Question

1．元素R所含的質子數與中子數相等，R的氣態氫化物化學式為H₂R．在標準狀況下，8.5gH₂R氣體的體積是5.6L．
（1）求H₂R的相對分子質量；
（2）推斷R元素的名稱；
（3）確定R在元素周期表中的具體位置．

Answer 1

分析 （1）根據n=$\frac{V}{{V}_{m}}$計算其物質的量，再根據M=$\frac{m}{n}$計算其摩爾質量，摩爾質量在數值上等于其相對分子質量；
（2）根據其相對分子質量求出R的相對原子質量，原子的相對原子質量在數值上等于其質量數，質量數=質子數+中子數，質子數在數值上等于其原子序數，從而確定元素名稱；
（3）主族元素核外電子層數等于周期數，最外層電子數等于主族序數．

解答 解：（1）標況下，V_m=22.4L/mol，n=$\frac{V}{{V}_{m}}$=$\frac{5.6L}{22.4L/mol}$=0.25mol；M=$\frac{m}{n}$=$\frac{8.5g}{0.25mol}$=34g/mol，摩爾質量在數值上等于其相對分子質量，所以其相對分子質量為34．
答：H₂R的相對分子質量為34；
（2）H₂R的相對分子質量34，所以R的原子量為32，原子的相對原子質量在數值上等于其質量數，質量數=質子數+中子數，R所含的質子數與中子數相等，所以其質子數是16，質子數在數值上等于其原子序數，所以其原子序數是16，該元素名稱為硫，
答：R元素的名稱為硫；
（3）S元素，原子核外有3個電子層、最外層電子數為6，處于第三周期ⅥA族，
答：R位于周期表中第三周期VIA族．

點評 本題考查了摩爾質量、質子數與中子數、質量數之間的關系等知識點，難度不大，明確各物理量之間的關系是解答本題的關鍵．