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10．按如圖裝置進行實驗，若圖B的X軸表示流入電極的電子的物質的量，則Y軸不可能表示的情況是（　　）
A．c （Ag+）B．溶液的pHC．Ag棒的質量D．c（NO3-）

分析 用銀作陽極、鐵作陰極電解硝酸銀溶液時，陽極上銀失電子發生氧化反應，陰極上銀離子得電子發生還原反應，根據溶液中離子濃度變化來分析解答．

解答 解：用銀作陽極、鐵作陰極電解硝酸銀溶液時，陽極上銀失電子發生氧化反應，電極反應式為：Ag-e-=Ag+，陰極上銀離子得電子發生還原反應，電極反應式為：Ag++e-=Ag，所以電解質溶液中氫離子、硝酸根離子、銀離子濃度都不變，陰極上析出的銀附著在銀電極上，所以銀棒質量減小，而圖中Y不變，
故選C．

點評 本題考查了電解原理，明確陰陽極上發生的電極反應及圖象的含義是解本題關鍵，再結合電鍍原理來分析解答，注意活潑金屬作陽極時，陽極上金屬失電子發生氧化反應，為易錯點．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列有關物質的說法正確的是（　　）
A．淀粉水解的最終產物為酒精B．纖維素水解的最終產物為麥芽糖
C．油脂水解的產物之一為甘油D．蛋白質與濃硫酸作用呈黃色

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列有關說法正確的是（　　）
A．2，2-二甲基丁烷與2，4-二甲基戊烷的一氯代物種類相同
B．乙烷、苯、葡萄糖溶液均不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
C．苯的密度比水小，但由苯反應制得的溴苯、硝基苯、環己烷的密度都比水大
D．除去蛋白質溶液中的NaCl而不改變它的性質，可加入適量的AgNO3溶液，再過濾

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．在一定溫度下，將等物質的量的CO和H2O（g）通入恒容密閉容器中，發生如下反應：
CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），當正逆反應速率相等且不等于零時，下列說法不正確的是（　　）
A．此時反應達到平衡B．H2的濃度不再改變
C．升溫能使反應速率加快D．CO和H2O完全轉化

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．關于吸熱反應的說法，正確的是（　　）
A．凡需加熱的反應一定是吸熱反應B．只有分解反應才是吸熱反應
C．吸熱反應一定不能自發進行D．鹽類的水解反應是吸熱反應

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．已知1mol SO2（g）生成1mol SO3（g）的能量變化如圖所示．回答下列問題：
（1）圖中A、C分別表示反應物總能量、生成物總能量．
（2）2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）△H=-2E2（用含“E1”、“E2”或“E3”的代數式表示）．
（3）已知：在一定條件下，64g SO2氣體氧化為SO3氣體時放出99kJ的熱量，請寫出SO2氧化為SO3的熱化學方程式SO2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=SO3（g）△H=-99kJ•mol-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．在一定溫度下，把2體積N2和6體積H2通入一個帶活塞的體積可變的容器中，活塞的一端與大氣相通如圖所示．容器中發生以下反應：N2+3H2?2NH3（正反應為放熱反應）．若反應達平衡后，測得混合氣體的體積為7體積，據此回答下列問題：
（1）保持上述反應溫度不變，設a、b、c分別代表初始加入的N2、H2和NH3的體積，如果反應達到平衡后混合氣體中各物質的體積仍與上述平衡時完全相同，那么：①若a=1，c=2，則b=3．在此情況下，反應起始時將向逆（填“正”或“逆”）反應方向進行．②若需規定起始時反應向逆反應方向進行，則c的范圍是1＜c≤4．
（2）在上述裝置中，若需控制平衡后混合氣體為6.5體積，則可采取的措施是降低溫度，原因是6.5＜7上述平衡需向氣體體積縮小方向移動，故可采取降溫措施．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．Na2S2O3溶液跟稀H2SO4反應的化學方程式為：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O．下列各組實驗中，溶液中最先變渾濁的是（　　）
 溫度Na2S2O3溶液的體積和濃度H2SO4溶液的體積和濃度
A50℃5mL 0.5mol•L-1 
5mL 0.5mol•L-1
B50℃ 
50mL 0.1mol•L-1		 
50mL 0.1mol•L-1
C50℃ 
10mL 0.2mol•L-1		 
10mL 0.2mol•L-1
D50℃ 
15mL 0.1mol•L-1		 
15mL 0.1mol•L-1
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．相同物質的量的H2O和H2相比，下列說法不正確的是（　　）
A．物質的質量之比為9：1B．原子數之比為1：1
C．分子數之比為1：1D．電子數之比為5：1

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同步練習冊答案
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