₅晶體屬于分子晶體（填晶體類型）．
（3）乙二胺四乙酸能和Fe³⁺形成穩定的水溶性配合物乙二胺四乙酸鐵鈉，原理如圖1：

①乙二胺四乙酸中碳原子的雜化軌道類型是sp²、sp³．
②乙二胺（H₂NCH₂CH₂NH₂）和三甲胺[N（CH₃）₃]均屬于胺，但乙二胺比三甲胺的沸點高很多，原因是乙二胺分子間可以形成氫鍵，三甲胺分子間不能形成氫鍵．
（4）鐵鋁合金的一種晶體屬于面心立方結構，其晶胞可看成由8個小體心立方結構堆砌而成，小立方體如圖2所示，則該合金的化學式AlFe₃，已知小立方體的邊長為0.289nm，此鐵鋁合金的密度為6.71g•cm^-3．

20．SO₂是重要的大氣污染物，工業生產中產生的含SO₂煙氣必須脫硫后才能排放，脫去煙氣中SO₂的方法有多種，回答下列問題：
（1）“熱解氣還原法”：CO還原SO₂生成S₄和CO₂，反應的化學方程式為8CO+4SO₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$S₄+8CO₂．
（2）“濕式吸收法”：利用吸收劑與SO₂發生反應從而脫硫．
①下列試劑中適合用作該法吸收劑的是c（填字母，下同）．
a．澄清石灰水  b．濃硫酸  C．Na₂CO₃溶液
②“鈉堿法”用NaOH溶液作吸收劑，向100mL0.2mol•L^-1NaOH溶液中通入標準狀況下0.448LSO₂氣體，反應后測得溶液pH＜7，則溶液中下列各離子濃度關系正確的是ab．
a．c（HSO₃^-＞c（SO₃^2-）＞c（H₂SO₃）
b．c（OH^-）+c（SO₃^2-）=c（H⁺）+c（H₂SO₃）
c．c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HSO₃^-）+c（SO₃^2-）+c（OH^-）
③工業上常用Na₂SO₃溶液吸收煙氣中的SO₂，將煙氣通入1.0mol•L^-1的Na₂SO₃溶液，溶液pH不斷減小（設這個過程中溶液體積不變），當溶液pH約為6時，吸收SO₂的能力顯著下降，應更換吸收劑，此時溶液中c（SO₃^2-）=0.2mol•L^-1，則溶液中c（HSO₃^-）=1.6mol/L．
④“亞硫酸銨吸收法”用（NH₄）₂SO₃溶液在吸收塔中封閉循環脫硫，發生的主要反應為（NH₄）₂SO₃+SO₂+H₂O═2NH₄HSO₃，測得25℃時溶液pH與各組分物質的量分數的變化關系如圖1所示，a點時n（HSO₃^-）：n（H₂SO₃）=1：1，b點時溶液pH=7，則n（NH₄⁺）：n（HSO₃^-）=3：1．
（3）“離子膜電解法”利用硫酸鈉溶液吸收SO₂，再用惰性電極電解，將陰極區溶液導出，經過濾分離硫磺后，可循環吸收利用，裝置如圖2所示，則陰極的電極反應式為SO₂+4H⁺+4e^-═S+2H₂O，陽極產生氣體的化學式為O₂．

19．下列敘述和推論都正確的是（　　）

選項	敘述	推論
A	由次氯酸可制得鹽酸	酸性：HClO＞HCl
B	原電池中負極金屬的活動性一般比正極強	鎂、鋁作電極與NaOH溶液組成原電池時，鎂作負極
C	-OH可與鈉反應生成H2	可通過加鈉觀察是否有氣泡產生的方法鑒別乙醇的水溶液和乙醛的水溶液
D	溶解度小的沉淀易向溶解度更小的沉淀轉化	向AgCl懸濁液中滴加KI溶液可得到AgI沉淀

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

18．A、B、C、D、E五種物質（或離子）均含有同一種元素，它們之間有如圖所示的轉化關系：
（1）若A為非金屬單質，C、D的相對分子質量相差16.0.05mol•L^-1E溶液中只有3種離子，且在25℃時，溶液中的c（H⁺）/c（OH^-）=10¹²．
①寫出E→C的一個化學方程式Cu+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O或C+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O；
②在A→C的反應中，每轉移1mol e^-就會放熱 143.5kJ，該反應的熱化學方程式為S（g）+O₂（g）═SO₂（g）△H=-574.0kJ/mol．
（2）若A為金屬單質，B、C均屬于鹽類，D是一種白色沉淀．
①若B水溶液呈酸性，C水溶液呈堿性，則B溶液呈酸性的原因是Al³⁺+3H₂O?Al（OH）₃+3H⁺（用離子方程式表示）；
②若B溶液呈黃色，與硫氰化鉀溶液混合后顯紅色，E是一種不溶性堿．B→C的離子方程式為2Fe³⁺+Fe═3Fe²⁺．D→E的化學方程式為4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O═4Fe（OH）₃．選用氫碘酸與可E反應實現E→C的轉化，該反應的離子方程式為2Fe（OH）₃+6H⁺+2I^-═2Fe²⁺+I₂+6H₂O．
（3）若A～E均為含有Y元素的化合物，A是淡黃色固體，等物質的量濃度B、C兩溶液，其中C 溶液的pH較小．電解D的水溶液是最重要的工業生產之一，D→E→C是工業侯氏制堿中的主要過程．則等濃度、等體積混合的C、E兩溶液中所有離子濃度的大小關系為c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（CO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）．

17．幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價如下表，下列說法正確的是（　　）

元素代號		X	Y	Z	M	R	Q
原子半徑（×10-10m）		1.86	0.99	1.43	1.60	0.75	0.74
主要 化合價	最高正價	+1	+7	+3	+2	+5	--
	最低負價	--	-1	--	--	-3	-2

	A．	X、Z、R的最高價氧化物的水化物之間可兩兩相互反應
	B．	元素X和Q形成的化合物中不可能含有共價鍵
	C．	X、Z、M的單質分別與水反應，M最劇烈
	D．	Y的氫化物的水溶液可用于雕刻玻璃

16．以下關于有機化合物的認識正確的是（　　）

	A．	某烷烴CnH2n+2的一個分子中，含有共價鍵的數目是3n+1
	B．	用HNO3酸化的AgNO3溶液檢驗CCl4中是否含有氯元素
	C．	紅熱的銅絲可以和乙醇發生置換反應產生氫氣
	D．	石油化工得到的產品均為液體，煤化工得到的產品有液體也有固體