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15．已知1mol SO₂（g）生成1mol SO₃（g）的能量變化如圖所示．回答下列問題：
（1）圖中A、C分別表示反應物總能量、生成物總能量．
（2）2SO₂（g）+O₂（g）═2SO₃（g）△H=-2E₂（用含“E₁”、“E₂”或“E₃”的代數式表示）．
（3）已知：在一定條件下，64g SO₂氣體氧化為SO₃氣體時放出99kJ的熱量，請寫出SO₂氧化為SO₃的熱化學方程式SO₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=SO₃（g）△H=-99kJ•mol^-1．

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13．已知：2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）△H=-483.6kJ/mol，下列說法不正確的是（　　）

	A．	該反應原理可用于設計氫氧燃料電池
	B．	破壞1 mol H-O鍵需要的能量是463.4 kJ
	C．	H2O（g）═H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）△H=+241.8 kJ/mol
	D．	H2（g）中的H-H鍵能比H2O（g）中的H-O鍵能大

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12．下圖所示的實驗，不能達到實驗目的是（各選項中對比溶液的濃度體積均相同）（　　）

實驗方案
目的	A．驗證升高溫度可加快H2O2分解	B．驗證增大反應物濃度對平衡的影響	C．比較Cu2+、Fe3+對 H2O2分解速率的影響	D．比較弱酸的 相對強弱

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

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10．按如圖裝置進行實驗，若圖B的X軸表示流入電極的電子的物質的量，則Y軸不可能表示的情況是（　　）

A．

c （Ag+）

B．

溶液的pH

C．

Ag棒的質量

D．

c（NO3-）

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9．已知：2NO₂ ?N₂O₄△H＜0，CaO溶于水放熱，NH₄Cl晶體溶于水吸熱．在3個體積相等的圓底燒瓶中充滿等量的NO₂氣體，并分別放置在加有下列物質的燒杯（燒杯內有水）中：（1）中加入CaO，（2）中加入NH₄Cl晶體，（3）中不加任何其它物質，如圖所示．下列敘述正確的是（　　）

	A．	（1）中紅綜色變深，（2）中紅棕色變淺		B．	（1）中紅綜色變淺，（2）中紅棕色變深
	C．	燒瓶（1）中氣體的壓強不變		D．	燒瓶（2）中氣體的壓強增大

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6．下列電池工作時能量轉化形式與其它三個不同的是（　　）

A．

硅太陽能電池

B．

鋅錳堿性電池

C．

氫燃料電池

D．

鉛蓄電池