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15．短周期元素組成的單質和化合物有如下轉化關系（反應條件未注明），已知：①常溫下A是固體，C是無色液體，F，I是氣體；②4種化合物中至少含有氫、氧兩種元素中的一種；③I的水溶液呈弱酸性，能與化合物A反應．

請回答下列問題：
（1）反應①～④中屬于置換反應的是①②④，屬于氧化還原反應的是①②③④．
（2）化合物A，C，F，I中屬于氧化物的是SiO₂、H₂O、CO，屬于氫化物的是H₂O、HF（填化學式）．
（3）四種化合物中屬于電解質的是H₂O、HF（填化學式）．
（4）寫出化合物I的電離方程式：HF?H⁺+F^-；寫出反應①的化學方程式：SiO₂+2C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+2CO↑．
（5）CO，NO，CO₂，SO₂，SO₃等都屬于非電解質，于是有人歸納說：非金屬氧化物都是非電解質，這句話是否正確？請你舉例說明：不正確，如H₂O屬于電解質．

14．下列實驗描述符合事實的是（　�。�

	A．	鈉暴露在空氣中，表面變暗，生成白色固體氧化鈉
	B．	用坩堝鉗夾住打磨過的鎂帶，在酒精燈上點燃，發出耀眼的白光，放出大量的熱，產生白色固體
	C．	銅的化學性質很穩定，銅在任何條件下都不會生銹
	D．	用坩堝鉗夾住鐵絲在酒精燈上加熱紅熱，迅速伸進氧氣瓶中，劇烈燃燒火星四射，放出大量的熱，生成紅棕色的固體

13．下列關于分子、原子、離子的說法中，正確的是（　�。�

	A．	分子、原子、離子都顯電性
	B．	分子、原子、離子的質量依次減小
	C．	分子、原子、離子都能直接構成物質
	D．	分子可以再分，而原子和離子都不能再分

12．“AD鈣奶”中的“鈣”指的是（　　）

A．

單質

B．

元素

C．

原子

D．

分子

11．為完全中和某一強酸溶液，需用a mol質量為b g的氫氧化鈉，問：
（1）如果改用b g氫氧化鉀，反應后的溶液呈酸性．
（2）如果改用b g氫氧化鋇，反應后的溶液呈酸性．
（3）如果改用a mol氫氧化鉀，反應后的溶液呈中性．
（4）如果改用a mol氫氧化鈣，反應后的溶液呈堿性．
（5）如果改用b g氫氧化鈣，反應后的溶液呈堿性．
（6）如果改用2a mol氫氧化鋇，反應后的溶液呈堿性．

10．下列實驗操作和現象，結論或目的均正確的是（　　）

選項	操作和現象	結論或目的
A	向紅磚粉末中加入鹽酸，充分反應后取上層清液于試管中，滴加KSCN溶液2～3滴，溶液呈紅色	紅磚中含有氧化鐵
B	CO還原Fe2O3得到的黑色固體加入鹽酸溶解后再加入KSCN溶液，溶液不顯紅色	黑色固體中沒有Fe3O4
C	取少量Fe（NO3）2試樣加水溶解，加稀H2SO4酸化，滴加KSCN溶液，溶液變為紅色	該Fe（NO3）2試樣已經變質
D	向某溶液中通入Cl2，然后再加入KSCN溶液變紅色	原溶液中含有Fe2+

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

9．某造紙廠排放的廢燒堿水（內含Na₂CO₃）流量是100mL•s^-1，為了測定廢水中燒堿的濃度，某環保小組取樣250mL廢燒堿水，稀釋10倍后再取50mL，平均分成2份，分別用0.1200mol•L^-1鹽酸滴定，第一份采用甲基橙作指示劑，耗去鹽酸24.20mL，第二份用酚酞作指示劑，耗去鹽酸17.40mL，試計算：廢燒堿水中NaOH和Na₂CO₃的物質的量濃度各是多少？（保留四位小數）

8．H可用作香精和食品添加劑，合成H的流程如下：

已知：①在一定條件下，有機物有下列轉化關系：

②在不同條件下，烴A和等物質的量HCl在不同的條件下發生加成反應，既可以生成只含有一個甲基的B，也可以生成含有兩個甲基的F．
（1）D的結構簡式為CH₃CH₂CHO，其核磁共振氫譜有3組峰．
（2）烴A→B的化學反應方程式是CH₃CH=CH₂+HCl$\stackrel{H_{2}O_{2}}{→}$CH₃CH₂CH₂Cl．
（3）F→G的化學反應類型為取代反應．
（4）E+G→H的化學反應方程式：CH₃CH₂COOH+CH₃CH（OH）CH₃$→_{△}^{濃硫酸}$CH₃CH₂COOCH（CH₃）₂+H₂O．
（5）H有多種同分異構體，其中含有一個羧基，且其一氯代物有兩種的是．（用結構簡式表示）
（6）在110℃和固體催化劑條件下，E和烴A也可以直接合成H，化學方程式為．

7．某科研單位利用石油裂解的副產物CH₄來制取CO和H₂，其生產流程如圖1：
（1）該流程第Ⅰ步反應為：CH₄（g）+H₂O（g）?CO（g）+3H₂（g），一定條件下CH₄的平衡轉化率與溫度、壓強的關系如圖2．則P_1＜P₂．（填“＜”、“＞”或“=”）．該反應的平衡常數的表達式K=$\frac{c（CO）{c}^{3}（{H}_{2}）}{c（C{H}_{4}）c（{H}_{2}O）}$．
（2）此流程的第Ⅱ步反應的平衡常數隨溫度的變化如表：

溫度/℃	300	500	830
平衡常數K	12	9	1

①從上表分析推斷，該反應是△H＜0（填“＜”、“＞”或“=”）．
②在500℃時，設起始時CO和H₂O的起始濃度均為0.010mol/L^-1，在該條件下，反應達到平衡時，CO的轉化率為75%．
③如圖3表示該反應在t₁時刻達到平衡，在t₂時刻因改變某個條件濃度發生變化的情況：圖中t₂時刻發生改變的條件可能是降低溫度，或增加水蒸汽的量，或減少氫氣的量（寫出兩種）． 

6．下列實驗中，對應的現象以及結論都對應正確的是（　�。�

選項	實驗	現象	結論
A．	將稀硝酸加入過量鐵粉中，充分反應后滴加KSCN溶液	有氣體生成，溶液呈血紅色	稀硝酸將Fe氧化為Fe3+
B．	將水蒸氣通過灼熱的鐵粉	粉末變紅	鐵與水在高溫下發生反應
C．	AgI沉淀中滴加稀KCl溶液	有白色沉淀出現	AgCl的溶度積比AgI的小
D．	去少量無色溶液，先滴加氯水，再加入少量CCl4，振蕩，靜置	溶液分層，下層呈橙紅色	原無色溶液中含有溴離子

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D