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5．某有機物完全燃燒生成標準狀況下CO₂的體積為4.48L，H₂O的質量為5.4g，
（1）若此有機物的質量為3g，則此有機物的結構簡式是CH₃CH₃；
（2）若此有機物的質量為4.6g，則此有機物的分子式是C₂H₆O；
（3）若此有機物的質量為6.2g，且此有機物1mol能和金屬鈉反應生成1mol H₂，則此有機物的結構簡式是HOCH₂CH₂OH．

4．前20號元素A、B、C、D，其中A元素所處的周期數、主族序數、原子序數均相等；B的原子半徑是其所在主族中最小的，B的最高價氧化物對應水化物的化學式為HBO₃；C元素原子的最外層電子數比次外層少2個；C的陰離子與D的陽離子具有相同的電子排布，兩元素可形成化合物D₂C．
（1）C在周期表中的位置第三周期第ⅥA族；
（2）B 元素的原子結構示意圖；
（3）化合物D₂C的電子式；
（4）B最簡單氣態氫化物與最簡單的有機物的穩定性強弱關系（用相應的化學式表示）：NH₃＞CH₄；
（5）C、D離子的半徑大小關系為C＞D （填：＞、=、＜）；
（6）B的氫化物與B的最高價氧化物對應水化物反應的生成物中含有的化學鍵有B（填選項）．
   A、只含離子鍵           B、既有離子鍵又有共價鍵
C、只含有共價鍵          D、既有極性共價鍵又有非極性共價鍵．

3．1mol某烴在氧氣中充分燃燒，需要消耗氧氣179.2L（標準狀況下）．它在光照的條件下與氯氣反應能生成三種不同的一氯取代物．該烴的結構簡式可能是（　　）

A．

B．

C．

CH3CH2CH2CH2CH3

D．

CH3CH2CH2CH3

2．下列反應中前者屬于取代反應，后者屬于加成反應的是（　　）

	A．	甲烷與氯氣混和后光照反應；乙烯使酸性高錳酸鉀溶液的褪色
	B．	乙烯與溴的四氯化碳溶液反應；苯與氫氣在一定條件下反應生成環己烷
	C．	在濃硫酸作用下，苯在55℃左右與濃硝酸的反應； 乙烯與水生成乙醇的反應
	D．	在苯中滴入溴水，溴水褪色； 乙烯自身生成聚乙烯的反應

1．元素R所含的質子數與中子數相等，R的氣態氫化物化學式為H₂R．在標準狀況下，8.5gH₂R氣體的體積是5.6L．
（1）求H₂R的相對分子質量；
（2）推斷R元素的名稱；
（3）確定R在元素周期表中的具體位置．

20．碘是人體必須的元素之一，海洋植物如海帶、海藻中含有豐富的、以碘離子形式存在的碘元素．在實驗室中，從海藻里提取碘的流程和實驗裝置如圖1：

（1）指出上述提取碘的過程中有關實驗操作的名稱：步驟③過濾，步驟⑤萃取分液．
（2）寫出步驟④對應反應的離子方程式：Cl₂+2I^-═I₂+2Cl^-．
（3）提取碘的過程中，可供選擇的有機試劑是CD．
A．酒精     B．醋酸        C．四氯化碳         D．苯
（4）為了使海藻灰中的碘離子轉化為碘的有機溶液，即完成步驟③至⑤，實驗室里有燒杯、玻璃棒、集氣瓶、酒精燈、導管、圓底燒瓶、石棉網、以及必要的夾持儀器和物品，尚缺少的玻璃儀器是分液漏斗、普通漏斗．
（5）從含碘的有機溶劑中提取碘和回收有機溶劑，還需要經過蒸餾．指出如圖2實驗裝置中存在的錯誤之處：缺石棉網、溫度計插到液體中．

19．已知MgO、MgCl₂的熔點分別為2800℃、604℃，將MgO、MgCl₂加熱熔融后通電電解，都可得到金屬鎂．海水中含有MgCl₂，工業上從海水中提取鎂，正確的方法是（　　）

	A．	海水$\stackrel{NaOH}{→}$Mg（OH）2$\stackrel{電解}{→}$Mg
	B．	海水$\stackrel{HCl}{→}$ MgCl2溶液→MgCl2熔融$\stackrel{電解}{→}$Mg
	C．	海水$\stackrel{石灰乳}{→}$Mg（OH）2$\stackrel{灼熱}{→}$ MgO$\stackrel{電解}{→}$ Mg
	D．	海水$\stackrel{石灰乳}{→}$Mg（OH）2$\stackrel{HCl}{→}$MgCl2溶液→MgCl2熔融$\stackrel{電解}{→}$Mg

18．標準狀況下將35mL氣態烷烴完全燃燒，恢復到原來狀況下，得到二氧化碳氣體140mL，則該烴的分子式為（　　）

A．

C5H12

B．

C4H10

C．

C3H6

D．

C3H8

17．生活中為了延長鮮花的壽命，通常會在花瓶中加入“鮮花保鮮劑”．下表是0.5L某種“鮮花保鮮劑”中含有的成分及含量，閱讀后回答下列問題：

成分	質量（g）	摩爾質量（g/mol）
蔗糖	25.00	342
硫酸鉀	0.25	174
阿司匹林	0.17	180
高錳酸鉀	0.25	158
硝酸銀	0.02	170

（1）下列“鮮花保鮮劑”的成分中，屬于非電解質的是A．
A．蔗糖        B．硫酸鉀       C．高錳酸鉀        D．硝酸銀
（2）“鮮花保鮮劑”中K⁺（阿司匹林中不含K⁺）的物質的量濃度為：$\frac{\frac{0.25}{128}+\frac{0.25}{174}×2}{0.5}$ mol•L^-1．（要求用原始數據書寫出表達式，不需要化簡）
（3）為了研究不同濃度的“鮮花保鮮劑”的保鮮功效，需配制多份不同物質的量濃度的溶液進行研究．現欲配制480mL某物質的量濃度的“鮮花保鮮劑”，所需的玻璃儀器有：燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管．（在橫線上填寫所缺儀器的名稱）
（4）配制上述“鮮花保鮮劑”時，其正確的操作順序是（用字母表示，每個操作只用一次）：G→B→C→A→F→E→D；
A．用少量水洗滌燒杯2-3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩
B．在燒杯中加入適量水溶解
C．將燒杯中的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中
D．將容量瓶蓋緊，反復上下顛倒，搖勻，裝入貼有標簽的試劑瓶
E．改用膠頭滴管加水，使溶液的凹面恰好與刻度線相切
F．繼續往容量瓶內小心加水，直到液面接近刻度1-2cm處
G．用電子天平稱量各組成成分，并把它們放入燒杯中混合
（5）在溶液配制過程中，下列操作使溶液濃度偏小的是：AD．
A．定容時仰視容量瓶刻度線
B．容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸餾水
C．容量瓶在使用前剛剛配制完一定物質的量濃度的“鮮花保鮮劑”而未洗凈
D．定容搖勻后發現液面低于容量瓶的刻度線，再用膠頭滴管加水至刻度線．

16．圖Ⅰ是化學實驗室中常用制備、干燥氣體的部分儀器裝置．某學校同學利用中學常用試劑及儀器設計下列實驗．
（1）甲同學利用圖Ⅰ裝置制備并收集干燥的NO₂氣體，
請完成下列問題：
①圖Ⅰ中儀器B的名稱：圓底燒瓶；
②收集NO₂的方法瓶口向上排空氣法收集；
③C中所放藥品為P₂O₅
④B中發生反應的離子方程式為3Cu+8H⁺+2NO₃^-=3Cu²⁺+4H₂O+2NO↑．
（2）乙同學利用圖Ⅰ裝置制取氨氣和氧氣的混合氣體，并且利用圖Ⅱ裝置驗證氨的某些性質．A中加入濃氨水，B中加入過氧化鈉固體，C中加入堿石灰，E內放置催化劑（鉑石棉），按氣流方向連接各儀器 a→b→c→h．請完成下列問題：

①實驗中觀察到E內有紅棕色氣體出現，證明氨氣具有還原性性；
②E中發生反應的化學方程式為4NH₃+5O₂$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H₂O；2NO+O₂=2NO₂．