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10．下列離子方程式正確的是（　　）

	A．	向氯化鋁溶液中加入過量的氨水：Al3++4NH3•H2O═AlO2-+4NH4++2H2O
	B．	苯酚鈉溶液中通入少量CO2：CO2+H2O+2C6H5O-→2C6H5OH+2CO32-
	C．	Fe（NO3）3 溶液中加入過量HI溶液：2Fe3++2I-═2Fe2++I2
	D．	碳酸氫銨溶液中加入足量NaOH溶液：NH4++HCO3-+2OH-═CO32-+NH3•H2O+H2O

9．海水中含有豐富的資源，海水綜合利用的流程圖如圖1：
（1）電解氯化鈉飽和溶液可以制得多種化工原料，寫出電解氯化鈉溶液的化學方程式：2NaCl+2H₂O $\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2NaOH+H₂↑+Cl₂↑．用其中兩種原料可以制備常見的消毒劑，
請寫出制備反應的離子反應方程式Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O．
（2）①若MgCl₂粗產品中含有Mg²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺、Mn²⁺ 等陽離子，需先將 Fe²⁺、Fe³⁺、Mn²⁺ 轉化為沉淀除去，Fe（OH）₂為絮狀，常將Fe²⁺轉化為Fe（OH）₃除去，若只加入（1）中制備消毒劑時的產物之一，則所加物質的化學式為NaClO，控制溶液的pH為9.8． 請寫出該物質與溶液中Fe²⁺ 反應的離子方程式：2Fe²⁺+ClO^-+4OH^-+H₂O=2Fe（OH）₃↓+Cl^-．

物質	Fe（OH）2	Fe（OH）3	Mn（OH）2	Mg（OH）2
開始沉淀	7.6	2.7	8.3	9.9
沉淀完全	9.6	3.7	9.8	11.1

②寫出工業上制取金屬鎂的化學方程式：MgCl₂（熔融）$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$Mg+Cl₂↑．
（3）如圖2為某同學設計的從海帶中提取碘單質的流程圖．

①請寫出從海帶灰提取碘元素時用到的主要儀器的名稱鐵架臺、燒杯、玻璃棒、漏斗；
②將溶液中的碘元素的轉化為碘單質可以用H₂O₂稀H₂SO₄試劑，請寫出發生反應的離子方程式H₂O₂+2I^-+2H⁺=I₂+2H₂O，
含碘單質CCl₄溶液呈現紫紅色．

8．下列反應過程中，同時有離子鍵、極性共價鍵和非極性共價鍵的斷裂和形成的反應是（　　）

	A．	8NH3+3Cl2═6NH4Cl+N2		B．	Cl2+2HI═I2+2HCl
	C．	2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2		D．	Ca（OH）2+2HCl═CaCl2+2H2O

7．下列關于元素周期表和元素周期律的說法不正確的是（　　）

	A．	堿性：LiOH＞NaOH＞KOH
	B．	熔點：I2＞Br2＞Cl2
	C．	熱穩定性：HF＞HCl＞HBr
	D．	若X2-的核外電子數目為18，則元素X在第三周期ⅥA族

6．某500mL溶液中含0.1mol Fe²⁺、0.2mol Fe³⁺，加入0.2mol鐵粉，待Fe³⁺完全還原后，溶液中Fe²⁺的物質的量濃度為（假設反應前后體積不變）（　　）

A．

0.4 mol•L-1

B．

0.6 mol•L-1

C．

0.8 mol•L-1

D．

1.0 mol•L-1

5．有關如圖裝置中的敘述不正確的是（　　）

	A．	圖①鋁片發生的電極反應式是：Al+4OH--3e═AlO2-+2H2O
	B．	圖②b電極的電極反應為：4OH--4e-═2H2O+O2↑
	C．	圖③溶液中發生了變化：4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3
	D．	圖④充電時：陽極反應是PbSO4+2H2O-2e-═PbO2+SO42-+4H+

4．將一小塊鈉投入盛有CuSO₄溶液的試管中，不可能觀察到的現象是（　　）

	A．	溶液中有紅色金屬析出		B．	有氣體產物生成
	C．	鈉熔成小球并在液面上到處游動		D．	生成藍色沉淀

3．短周期元素X、Y的原子序數相差2，下列有關敘述正確的是（　　）

	A．	X、Y不可能位于同一主族		B．	X、Y一定位于同一周期
	C．	X、Y可能形成離子化合物XY		D．	X、Y不可能形成共價化合物XY2

2．下列有機物的命名正確的是（　　）

A．

2-乙基丙烷

B．

3-甲基-3-戊烯

C．

2，4-二硝基苯酚

D．

2，3-丁二醇

1．下列敘述正確的是（　　）

	A．	只含有共價鍵的物質都是共價化合物
	B．	共價化合物中一定沒有離子鍵
	C．	凡是在水溶液中能電離出離子的化合物都是離子化合物
	D．	離子化合物中一定沒有共價鍵