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15．2015年6月5日世界環境日的主題是“可持續消費和生產”．下列措施$\underset{不}{•}$$\underset{符}{•}$$\underset{合}{•}$其主題的是（　　）

	A．	推廣使用燃煤脫硫技術，防止SO2污染
	B．	采用綠色化學生產工藝，提高原子利用率
	C．	研制開發燃料電池汽車，消除機動車尾氣污染
	D．	加大石油、煤炭的開采力度，增加化石燃料的供應量

14．對羥基苯甲酸乙酯又稱尼泊金乙酯，是一種常見的食品添加劑及防腐劑，其生產過程如下（反應條件未全部注明）

回答下列問題：
（1）反應①的條件為甲苯與液溴混合，用FeBr₃作催化劑（或Br₂/Fe），反應④的反應類型為取代反應．
（2）該過程中反應④⑦的作用是防止酚羥基被氧化．
（3）G的結構簡式為．
（4）對羥基苯甲酸（）在一定條件下發生聚合反應生成高分子化合物，寫出該反應的化學方程式．
（5）F的同分異構體很多，其中符合下列條件的有3種．
①遇到FeCl₃溶液出現特殊顏色；②能發生水解反應；③能發生銀鏡反應；④無-CH₃結構．上述同分異構體中，核磁共振氫譜顯示其有5種峰的結構簡式為．

13．下列離子方程式錯誤的是（　　）

	A．	向Ba（OH）2溶液中滴加稀硫酸：Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O
	B．	向Ca（HCO3）2溶液中滴加少量NaOH溶液：Ca2++HCO3-+OH-═CaCO3↓+H2O
	C．	等物質的量的MgCl2、Ba（OH）2、HCl三種溶液混合：Mg2++2OH-═Mg（OH）2↓
	D．	氫氧化鈉溶液中通入氯氣：Cl2+2OH-═ClO-+Cl-+H2O

12．已知甲、乙、丙、X是四種中學化學中常見的物質，其轉化關系如圖所示．則甲和X不可能是（　　）

	A．	甲為C，X為O2		B．	甲為Fe，X為Cl2
	C．	甲為CO2，X為NaOH溶液		D．	甲為HCl，X為Na2CO3溶液

11．下列關于物質分類的說法正確的是（　　）

	A．	液氯、金剛石都屬于單質		B．	漂白粉、CuSO4•5H2O都屬于混合物
	C．	次氯酸、氨氣都屬于電解質		D．	蛋白質、油脂都屬于高分子化合物

10．元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相對位置如下表所示，其中R單質在暗處與H₂劇烈化合并發生爆炸．則下列判斷正確的是（　　）

	A．	非金屬性：Z＜T＜X		B．	R與Q的電子數相差26
	C．	氣態氫化物穩定性：R＜T＜Q		D．	最高價氧化物的水化物的酸性：T＞Q

9．為探索工業廢料的再利用，某化學興趣小組設計了如圖甲實驗流程，用含有鋁、鐵和銅的合金廢料制取氯化鋁、綠礬晶體（FeSO₄•7H₂O）和膽礬晶體．
請回答：
（1）寫出步驟Ⅰ反應的離子方程式：2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑．
（2）試劑X是稀硫酸或H₂SO₄．步驟Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中均需進行的實驗操作是過濾．
（3）進行步驟Ⅱ時，該小組用如圖乙所示裝置及試劑制取CO₂并將制得的氣體通入溶液A中．一段時間后，觀察到燒杯中產生的白色沉淀會逐漸減少．為了避免固體C減少，可采取的改進措施是在裝置a和b之間增加一個盛有飽和碳酸氫鈉溶液的洗氣瓶．
（4）用固體F制備CuSO₄溶液，可設計如圖丙三種途徑：寫出途徑①中反應的離子方程式3Cu+2NO₃^-+8H⁺=3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O，請選出你認為的最佳途徑并說明理由途徑②最佳，理由是原料利用率高，環境污染小．

8．某氧化鋁樣品中含有氧化鐵和二氧化硅雜質，現欲制取純凈的氧化鋁，某同學設計如下的實驗方案．請回答下列問題：

（1）沉淀B的成分是Fe（OH）₃（填化學式）；
（2）濾液A中若加入過量的鐵粉，可能發生的所有離子方程式為：Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑、Fe+2Fe³⁺=3Fe²⁺．
（3）在操作Ⅰ的名稱是過濾．
（4）寫出③的離子反應方程式AlO₂^-+CO₂+H₂O═Al（OH）₃↓+HCO₃^-．

7．某氧化鋁樣品中含有氧化鐵和二氧化硅雜質，現欲制取純凈的氧化鋁，某同學設計如圖的實驗方案．請回答下列問題：

（1）沉淀A的成分是SiO₂（填化學式），沉淀B的成分是Fe（OH）₃（填化學式）；
（2）寫出第④步反應的化學方程式2Al（OH）₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Al₂O₃+3H₂O；
（3）在操作Ⅰ的名稱是過濾，其中玻璃棒的作用是引流．

6．元素周期律（表）是認識元素化合物性質的重要理論．
（1）某學習小組研究了金屬鋰、鈉、鎂的性質后發現：
ⅰ．鋰、鎂和水反應均較為微弱，鈉和水反應較為劇烈．
ⅱ．鋰和鎂的氫氧化物均為中等強度的堿．
ⅲ．鋰、鎂在空氣中燃燒均生成氧化物，而鈉在空氣中燃燒生成過氧化物．
由以上事實，可知鋰、鈉、鎂三種元素的金屬性強弱關系是Na＞Mg=Li．
（2）鍶（₃₈Sr）元素廣泛存在于礦泉水中，是一種人體必需的微量元素，在元素周期表中與₂₀Ca和₅₆Ba同屬于第ⅡA族．
①堿性：Sr（OH）₂＜ Ba （OH）₂（填“＞”或“＜”）．
②用原子結構的觀點解釋鍶的化學性質與鋇差異的原因：鍶和鋇位于同一主族，鍶的電子層數比鋇少，原子半徑小，失電子能力弱，金屬性弱．
（3）硒（Se）的部分信息如右圖，且知₃₄Se、₃₅Br位于同一周期．
①Se在元素周期表中的位置是第四周期第VIA族．
②H₂Se的電子式是．
③Cl、Se、Br的非金屬性強弱的順序是Cl＞Br＞Se．
能證明上述非金屬性強弱關系的事實是氫化物的穩定性（寫出一條即可）．
④某同學對SeO₂（白色的揮發性固體，易溶于水）的各種不同化學性質進行推測，并用SO₂水溶液、H₂O₂溶液、NaOH溶液、稀H₂SO₄等試劑進行實驗，證明了推測是正確的．
完成下表：

編號	性質推測	化學方程式
1	氧化性	SeO2+2SO2+2H2O═Se+2H2SO4
2	還原性	SeO2+2H2O2=H2SeO4+2H2O
3	酸性氧化物	SeO2+NaOH=Na2SeO3+H2O