Question

17．肼（N₂H₄）是火箭發動機的一種燃料，反應時N₂O₄為氧化劑，反應生成N₂和水蒸氣．
已知：N₂（g）+2O₂（g）═N₂O₄（g）；△H=+8.7kJ/mol
N₂H₄（g）+O₂（g）═N₂（g）+2H₂O（g）△H=-534kJ/mol
下列表示肼和N₂O₄反應的熱化學方程式，正確的是（　　）

• A． 2N₂H₄（g）+N₂O₄（g）═3N₂（g）+4H₂O（g）△H=-1076.7 kJ/mol
• B． N₂H₄（g）+$\frac{1}{2}$N₂O₄（g）═$\frac{3}{2}$N₂（g）+2H₂O（g）△H=-1076.7 kJ/mol
• C． 2N₂H₄（g）+N₂O₄（g）═3N₂（g）+4H₂O（g）△H=-542.7 kJ/mol
• D． 2N₂H₄（g）+N₂O₄（g）═3N₂（g）+4H₂O（g）△H=-1059.3 kJ/mol

Answer 1

分析 已知①N₂（g）+2O₂（g）═N₂O₄（g），△H=+8.7kJ/mol；
②N₂H₄（g）+O₂（g）═N₂（g）+2H₂O（g），△H=-534.0kJ/mol；
利用蓋斯定律將②×2-①可得2N₂H₄（g）+N₂O₄（g）═3N₂（g）+4H₂O（g），并以此計算反應熱．

解答 解：已知①N₂（g）+2O₂（g）═N₂O₄（g），△H=+8.7kJ/mol；
②N₂H₄（g）+O₂（g）═N₂（g）+2H₂O（g），△H=-534.0kJ/mol；
利用蓋斯定律將②×2-①可得2N₂H₄（g）+N₂O₄（g）═3N₂（g）+4H₂O（g），
△H=（-534.0kJ/mol）×2-（+8.7kJ/mol）=-1076.7 kJ/mol，
或N₂H₄（g）+$\frac{1}{2}$N₂O₄（g）═$\frac{3}{2}$N₂（g）+2H₂O（g）△H=-538.35kJ/mol，
故選A．

點評 本題考查反應熱的計算，題目難度不大，注意蓋斯定律的應用，注意反應熱與系數成正比．