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20．將10℃的飽和碳酸鈉溶液升溫至25℃，或者溫度仍保持在10℃而加入少量無水碳酸鈉，在這兩種情況下均保持不變的是（　　）

	A．	溶液中溶質的質量分數		B．	溶液中陽離子數目
	C．	溶液的質量		D．	濃度

19．下列各組離子在水中一定能大量共存，并形成無色透明溶液的是（　�。�

A．

Fe2+、OH-、SO42-

B．

H+、Na+、HCO3-

C．

NH4+、H+、NO3-

D．

K+、H+、MnO4-

18．在一密閉容器中充入一定量的H₂和N₂，經測定反應開始后3s內的v（H₂）=0.3mol•L^-1•s^-1，則3s末NH₃的濃度為（　�。�

A．

0.45 mol•L-1

B．

0.6 mol•L-1

C．

0.9 mol•L-1

D．

1.2 mol•L-1

17．有一未知濃度的鹽酸25mL，在加入5mol•L^-1AgNO₃溶液25mL后，改加NaOH溶液，結果用去1.0mol•L^-1　NaOH溶液25mL恰好完全中和，則此鹽酸的物質的量濃度為（　�。�（　�。�

A．

0.5mol•L-1

B．

2.0mol•L-1

C．

1.5 mol•L-1

D．

1.0mol•L-1

16．如圖所示裝置：
（1）該裝置將化學能能轉化為電能能．
（2）氫氣和氧氣組成氫氧燃料電池，當電解質溶液為KOH溶液時正極的電極反應式為O₂+2H₂O+4e^-═4OH^-．當電解質為稀硫酸溶液時正極的電極反應式為O₂+4H⁺+4e^-═2H₂O．

15．A、B、C、D、E為原子序數依次增大的短周期元素，已知A、B、E 3種原子最外層共有10個電子，且這3種元素的最高價氧化物的水化物兩兩皆能發生反應生成鹽和水，C元素的最外層電子數比次外層電子數少4，D元素原子次外層電子數比最外層電子數多3．
（1）寫出下列元素名稱：A鈉，B鋁，C硅，D磷，E硫
（2）A與E兩元素可形成化合物，用電子式表示其化合物的形成過程：
（3）寫出A、B兩元素的最高價氧化物的水化物之間的相互反應的化學方程式：Al（OH）₃+NaOH═NaAlO₂+2H₂O
（4）寫出B元素的單質與A元素的最高價氧化物的水化物反應的離子方程式：2Al+2H₂O+2OH^-═3H₂↑+2AlO₂^-
（5）A與氧原子結合的A₂B₂型化合物的電子式為：．

14．下列說法或表示方法中正確的是（　�。�

	A．	等質量的硫蒸氣和硫磺分別完全燃燒，后者放出的熱量多
	B．	氫氣的燃燒熱為285.8kJ•mol-1，則氫氣燃燒的熱化學方程式為：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）；△H=-285.8 kJ•mol-1
	C．	已知中和熱為57.3 kJ•mol-1，若將含0.5mol H2SO4的濃溶液與含1mol NaOH的溶液混合，放出的熱量要大于57.3 kJ
	D．	Ba（OH）2•8H2O（s）+2NH4Cl（s）═BaCl2（s）+2NH3（g）+10H2O（l）；△H＜0

13．如圖所示的裝置中，能夠組成原電池，產生電流的是（　　）

A．

B．

C．

D．

12．已知化學反應N₂+3H₂2NH₃的能量變化如圖所示：
（1）1mol N 和3mol H 生成1mol NH₃（g）是釋放能量的過程（填“吸收”或“釋放”）．若加入催化劑加快反應速率，則a和b的數值將減�。ㄌ睢霸龃蟆被颉皽p小”或“不變”），整個反應過程中的反應熱將不變（填“增大”或“減小”或“不變”）．
（2）$\frac{1}{2}$N₂（g）+$\frac{3}{2}$H₂（g）?NH₃（g ）△H=（a-b）kJ/mol；
（3）N₂（g）和H₂生成NH₃（1）的熱化學方程式為N₂（g）+3H₂（g）=2NH₃（1）△H=2（a-b-c）kJ•mol^-1．

11．pH的大小，可用來表示溶液的酸堿性的強弱．溶液的堿性越強，pH越大；溶液的酸性越強，pH越�。�溶液中H⁺或OH^-離子濃度大于1mol/L時，一般不用pH表示溶液的酸堿性，而直接用c（H⁺）或c（OH^-）的大小表示．測定溶液pH通�？捎胮H試紙，若精確測定溶液pH，則應用pH計．