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6．下列有關反應的顏色變化中，不正確的是（　　）
A．鹽酸能使酚酞試液變紅B．氯水久置后黃綠色消失
C．SO2使品紅溶液褪色D．淀粉溶液遇碘單質變藍

分析 A．酚酞變色范圍為8-10；
B．氯氣和水發生反應Cl2+H2O?H++Cl-+HClO，HClO不穩定，光照易分解生成HCl和氧氣；
C．二氧化硫能和有色物質反應生成無色物質而具有漂白性；
D．淀粉遇碘變藍色是淀粉的特征反應．

解答 解：A．酚酞變色范圍為8-10，常溫下鹽酸溶液pH＜7，所以鹽酸不能使酚酞試液變紅色，故A錯誤；
B．氯氣和水發生反應Cl2+H2O?H++Cl-+HClO，HClO不穩定，光照易分解生成HCl和氧氣，從而促進氯氣和水反應，則氯水久置后黃綠色消失，故B正確；
C．二氧化硫能和有色物質反應生成無色物質而具有漂白性，所以二氧化硫和品紅溶液反應生成無色物質而導致品紅褪色，故C正確；
D．淀粉遇碘變藍色是淀粉的特征反應，所以可以用淀粉試液檢驗碘單質，故D正確；
故選A．

點評 本題考查元素化合物，側重考查物質性質的特殊性，注意二氧化硫漂白性和次氯酸漂白性區別，知道酸堿指示劑變色范圍，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．a、b、c三種元素，a、b同周期，a、c同主族，它們原子的最外層電子數之和為16，則這三種元素可能是
（　　）
A．P、S、NB．Cl、S、FC．S、Cl、OD．K、Ca、Na

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．1mol某烴最多能和2molHCl發生加成反應，生成1mol氯代烷，1mol此氯代烷能和8molCl2發生取代反應，生成只含碳元素和氯元素的氯代烷，該烴可能是（　　）
A．CH3CH=CH2B．CH2=CHCH=CH2C．CH3=CHCH3D．CH3-C≡CH2-CH3

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．2015年2月28日，央視原記者柴靜及其團隊制作的視頻《穹頂之下》引起了人們對環境保護的再思考，下列說法體現人與自然和諧相處的是（　　）
A．將聚氯乙烯等塑料垃圾焚燒
B．推廣礦物燃料脫硫技術以減少SO2等有害氣體的排放
C．大力開采石油、煤、頁巖氣（主要成分為CH4）等化石燃料
D．電池使用后隨意丟棄，無需處理

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．海洋是一個豐富的資源寶庫，通過海水的綜合利用可獲得許多物質供人類使用．
①工來以海水為原料可獲得金屬鎂及其多種化合物，其中Mg（OH）2制備鎂鹽、耐火材料和阻燃劑等的重要原料．已知：25℃時，Mg（OH）2的溶度積Ksp=5.6×10-12；Mg（OH）2（s）=MgO（s）+H2O（g）△H=+81.5kJ•mol-1．試回答下列問題：
下列敘述正確的是B．
A．從海水中獲得Mg（OH）2工業上選擇NaOH作沉淀劑
B．Mg（OH）2能用作阻燃劑主要因為分解吸熱且生成MgO覆蓋可燃物
C．工業上由Mg（OH）2制金屬鎂的流程如下：

②海水中鹽的開發利用：
工業上通常以NaCl、CO2和NH3為原料制取純堿，請寫出第一步制取NaHCO3的化學方程式：NH3+CO2+H2O+NaCl═NaHCO3↓+NH4Cl．
③用苦鹵（含Na+、K+、Mg2+、Cl-、Br-等離子）可提取溴，其生產流程如下：

Ⅰ．寫出反應c的離子方程式為：5Br-+BrO3-+6H+=3Br2+3H2O．
Ⅱ．通過反應a氧化已獲得含Br2的溶液，為何還需經過吹出、吸收、酸化來重新獲得含Br2的溶液？富集溴，提高Br2的濃度．
Ⅲ．向蒸餾塔中通入水蒸氣加熱，控制溫度在90℃左右進行蒸餾的原因是溫度過低，難以將溴蒸出，但溫度過高，又會將大量的水蒸餾出來．
④海水中含有豐富的鋰資源，研究人員開發了一種只能讓鋰離子通過的特殊交換膜，并運用電解實現從海水中提取高濃度的鋰鹽，其工作原理如圖所示．下列說法不正確的是C．
A．a連接電源的正極  B．Li+的移動方向是從海水進入到鹽酸中
C．一段時間后，b電極附近溶液的pH降低  D．電解過程中還可能獲得經濟價值的副產物氫氣和氧氣．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列溶液中溶質的物質的量濃度為l mol/L的是（　　）
A．將40 g NaOH固體溶解于1 L水中
B．將22.4 L氯化氫氣體溶于水配成l L溶液
C．將l L 10 mol/L的濃鹽酸與9 L水混合
D．20 g NaOH固體溶解在水中配成500 mL溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．下圖是元素周期表的一部分，針對表中的①～⑩中元素，填寫下列空格：
周期/族ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
二   ①⑩②③ 
三 ④⑤⑥ ⑦⑧⑨
（1）在這10種元素中，非金屬性最強的元素是Mg（填“元素符號”），金屬性最強的元素是F（填“元素符號”），化學性質最不活潑的元素是Ar（填“元素符號”）．
（2）元素①與②中，原子半徑較大的是C（填“元素符號”）．
（3）元素②與⑦形成的氣態氫化物分別是：H2O和H2S（填化學式），兩者的熱穩定性大小為：前者＞后者．（填“＞”或“＜”）．
（4）元素④與⑤的最高價氧化物的水化物的堿性大小為：前者＞后者．（填“＞”或“＜”）．
（5）元素⑤的氧化物與鹽酸反應的離子方程式為：Al2O3+6H+=2Al3++3H2O．
（6）元素⑤的單質與氫氧化鈉溶液反應的化學方程式為：2Al+2NaOH+H2O=2NaAlO2+3H2↑．
（7）元素④和⑧形成的化合物的類型（填離子化合物或共價化合物）：離子化合物．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列變化，需要加入適當的氧化劑才能完成的是（　　）
A．PCl3→PCl5B．MnO4-→Mn2+C．SO2→SO32-D．FeCl3→FeCl2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列化學用語中，書寫或說法正確的是（　　）
A．乙烯的結構簡式：CH2CH2
B．丙烷的球棍模型為
C．乙醇含有的官能團是-OH，帶一個單位負電荷
D．乙酸的分子式為C2H4O2，其中CH3-在溶液中能電離出H+

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同步練習冊答案
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