Question

5．X、Y、Z、W、R是短周期元素，X原子的電子總數等于其電子層數的3倍，Y元素在地殼中的含量很多，Z⁺、W²⁺、與Y^2-具有相同的電子層結構，R原子的核外電子數是X原子與Z原子的核外電子數之和．下列敘述正確的是（　　）

• A． 元素Z、W分別與Y形成的常見化合物均為堿性氧化物
• B． X和R形成的常見化合物中各原子都達到8電子穩定結構
• C． 離子半徑的大小順序為：Z⁺＞W²⁺＞Y^2-
• D． 含有Y、Z、R三種元素的化合物最多只有3種

Answer 1

分析 X、Y、Z、W、R是短周期元素，X原子的電子總數等于其電子層數的3倍，則X為C元素；Y元素在地殼中的含量很多，Z⁺、W²⁺、與Y^2-具有相同的電子層結構，則Z為Na、W為Mg，Y為O．R原子的核外電子數是X原子與Z原子的核外電子數之和，則R原子核外電子數為6+11=17，故R為Cl，據此解答．

解答 解：X、Y、Z、W、R是短周期元素，X原子的電子總數等于其電子層數的3倍，則X為C元素；Y元素在地殼中的含量很多，Z⁺、W²⁺、與Y^2-具有相同的電子層結構，則Z為Na、W為Mg，Y為O．R原子的核外電子數是X原子與Z原子的核外電子數之和，則R原子核外電子數為6+11=17，故R為Cl．
A．元素Na、Mg分別與O形成的常見化合物有氧化鈉、過氧化鈉、氧化鎂，氧化鈉、氧化鎂屬于堿性氧化物，過氧化鈉與水反應生成氫氧化鈉與氧氣，不屬于堿性氧化物，故A錯誤；
B．C和Cl形成的常見化合物為CCl₄，分子中各原子都達到8電子穩定結構，故B正確；
C．電子層結構相同的離子，核電荷數越大離子半徑越小，故離子半徑：O^2-＞Na⁺＞Mg²⁺，故C錯誤；
D．Na、O、Cl三種元素可以形成化合物NaClO、NaClO₂、NaClO₃、NaClO₄，故D錯誤，
故選：B．

點評 本題考查結構性質位置關系應用，推斷元素是解題關鍵，注意對基礎知識的理解掌握．