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5．某研究小組為確定乙醇的組成及結構進行以下探究：
（1）ag乙醇完全燃燒生成bmol二氧化碳和cmol水，則乙醇中碳、氫元素的物質的量比：n（C）：n（H）=b：2c（用含b、c的代數式表示）．ag乙醇中含氧元素的質量為a-12b-2cg （用含a、b、c的代數式表示）．
（2）為了確定乙醇分子的結構簡式是CH₃-O-CH₃還是CH₃CH₂OH，可測定乙醇與鈉反應生成氫氣的體積，實驗裝置甲與下列裝置B連接能測量出氫氣的體積（填A或B）

（3）下列關于金屬鈉的實驗操作敘述正確的是A．
A、先用濾紙吸凈金屬鈉表面的煤油，再用小刀削去表面氧化膜
B、用手將金屬鈉投入燒瓶中
C、將反應剩余的金屬鈉倒入廢液缸
（4）有同學指出為使實驗測得氫氣的體積更準確，在上圖的兩裝置之間應加一干燥裝置，你認為是否需要否（填“是”或“否”）
（5）己知乙醇與鈉反應，分子中只有一種氫可轉化為氫氣，例如：結構簡式為CH₃-O-CH₃的有機物只有一種氫．若乙醇結構簡式為CH₃CH₂OH，那么毎個分子不可能有D個氫原子轉化為氫氣（填選項）．
A．1      B.2      C.3     D、4
（6）若4.6g乙醇中的羥基氫（-OH）完全轉化為氫氣時，理論上可制得標準狀況下的氫氣體積為1120mL．

4．下表為元素周期表的一部分，請參照元素①～⑨在表中的位置，用化學用語回答下列問題：

主族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
一	①
二				②	③		④
三	⑤		⑥	⑦		⑧	⑨

（1）畫出元素④的原子結構示意圖，⑦元素的名稱是硅，⑨元素的離子的電子式是，②的最簡單氣態氫化物中的化學鍵有極性鍵（填“離子鍵”、“極性鍵”或“非極性鍵”）．
（2）在標號元素中，最活潑的金屬元素是（寫元素符號）Na．最活潑的非金屬元素是（寫元素符號）F．
（3）⑦、⑧、⑨元素所形成的氣態氫化物中，最穩定的是（寫化學式）HCl．
（4）⑤、⑥、⑦三種元素的原子半徑由大到小的順序是（寫元素符號）Na＞Al＞Si．
（5）①與③形成共價化合物的電子式．用電子式表示⑤與⑧形成化合物的形成過程．
（6）⑦、⑧、⑨三種元素的最高價含氧酸的酸性由強到弱的順序是（寫化學式）HClO₄＞H₂SO₄＞H₂SiO₃．

3．有下列五種物質：
A．SiO₂  B．NO₂   C．蛋白質  D油脂  E．葡萄糖
請根據題意，選擇恰當的選項用字母代號填空．
（1）通常狀況下呈紅棕色的是B．
（2）可用于光導纖維材料的是A．
（3）淀粉水解的最終產物是E．
（4）能保持體溫和保護內臟器官，但攝入過量會引起肥胖的是D．

2．下列離子方程式正確的是（　　）

	A．	鎂和鹽酸反應：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
	B．	氯化鐵溶液中加入銅片：Fe3++Cu═Fe2++Cu2+
	C．	氯氣通入水中：CI2+H2O═2H++CI-+CIO-
	D．	硫酸溶液中加入氫氧化鋇溶液：2H++SO42-+Ba2++2OH-═BaSO4↓+2H2O

1．下列有機物中，具有同分異構體的是（　　）

A．

C4H10

B．

C3H8

C．

C2H6

D．

CH3Cl

20．用N_A表示阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是（　　）

	A．	在標準狀況下，11.2LCI2含有的分子數為NA
	B．	32gO2中所含有的氧原子數為NA
	C．	2.4g鎂變成鎂離子，轉移的電子數為0.2NA
	D．	1L0.3mol/LK2SO4溶液中含有的K+數為0.3NA

19．在反應：C（s）+CO₂（g）?2CO（g）中，可使反應速率增大的措施是（　　）
①縮小體積增大壓強②降低溫度③增大CO濃度④增加碳的量．

A．

①②③

B．

①③

C．

①②③④

D．

③④

18．下列關于${\;}_{53}^{131}$I的說法正確的是（　　）

A．

核內質子數為131

B．

核內中子數為131

C．

原子序數為53

D．

質量數為53

17．今年春季，全國大范圍的霧霾天氣凸顯出環境保護的重要性，為應對霧霾污染，改善空氣質量，下列做法不合理的是（　　）

	A．	加強汽車治理和垃圾處理場的建設和監管
	B．	實施“煤改氣”、“煤改電”等清潔能源改造工程
	C．	研制新型高效可充電電池，發展純電動汽車
	D．	加高工廠的煙囪，使煙塵和廢氣遠離地表

16．如表是周期表中短周期的一部分，A、B、C三種元素的原子核外電子數等于B的質量數，B元素的原子核內質子數等于中子數，下列敘述正確的是（　　）

A		C
	B

	A．	B為第二周期的元素		B．	C為VA族元素
	C．	三種元素都為非金屬元素		D．	B是化學性質最活潑的非金屬