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1．短周期元素Q、W、Y原子序數依次增大，原子結構及性質如表所示：

元素	結構與性質
Q	Q元素的最高正、負價代數和為0．最高價氧化物為溫室氣體之一•
W	W是地殼中含量最高的非金屬元素．
Y	Y所處的周期序數與主族序數相等，為地殼中含量最高的金屬元素．

（1）Y在元素周期表中的位置是第三周期ⅢA族．
（2）短周期中與W同主族元素的最高價氧化物的化學式SO₃．
（3）元素Q的氧化物（溫室氣體）、氫化物屬于共價化合物（填“離子”、或“共價”），這些化合物分子內微粒間存在的作用力屬于共價鍵（填離子鍵或共價鍵）．
（4）單質Y可以發生如圖所示的變化，回答：

①寫出反應①的離子方程式2Al+2H₂O+2OH^-=2AlO₂^-+3H₂↑．
②下列化合物可替代Y發生如圖所示的變化的是AC（填選項）．
A、Y₂O₃     B、Y₂（SO₄）₃     C、Y（OH）₃     D、Y（NO₃）₃  
③寫出難溶物3的化學式Al（OH）₃．

20．原電池的構造如圖所示，下列說法不正確的是（　　）

	A．	銅片作正極，鋅片作負極
	B．	該電池工作時，鋅失電子變為Zn2+進入溶液
	C．	該電池工作時，電子由銅片流向鋅片
	D．	該電池工作時，H+在銅片上得電子被還原生成H2逸出

19．研究常見有機化合物的組成、結構、性質及相互轉化關系對學習有機化學具有重要意義．請回答下列問題：
（1）組成最簡單的烴的化學式為CH₄；amolH₂與bmolC₂H₄反應生成xmolC₂H₆，反應后的混合氣體完全燃燒，消耗氧氣的物質的量為（3b+0.5a）mol．
（2）能證明甲烷是正四面體結構而不是平面結構的是CH₂Cl₂（填：CH₃Cl、CH₂Cl₂、CHCl₃和CCl₄）不存在同分異構體現象，戊烷的同分異構體有3種，已知同一碳原子上氫原子具有相同的性質，寫出一氯化物只有一種的戊烷的結構簡式（CH₃）₄C；下列有機分子中，所有原子不可能在同一平面上的是BD（填序號）
A．CH₂=CH₂  B．CH₂=CH-CH₃  C．=CH₂  D．
（3）乙烯是一種重要的化工原料，以乙烯為原料可以合成許多產品，轉化關系如圖．

i．反應①的反應類型為加成反應．
ii．有機物B的結構簡式為CH₃COOH．
iii．反應②的化學方程式為CH₃CH₂OH+CH₃COOH$→_{△}^{濃硫酸}$CH₃COOCH₂CH₃+H₂O．
iV．反應③的化學方程式為2CH₃CH₂OH+O₂$→_{△}^{Cu}$2CH₃CHO+2H₂O．
V．要制取較純凈的氯乙烷，應選擇途徑2，理由是只生成一種產物，產物較純凈．

18．研究化學反應的快慢和限度具有十分重要的意義，請回答下列問題：
（1）反應2SO₂（g）+O₂（g）2SO₃（g）是制備硫酸的重要反應，該反應為放熱反應升高溫度，逆反應的速率增大；使用催化劑V₂O₅，正反應的速率增大（以上填“增大”、“不變”或“減小”），催化劑對該反應的平衡狀態無影響（“有”或“無”）
（2）實驗室用100mL6.0mol•L^-1硫酸跟足量鋅粉反應制取氫氣，一定溫度下，為降低反應的速率，又不影響生成氫氣的量，可向反應物中加入AC（填序號）
A．水  B．KNO₃固體  C．K₂SO₄溶液  D．KHSO₄溶液
（3）一定溫度下，在容積固定的密閉容器中，有色氣體N與無色氣體M的物質的量隨時間變化曲線如圖所示，圖中能夠表明反應達平衡的時間是t₃，該反應的化學方程式可表示為2N?M．下列說法中不能判定該反應處于平衡狀態的是CD（填序號）
A．容器內的壓強不再變化  B．氣體的顏色不再變化  C．每反應2mol的N生成1mol的M  D．氣體的密度不再發生變化．

17．下列說法中正確的是（　　）

	A．	形成離子鍵的陰、陽離子間只存在靜電吸引力
	B．	核外電子排布相同的微粒，化學性質相同
	C．	所有物質中均存在化學鍵
	D．	離子化合物中一定含有離子鍵

16．某同學想通過比較元素的最高價氧化物對應的水化物的酸性強弱來證明硫和碳的得電子能力強弱，設計了如圖所示裝置進行探究．
（1）儀器a中應盛放的藥品是稀硫酸，儀器b中應盛放的藥品是碳酸鈉，裝置乙中應盛放的藥品是澄清石灰水．
（2）裝置甲中發生反應的離子方程式為：CO₃^2-+2H⁺═CO₂↑+H₂O；在裝置乙中觀察到的現象是：澄清石灰水變渾濁．
（3）該實驗能證明硫與碳的得電子能力的強弱的理論依據是：硫酸的酸性強于碳酸，所以硫元素的非金屬性強于碳元素，硫的電子的能力強于碳．

15．現有部分短周期元素的性質或原子結構如下表：

元素編號	元素性質或原子結構
T	M層的電子數是原子核外電子層數的2倍
X	原子最外層電子數是次外層的2倍
Y	常溫下單質為雙原子分子，其氫化物水溶液呈堿性
Z	元素最高正化合價是+7價

（1）元素T在周期表中的位置是第三周期VIA族；
（2）元素X的一種同位素可用于測定文物年代，這種同位素的符號是¹⁴₆C；
（3）元素Z與元素T相比，非金屬性較強的是Cl（用元素符號表示），下列表述中能證明這一事實的是b（填字母）；
a．常溫下Z的單質和T的單質狀態不同
b．Z的氫化物比T的氫化物穩定
c．一定條件下Z和T的單質都能與氫氧化鈉溶液反應
（4）探尋物質的性質差異性是學習的重要方法之一．T、X、Y、Z四種元素的最高價氧化物對應的水化物中，其中一種在水中電離程度明顯不同于其他三種的是H₂CO₃（填化學式）．

14．醫學界通過用${\;}_{\;}^{14}$C標記的C₆₀發現的一種C₆₀的羥酸衍生物，這種羥酸衍生物在特定條件下可以通過斷裂DNA抑制艾滋病毒的繁殖．下列有關${\;}_{\;}^{14}$C的正確敘述是（　　）

	A．	與12C60的碳原子化學性質不同		B．	與14N含的中子數相同
	C．	是12C60的同素異形體		D．	與12C互為同位素

13．a、b、c、d、e均為周期表前四周期元素，原子序數依次增大，相關信息如下表所示．

a	原子核外電子分別占3個不同能級，且每個能級上排布的電子數相同
b	基態原子的p軌道電子數比s軌道電子數少1
c	在周期表所列元素中電負性最大
d	基態原子M層全充滿，N層只有一個電子

請回答：
（1）基態c原子核外存在4對自旋相反的電子，其基態原子的價電子排布圖為．
（2）b與其同周期相鄰元素第一電離能由大到小的順序為N＞O＞C（用元素符號表示）．
（3）a元素最高價氧化物對應水化物的酸根離子的空間構型為平面三角形，中心原子的軌道雜化類型為sp³雜化．
（4）c的氫化化極易溶于水，除因為與水分子之間易形成氫鍵處，還因為氨氣與水分子都是極性分子，相似相溶．
（5）d可形成面心立方最密堆積的晶體，若d的相對分子質量為M，密度為ag•cm^-3，則d晶胞的體積為$\frac{4M}{{aN}_{A}}$cm³（用M、a表示，阿伏加德羅常數的值用N_A表示）．

12．在體積均為1.0L的兩恒容密閉容器中加入足量的相同的碳粉，再分別加入0.1molCO₂和0.2molCO₂，在不同溫度下反應CO₂（g）+C（s）?2CO（g）達到平衡，平衡時c（CO₂）隨溫度的變化如圖所示（圖中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ點均處于曲線上）．下列說法正確的是（　　）

	A．	狀態Ⅱ和狀態ⅢCO2的轉化率相同
	B．	體系的總壓強PⅢ：P總（狀態Ⅱ）＞2PⅠ （狀態Ⅰ）
	C．	反應的平衡常數：KⅠ＞KⅡ=KⅢ
	D．	逆反應速率v逆：v逆（狀態Ⅰ）＞v逆（狀態Ⅲ）