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18．下列各組離子一定能大量共存的是（　　）

	A．	NH4+、H+、HCO3-、Cl-		B．	Fe3+、K+、CO32-、NO3-
	C．	K+、Al3+、Cl-、OH-		D．	K+、Ba2+、NO3-、OH-

17．肼（N₂H₄）是火箭發動機的一種燃料，反應時N₂O₄為氧化劑，反應生成N₂和水蒸氣．
已知：N₂（g）+2O₂（g）═N₂O₄（g）；△H=+8.7kJ/mol
N₂H₄（g）+O₂（g）═N₂（g）+2H₂O（g）△H=-534kJ/mol
下列表示肼和N₂O₄反應的熱化學方程式，正確的是（　　）

	A．	2N2H4（g）+N2O4（g）═3N2（g）+4H2O（g）△H=-1076.7 kJ/mol
	B．	N2H4（g）+$\frac{1}{2}$N2O4（g）═$\frac{3}{2}$N2（g）+2H2O（g）△H=-1076.7 kJ/mol
	C．	2N2H4（g）+N2O4（g）═3N2（g）+4H2O（g）△H=-542.7 kJ/mol
	D．	2N2H4（g）+N2O4（g）═3N2（g）+4H2O（g）△H=-1059.3 kJ/mol

16．乙烷、乙烯、苯均是來自石油和煤的基本化工原料
（1）區別乙烷和乙烯這兩種氣體，可選擇的試劑有③④；除去乙烷中的乙烯，可選擇的試劑有③（填寫序號）．
①碳酸鈉溶液            ②紫色石蕊試液
③溴水                  ④酸性高錳酸鉀溶液
（2）已知乙烷的一種同系物，在標況下其密度是氫氣的22倍，該有機物的一氯代物有2種．
（3）某有機物的分子式為C₉H₁₂，其一氯代物只有兩種，該有機物的結構簡式為；．

15．對于4FeS₂+11O₂═2Fe₂O₃+8SO₂，試回答有關的問題：
（1）常選用哪些物質濃度的變化來表示該反應的速率O₂、SO₂；
（2）為了提高生成SO₂的速率，可以采取的措施是BC；
A．增加FeS₂的量　　   B．增大O₂的濃度　　  C．升高溫度　　   D．減小壓強．

14．X、Y、Z、W、Q是原子序數依次增大的短周期主族元素，它們在周期表中的相對位置如表；X元素最低負化合價的絕對值與其原子最外層電子數相等；Z是地殼中含量最多的金屬元素

	X	Y
Z		W	Q

（1）元素Q在周期表中的位置是第三周期ⅥA族，Z的離子結構示意圖為．
（2）W的最高價氧化物的化學式為P₂O₅，Y原子與氫原子構成的五核10電子微粒的電子式為．
（3）X和氫可形成多種化合物分子，其中一種分子含18個電子，其分子式為C₂H₆．
（4）關于Y的氣態氫化物甲：
①寫出甲與Q的最高價氧化物對應水化物反應的化學方程式2NH₃+H₂SO₄=（NH₄）₂SO₄．
②在微電子工業中，甲的水溶液可作刻蝕劑H₂O₂ 的清除劑，所發生反應的產物不污染環境，其化學方程式為2NH₃+3H₂O₂=N₂+6H₂O．該反應的氧化劑是H₂O₂，當有0.1mol甲參加反應時，電子轉移0.3 mol．
（5）Q和Y形成的一種二元化合物具有色溫效應，其相對分子質量在170～190之間，且Q的質量分數約為69.6%，則該化合物的分子式為S₄N₄．

13．固定和利用CO₂，能有效地利用資源，并減少空氣中的溫室氣體．

（1）工業上正在研究利用CO₂來生產甲醇燃料的方法．
已知：H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═H₂O（g）△H₁=-242kJ/mol
CH₃OH（g）+$\frac{3}{2}$O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（g）△H₂=-676kJ/mol
①寫出CO₂和H₂反應生成氣態甲醇等產物的熱化學方程式：CO₂（g）+3H₂（g）=CH₃OH（g）+H₂O（g）△H=-50 kJ/mol．
②圖1表示合成甲醇的反應的能量變化示意圖，其中正確的是a（填字母序號）．
（2）微生物燃料電池是一種利用微生物將化學能直接轉化成電能的裝置．已知某種甲醇微生物燃料電池中，電解質溶液為酸性，示意圖如圖2．
①該電池外電路電子的流動方向為從A到B（填寫“從A到B”或“從B到A”）．
②工作結束后，B電極室溶液的酸性與工作前相比將不變（填寫“增大”、“減小”或“不變”，溶液體積變化忽略不計）．
③A電極附近甲醇發生的電極反應式為CH₃OH+H₂O-6e^-=6H⁺+CO₂↑．

12．短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相對位置如圖所示，其中T所處的周期序數與族序數相等．下列判斷不正確的是（　　）

	A．	最簡單氣態氫化物的熱穩定性：R＜Q
	B．	最高價氧化物對應水化物的酸性：Q＜W
	C．	原子半徑：T＞Q＞R
	D．	T的氧化物既能與強酸反應又能與強堿反應

11．某工廠的工業廢水中含有大量的Fe²⁺、SO₄^2-和較多的Cu²⁺及少量的Na⁺．為了減少污染并變廢為寶，工廠計劃從該廢水中回收硫酸亞鐵和金屬銅．請根據流程圖，在方框和括號內填寫物質名稱（或主要成分的化學式）或操作方法，完成回收硫酸亞鐵和銅的簡單實驗方案．

（1）操作②的名稱為過濾，所需要的玻璃儀器為漏斗、玻璃棒、燒杯．
（2）試劑⑤的化學式為H₂SO₄，發生化學反應的離子方程式為Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑．
（3）為驗證溶液⑧中含有SO₄^2-：取少量的溶液⑥于試管中，先加入足量稀鹽酸再加入少量BaCl₂溶液，若觀察到有白色沉淀，則說明溶液⑧中含有SO₄^2-．寫出上述反應的離子方程式Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓．

10．下列說法中，不正確的是（　　）

	A．	天然氣的主要成分是甲烷
	B．	將固體燃料粉碎可以提高燃料的燃燒效率
	C．	廢棄的鎳鎘電池如不回收，會嚴重污染環境
	D．	綠色化學的核心就是如何對被污染的環境進行無毒無害的治理

9．下列說法或表示方法不正確的是（　　）

	A．	若形成化學鍵釋放的能量大于斷裂化學鍵所吸收的能量，則是放熱反應
	B．	在稀溶液中：H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3 kJ/mol，若將含0.5 mol H2SO4的濃硫酸與含1 mol NaOH的溶液混合，放出的熱量大于57.3 kJ
	C．	由4P（s，紅磷）═P4（s，白磷）△H=+139.2 kJ/mol，可知紅磷比白磷穩定
	D．	在101 kPa時，2 g H2完全燃燒生成液態水，放出285.8 kJ 熱量，氫氣燃燒的熱化學方程式可表示為2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-285.8 kJ/mol