Question

6．某500mL溶液中含0.1mol Fe²⁺、0.2mol Fe³⁺，加入0.2mol鐵粉，待Fe³⁺完全還原后，溶液中Fe²⁺的物質的量濃度為（假設反應前后體積不變）（　　）

• A． 0.4 mol•L^-1
• B． 0.6 mol•L^-1
• C． 0.8 mol•L^-1
• D． 1.0 mol•L^-1

Answer 1

分析 發生反應為：Fe+2Fe³⁺═3Fe²⁺，進行過量計算，根據不足量的物質計算反應生成的Fe²⁺的物質的量，進而得到溶液中Fe²⁺的總物質的量，再根據c=$\frac{n}{V}$求出反應后溶液中Fe²⁺的物質的量濃度．

解答 解：由Fe+2Fe³⁺═3Fe²⁺可知，0.2mol完全反應消耗Fe³⁺的物質的量為：0.2mol×2=0.4mol＞0.2mol，故鐵粉過量，Fe³⁺不足，根據Fe³⁺計算生成Fe²⁺的物質的量，則：
 Fe+2Fe³⁺═3Fe²⁺
  0.2mol  0.3mol
所以反應后溶液中Fe²⁺的總物質的量為：0.1mol+0.3mol=0.4mol，
所以c（Fe²⁺）=$\frac{0.4mol}{0.5L}$=0.8mol/L，
故選C．

點評 本題考查離子反應的計算、物質的量濃度的計算，題目難度中等，根據反應物的量及離子方程式判斷過量為解答關鍵，注意掌握物質的量濃度的概念及計算方法．