Question

15．現有部分短周期元素的性質或原子結構如下表：

元素編號	元素性質或原子結構
T	M層的電子數是原子核外電子層數的2倍
X	原子最外層電子數是次外層的2倍
Y	常溫下單質為雙原子分子，其氫化物水溶液呈堿性
Z	元素最高正化合價是+7價

（1）元素T在周期表中的位置是第三周期VIA族；
（2）元素X的一種同位素可用于測定文物年代，這種同位素的符號是¹⁴₆C；
（3）元素Z與元素T相比，非金屬性較強的是Cl（用元素符號表示），下列表述中能證明這一事實的是b（填字母）；
a．常溫下Z的單質和T的單質狀態不同
b．Z的氫化物比T的氫化物穩定
c．一定條件下Z和T的單質都能與氫氧化鈉溶液反應
（4）探尋物質的性質差異性是學習的重要方法之一．T、X、Y、Z四種元素的最高價氧化物對應的水化物中，其中一種在水中電離程度明顯不同于其他三種的是H₂CO₃（填化學式）．

Answer 1

分析 T的M層上的電子數是原子核外電子層數的2倍，應為S元素；X最外層電子數是次外層的2倍，因此X次外層為2個電子，最外層為4個電子，是C元素；Y單質是雙原子分子，且其氫化物水溶液顯堿性，可知Y是N元素；元素Z最高正價是+7價，因此Z是Cl，以此解答該題．

解答 解：T的M層上的電子數是原子核外電子層數的2倍，應為S元素；X最外層電子數是次外層的2倍，因此X次外層為2個電子，最外層為4個電子，是C元素；Y單質是雙原子分子，且其氫化物水溶液顯堿性，可知Y是N元素；元素Z最高正價是+7價，因此Z是Cl，
（1）T為S元素，原子序數為16，核外含有3個電子層，最外層含有6個電子，則S元素位于周期表中第三周期VIA族，
故答案為：第三周期VIA族；
（2）元素C的一種同位素可測定文物年代，該同位素含有8個中子，則中子數為6+8=14，這種同位素的符號是¹⁴₆C，
故答案為：¹⁴₆C；
（3）S和Cl位于周期表相同周期，Cl元素非金屬性較強，可根據氫化物的穩定性判斷，單質都能與氫氧化鈉反應，不能用于比較非金屬性，也不能根據單質的狀態判斷，所以b正確、ac錯誤，
故答案為：Cl；b；
（4）T、X、Y、Z四種元素的最高價氧化物的水化物分別為：硫酸、碳酸、硝酸、高氯酸，其中碳酸為弱酸，而其它三種為強酸，
故答案為：H₂CO₃．

點評 本題考查了位置結構與性質的關系，為高頻考點，題目難度中等，試題側重于學生的分析能力的考查，正確推斷各元素名稱為解答關鍵，注意把握原子的結構特點．