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5．下列除雜質的方法可行的是（　　）

	A．	用新制的生石灰，通過加熱蒸餾，可以除去乙醇中少量的水
	B．	用酸性高錳酸鉀溶液，通過洗氣的方法，可以除去甲烷中的乙烯
	C．	用苯，通過分液的方法，可以除去溴苯中的溴
	D．	用氫氧化鈉溶液，通過分液的方法，可以除去乙酸乙酯中的乙酸

4．從淡化海水中提取溴的流程如下：

下列有關說法不正確的是（　　）

	A．	X試劑可用Na2SO3飽和溶液
	B．	步驟Ⅲ的離子反應：2Br-+Cl2═2Cl-+Br2
	C．	工業上每獲得1molBr2，需要消耗Cl244.8L
	D．	步驟Ⅳ包含萃取、分液和蒸餾

3．碳及其化合物廣泛存在于自然界中，回答下列問題：
（1）處于一定空間運動狀態的電子在原子核外出現的概率密度分布可用電子云形象化描述．在基態¹⁴C原子中，核外存在2對自旋相反的電子．
（2）碳在形成化合物時，其鍵型以共價鍵為主，原因是C有4個價電子且半徑較小，難以通過得或失電子達到穩定結構．
（3）CS₂分子中，共價鍵的類型有δ鍵和π鍵，C原子的雜化軌道類型是sp，分別寫出與CS₂具有相同空間構型和鍵合形式的分子和離子各一個CO₂、SCN^-．
（4）CO能與金屬Fe形成Fe（CO）₅，該化合物熔點為253K，沸點為376K，其固體屬于分子晶體．
（5）碳有多種同素異形體，其中石墨烯與金剛石的晶體結構如圖所示：

①在石墨烯晶體中，每個C原子連接3個六元環，每個六元環占有2個C原子．
②在金剛石晶體中，C原子的配位數是4，12g金剛石中含有2N_AC-C．

2．N_A代表阿伏加德羅常數的值．下列敘述正確的是（　　）

	A．	60g丙醇中存在的共價鍵總數為10 NA
	B．	1L  0.1mol/L NaHCO3溶液中HCO3-和CO32-離子數之和為0.1 NA
	C．	鈉在空氣中可生成多種氧化物．23g鈉充分燃燒時轉移電子數為1 NA
	D．	235g核素${\;}_{92}^{235}$U發生裂變反應：${\;}_{92}^{235}$U+${\;}_{0}^{1}$n$\stackrel{裂變}{→}$${\;}_{38}^{90}$Sr+${\;}_{34}^{136}$Xe+10${\;}_{0}^{1}$n，凈產生的中子（${\;}_{0}^{1}$n）數為10 NA

1．在固態金屬氧化物電解池中，高溫共電解H₂O-CO₂混合氣體制備H₂和CO是一種新的能源利用方式，基本原理如圖所示．下列說法不正確的是（　　）

	A．	X是電源的負極
	B．	陰極的反應式是：H2O+2eˉ═H2+O2ˉ    CO2+2eˉ=═CO+O2ˉ
	C．	總反應可表示為：H2O+CO2$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$H2+CO+O2
	D．	陰、陽兩極生成的氣體的物質的量之比是1：1

20．（1）在飽和氯化鐵溶液中加入碳酸鈣粉末，發現碳酸鈣逐漸溶解，同時還產生的現象有①有無色無味氣體生成，②溶液顏色變深或溶液為紅褐色或久置有紅褐色沉淀．用離子方程式表示產生上述現象的原因Fe³⁺+3H₂O?Fe（OH）₃+3H⁺、CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+CO₂↑+H₂O．
（2）在飽和氯化鐵溶液中加入一種單質，也會發生類似上述現象的反應，這種單質是C．
A．磷　　　　B．硫　　C．鎂　　D．銅
（3）設0.1mol•L^-1NaHCO₃，NH₄HCO₃，NaHSO₄，NaCl和氨水中的水的電離度分別為a₁，a₂，a₃，a₄，a₅，水的電離度由大到小的順序a₂＞a₁＞a₄＞a₅ ＞a₃
（4）常溫下，在0.10mol•L^-1NaX溶液中水的電離度為a₁，在0.01mol•L^-1HCl溶液中，水的電離度為a₂，若$\frac{{a}_{1}}{{a}_{2}}$=10⁸，則0.10mol•L^-1NaX溶液的pH是10
（5）25℃時，pH=7的（NH₄）₂SO₄與NH₃•H₂O的混合溶液中，c（NH₄⁺）與c（SO₄^2-）之比是=2：1（填“大于”、“小于”或“=”）

19．常溫下將0.2mol/L HCl溶液與0.2mol/L MOH溶液等體積混合（忽略混合后溶液體積的變化），測得混合溶液的pH=6，試回答以下問題：
（1）①混合溶液中由水電離出的c（H⁺）＞HCl溶液中由水電離出的c（H⁺）（填“＞”、“＜”或“=”）
②求出混合溶液中下列算式的精確計算結果（填具體數字）：
c（Cl^-）-c（M⁺）=9.9×10^-7 mol/L；c（H⁺）-c（MOH）=1×10^-8mol/L
（2）常溫下若將0.2mol/L MOH溶液與0.1mol/L HCl溶液等體積混合，測得混合溶液的pH＜7，則說明在相同條件下MOH的電離程度＞ MCl的水解程度．（填“＞”、“＜”或“=”）
（3）常溫下若將pH=3的HR溶液與pH=11的NaOH溶液等體積混合，測得混合溶液的pH≠7，則混合溶液的pH＞7．（填“＞7”、“＜7”或“無法確定”）

18．常溫下，濃度均為0.1mol•L^-1的四種溶液：
①Na₂CO₃溶液   ②NaHCO₃溶液    ③鹽酸     ④氨水      
試回答下列問題：
（1）上述溶液中有水解反應發生的是①②（填編號，下同），溶液中溶質存在電離平衡的是②④
（2）比較①、②溶液，pH值較大的是①
（3）在溶液④中加入少量NH₄Cl固體，此時$\frac{c（N{H}_{4}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$的值將變大（填“變小”，“變大”或“不變”）；
（4）用溶液③滴定V mL溶液④，其滴定曲線如圖所示：
①試分析在滴定過程中，滴定曲線上a、b、c、d四點：水的電離程度最大的是c點；
②取少量c點溶液于試管，再滴加0.1mol/L NaOH溶液至中性．此時溶液中除H⁺、OH^-外，其它
離子濃度由大到小的順序是c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（Na⁺）．

17．下列溶液中各微粒的濃度關系正確的是（　　）

	A．	0.1mol/L pH=9的NaNO2溶液中C（Na+）＞C（NO2-）＞C（OH-）＞C（H+）
	B．	0.1mol/LNa2S溶液中：2C（Na+）=C（S2-）+C（HS-）+C（H2S）
	C．	等PH的氨水、NaOH溶液、Ba（OH）2溶液中：C（NH4+）=C（Na+）=C（Ba2+）
	D．	向NH4HCO3溶液中滴加NaOH溶液至pH=7：C（NH4+）+C（Na+）=C（HCO32-）+C（CO32-）

16．對于反應2X+Y?2Z（正反應為放熱反應），達到平衡，升高溫度后混合氣體的平均相對分子質量下降，則下列情況正確的是（　　）

	A．	X和Y可能都是固體		B．	X和Y至少有一種是氣體
	C．	X和Y可能都是氣體		D．	X和Y一定都是氣體