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8．下列能導電的物質是（　　）

A．

固態NaOH

B．

酒精

C．

液態氯化氫

D．

NaCl溶液

7．柴靜的調查報告《蒼穹之下》引起人們對霧霾的更大關注．某市對大氣進行監測，發現該市首要污染物為可吸入顆粒物PM2.5（直徑小于等于2.5微米的懸浮顆粒物），其主要來源為燃煤、機動車尾氣等．因此，對PM2.5、SO₂、NO_x等進行研究具有重要意義．請回答下列問題：
（1）將PM2.5樣本用蒸餾水處理制成待測試樣，測得該試樣所含水溶性無機離子的化學組分及其平均濃度如下表：

離　子	K+	Na+	NH4+	SO42-	NO3-	Cl-
濃度/mol•L-1	4×10-6	6×10-6	2×10-5	4×10-5	3×10-5	2×10-5

根據表中數據判斷試樣的pH=4．
（2）洗滌含SO₂的煙氣，下列物質可作洗滌劑的是bc
a．CaCl₂ 溶液　　　b．Na₂CO₃　溶液　　　　c．Ca（OH）₂　懸濁液　　　d．濃H₂SO₄
（3）安裝汽車尾氣催化轉化器也可減輕PM2.5的危害，其反應是：
2NO（g）+2CO（g）$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$2CO₂（g）+N₂（g）；△H＜0
①該反應平衡常數表達式K=$\frac{{c}^{2}（C{O}_{2}）c（{N}_{2}）}{{c}^{2}（NO）{c}^{2}（CO）}$；溫度升高K值減小（填“增大”或“減小”）
②若該反應在絕熱、恒容的密閉體系中進行，下列示意圖正確且能說明反應在進行到t₁時刻達到平衡狀態的是bd．

（4）汽車尾氣中NO_x和CO的生成及轉化．
①已知汽缸中生成NO的反應為N₂（g）+O₂（g）?2NO（g）△H＞0，汽車啟動后，汽缸溫度越高，單位時間內NO排放量越大，原因是溫度升高，平衡正向移動，NO的含量增大．
②汽車燃油不完全燃燒時產生CO，有人設想按下列反應除去CO：2CO（g）═2C（s）+O₂（g）△H＞0，判斷該設想能否實現：不能（填“能”或“不能”），簡述其依據：；△H＞0△S＜0，則在任何溫度下△G＞0，不可能自發進行．

6．下列有關反應的顏色變化中，不正確的是（　　）

	A．	鹽酸能使酚酞試液變紅		B．	氯水久置后黃綠色消失
	C．	SO2使品紅溶液褪色		D．	淀粉溶液遇碘單質變藍

5．下列實驗誤差分析錯誤的是（　　）

	A．	用濕潤的pH試紙測稀堿液的pH，測定值偏小
	B．	滴定前滴定管內無氣泡，終點讀數時有氣泡，所測體積偏小
	C．	用容量瓶配制溶液，定容時俯視刻度線，所配溶液濃度偏小
	D．	測定中和反應的反應熱時，將堿緩慢倒入酸中，所測溫度值偏小

4．鐵及其化合物與生產、生活關系密切．
（1）如圖甲是實驗室研究海水對鐵閘不同部位腐蝕情況的剖面示意圖．
①該電化腐蝕稱為吸氧腐蝕．
②圖中A、B、C、D四個區域，生成鐵銹最多的是B（填字母）．
（2）用廢鐵皮制取鐵紅（Fe₂O₃）的部分流程示意圖如圖乙：
①步驟I若溫度過高，將導致硝酸分解．硝酸分解的化學方程式為4HNO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4NO₂↑+O₂↑+2H₂O．
②步驟II中發生反應：4Fe（NO₃）₂+O₂+（2n+4）H₂O═2Fe₂O₃•nH₂O+8HNO₃，反應產生的HNO₃又將廢鐵皮中的鐵轉化為Fe（NO₃）₂，該反應的化學方程式為4Fe+10HNO₃═4Fe（NO₃）₂+NH₄NO₃+3H₂O．
③上述生產流程中，能體現“綠色化學”思想的是氮氧化物排放少（任寫一項）．
（3）已知t℃時，反應FeO（s）+CO（g）?Fe（s）+CO₂（g）的平衡常數K=0.25．
①t℃時，反應達到平衡時n（CO）：n（CO₂）=4：1．
②若在1L密閉容器中加入0.02mol FeO（s），并通入xmolCO，t℃時反應達到平衡．此時FeO（s）轉化率為50%，則x=0.05．

3．已知A、B、C、D、E五種元素都是元素周期表中前20號元素，原子序數依次增大，E的特征電子排布式為4s²．A、B、C、D四種元素在元素周期表中的相對位置如下表所示．

				…		A
B		C				D

根據以上信息，下列敘述不正確的是（　　）

	A．	元素C在元素周期表d區
	B．	D的電子排布式為1s22s22p63s23p5
	C．	A氫化物沸點高于D的氫化物沸點
	D．	A和B的離子中，半徑較小的是B的離子

2．下列敘述正確的是（　　）

	A．	某元素基態原最外層有3個未成對電子，最內層有2個電子，其元素符號為N
	B．	某元素的負一價離子的電子層結構與氬相同，其基態原子價電子排布式為[Ne]3s23p5
	C．	某元素的正三價離子的3d能級為半充滿，其基態原子排布式為[Ar]3d64s2
	D．	某元素基態原子的M層全充滿，N層沒有成對電子，只有一個未成對電子，其基態原子的電子排布式為[Ar]3d54s1

1．海洋是一個豐富的資源寶庫，通過海水的綜合利用可獲得許多物質供人類使用．
①工來以海水為原料可獲得金屬鎂及其多種化合物，其中Mg（OH）₂制備鎂鹽、耐火材料和阻燃劑等的重要原料．已知：25℃時，Mg（OH）₂的溶度積K_sp=5.6×10^-12；Mg（OH）₂（s）=MgO（s）+H₂O（g）△H=+81.5kJ•mol^-1．試回答下列問題：
下列敘述正確的是B．
A．從海水中獲得Mg（OH）₂工業上選擇NaOH作沉淀劑
B．Mg（OH）₂能用作阻燃劑主要因為分解吸熱且生成MgO覆蓋可燃物
C．工業上由Mg（OH）₂制金屬鎂的流程如下：

②海水中鹽的開發利用：
工業上通常以NaCl、CO₂和NH₃為原料制取純堿，請寫出第一步制取NaHCO₃的化學方程式：NH₃+CO₂+H₂O+NaCl═NaHCO₃↓+NH₄Cl．
③用苦鹵（含Na⁺、K⁺、Mg²⁺、Cl^-、Br^-等離子）可提取溴，其生產流程如下：

Ⅰ．寫出反應c的離子方程式為：5Br^-+BrO₃^-+6H⁺=3Br₂+3H₂O．
Ⅱ．通過反應a氧化已獲得含Br₂的溶液，為何還需經過吹出、吸收、酸化來重新獲得含Br₂的溶液？富集溴，提高Br₂的濃度．
Ⅲ．向蒸餾塔中通入水蒸氣加熱，控制溫度在90℃左右進行蒸餾的原因是溫度過低，難以將溴蒸出，但溫度過高，又會將大量的水蒸餾出來．
④海水中含有豐富的鋰資源，研究人員開發了一種只能讓鋰離子通過的特殊交換膜，并運用電解實現從海水中提取高濃度的鋰鹽，其工作原理如圖所示．下列說法不正確的是C．
A．a連接電源的正極  B．Li⁺的移動方向是從海水進入到鹽酸中
C．一段時間后，b電極附近溶液的pH降低  D．電解過程中還可能獲得經濟價值的副產物氫氣和氧氣．

20．在NH₃、H₂SO₄的工業生產中，具有的共同點是（　　）

	A．	使用催化劑		B．	使用尾氣吸收裝置
	C．	使用H2作原料		D．	使用吸收塔設備

19．向CuS溶液中加入過量NaOH 溶液可生成[Cu（OH）₄]^2-．不考慮空間構型，[Cu（OH）₄]^2-的結構可用示意圖表示為．