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1．下表為元素周期表的一部分，請參照元素①-⑧在表中的位置，用化學用語回答下列問題：

Ⅰ．（1）請畫出元素⑧的離子結構示意圖：．
（2）元素⑦中質子數和中子數相等的同位素符號是：³²₁₆S．
（3）④、⑤、⑦的原子半徑由大到小的順序為Na＞S＞O．
（4）⑦和⑧的最高價氧化物對應水化物的酸性強弱為HClO₄＞H₂SO₄．
（5）④、⑤兩種元素的原子按1：1組成的常見化合物的電子式為：．
Ⅱ．由表中①-⑧中的一種或幾種元素形成的常見物質A、B、C可發生以下反應（副產物已略去），試回答：

（1）若X是強氧性化單質，則A不可能是de（填序號）．
a．S  b．N₂ c．Na   d．Mg    e．Al
（2）若X是一種常見過渡金屬單質，向C的水溶液中滴加AgNO₃溶液，產生不溶于稀HNO₃的白色沉淀，檢驗此C溶液中金屬離子的化學試劑是：KSCN溶液、氯水；實驗現象是：先加入KSCN溶液不顯紅色，再加入氯水顯紅色；又知在酸性溶液中該金屬離子
能被雙氧水氧化，寫出該反應的離子方程式：H₂O₂+2Fe²⁺+2H⁺=2H₂O+2Fe³⁺．
（3）若A、B、C為含有同一金屬元素的無機化合物，X為強電解質，A溶液與C溶液反應生成B，則B的化學式為Al（OH）₃，寫出A與C兩溶液反應的離子方程式Al³⁺+3AlO₂^-+6H₂O=4Al（OH）₃↓．

20．某同學在用稀硫酸與鋅制取氫氣的實驗中，發現加入少量硫酸銅溶液可加快氫氣的生成速率．請回答下列問題：
（1）上述實驗中發生反應的化學方程式有Zn+CuSO₄=ZnSO₄+Cu、Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑；
（2）硫酸銅溶液可以加快氫氣生成速率的原因是通過一系列反應構成了Cu/Zn原電池，該原電池的電極反應式，負極：Zn-2e^-=Zn²⁺；正極：2H⁺+2e^-=H₂↑
（3）要加快上述實驗中氣體產生的速率，還可采取的措施有升高反應溫度、適當增加硫酸的濃度、增加鋅粒的表面積等（答兩種）．
（4）為了進一步研究硫酸銅的量對氫氣生成速率的影響，該同學設計了如下一系列實驗．將表中所給的混合溶液分別加入到6個盛有過量Zn粒的反應瓶中，收集產生的氣體，記錄獲得相同體積的氣體所需時間．

實驗 混合溶液	A	B	C	D	E	F
4mol•L-1 H2SO4/mL-1	30	V1	V2	V3	V4	V5
飽和CuSO4溶液/mL-1	0	0.5	2.5	5	V6	20
H2O/mL-1	V7	V8	V9	V10	10	0

①請完成此實驗設計，其中：V₁=30，V₆=10，V₉=17.5；
②該同學最后得出的結論為：當加入少量CuSO₄溶液時，生成氫氣的速率會大大提高．但當加入的CuSO₄溶液超過一定量時，生成氫氣的速率反而會下降．請分析氫氣生成速率下降的主要原因當加入的CuSO₄溶液超過一定量時，生成的單質Cu會沉積在Zn的表面，降低了Zn與溶液的接觸面積．

19．用于分離提純物質的操作有：A．萃取   B．過濾   C．蒸發結晶   D．分液  E．分餾   F．滲析，為下列混合物的分離選擇合適的操作（填序號）
（1）分離飽和食鹽水和泥沙的混合物B；
（2）分離水和汽油的混合物D；
（3）分離淀粉和氯化鈉的混合溶液F；
（4）分離苯和四氯化碳的混合物E．

18．重金屬鹽中毒時可服用大量的牛奶或雞蛋清以緩解毒性．正確（判斷對錯）

17．下列除去括號內雜質的有關操作正確的是（　　）

	A．	苯（苯酚）：加濃溴水振蕩，分液
	B．	硝酸（硝酸鎂）：加熱，蒸餾
	C．	肥皂液（甘油）：加食鹽顆粒，過濾
	D．	乙酸乙酯（乙酸）：加氫氧化鈉溶液，分液

16．某課外小組設計的實驗室制取乙酸乙酯的裝置如圖所示．已知：
①無水氯化鈣可與乙醇形成難溶于水的CaCl₂•6C₂H₅OH
②有關物質的沸點如下表所示：

試劑	乙醚	乙醇	乙酸	乙酸乙酯
沸點/℃	34.7	78.5	118	77.1

請回答：
（1）若用同位素¹⁸O表示反應產物是分子中的氧原子，請寫出反應的化學方程式（標明¹⁸O在反應物中的位置）：CH₃COOH+CH₃CH₂¹⁸OH$?_{△}^{濃硫酸}$CH₃CO¹⁸OC₂H₅+H₂O．
（2）分液漏斗A中應加入的試劑為濃硫酸，圓底燒瓶B中應加入少量碎瓷片，目的為防止暴沸．
（3）球形干燥管C的作用為防止倒吸、冷凝．若反應前向D中加入幾滴酚酞，溶液呈紅色，反應結束后D中的現象是溶液分層，上層無色油體液體，下層溶液顏色變淺．
（4）從D中分離出乙酸乙酯的操作名稱為分液；這樣得到乙酸乙酯中常含有一定量的乙醇、乙醚和水，欲得到較純凈的乙酸乙酯，應先加入無水氯化鈣，目的是分離出乙醇和水；最后進行蒸餾，收集77℃左右的餾分，得到比較純凈的乙酸乙醇．

15．下列化學方程式或離子方程式，不正確的是（　　）

	A．	溴乙烷與氫氧化鈉的醇溶液共熱：CH3CH2Br+NaOH$→_{△}^{醇}$CH2=CH2↑+NaBr+H2O
	B．	用銀氨溶液檢驗乙醛中的官能團：CH3CHO+2[Ag（NH3）2]++2OH-$\stackrel{水浴加熱}{→}$CH3COO-+NH4++3NH3+2Ag↓+H2O
	C．	向苯酚鈉溶液中通入少量的CO2：CO2+H2O+2C6H5O-→2C6H5OH+CO32-
	D．	甘氨酸與氫氧化鈉溶液反應：H2N-CH2COOH+OH-→H2N-CH2COO-+H2O

14．物質A、B、C、D、E、F、G、H、L、J、K有如圖轉化關系，其中氣體D、E為單質
請按要求回答下列問題．
（1）金屬A的元素在周期表的位置是第三周期ⅢA族，金屬A可與NaOH溶液直接反應生成溶液G，寫出該反應的化學方程式是2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑
（2）寫出反應“C→F”的離子方程式Al³⁺+3NH₃•H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺
（3）寫出反應“I→J”的離子方程式2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-
實驗室常用MnO₂和B的濃溶液制取氣體E，寫出該反應的化學方程式，并用單線橋標出電子轉移的方向和數目．

13．工廠用FeCl₃溶液腐蝕表面有銅的印刷電路板，課外活動小組為確定生產后廢液的組成，進行如下實驗：
①取10.0mol廢液加入足量的AgNO₃溶液，產生沉淀8.61g
②另取10.0mol廢液放入足量銅片充分反應，銅片質量減少了0.256g，下列關于原廢液組成的判斷正確的是（　　）

	A．	只含有Fe2+、Cu2+、Cl-
	B．	c（Fe2-）：c（Cu2+）=1：2
	C．	c（Cl-）=6.0mol．L-1，c（Fe2+）=1.2mol．L-1
	D．	c（Fe2+）：c（Fe3+）=3：1

12．下列有機物反應類型的判斷正確的是（　　）

	A．	CH4+3Cl2$\stackrel{光照}{→}$CHCl3+3HCl（取代反應）
	B．	nH2C=CHCl→（縮聚反應）
	C．	2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O（氧化反應）
	D．	CH3COOH+CH3OH$→_{△}^{濃硫酸}$CH3COOCH3+H2O（消去反應）