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將V1ml1.0mol·L－1HCl溶液和V2ml未知濃度的NaOH溶液混合均勻后測量并記錄溶液溫度，實驗結果如圖所示(實驗中始終保持V1+V2=50ml)。下列敘述正確的是( )

A. 做該實驗時環(huán)境溫度為22℃

B. 該實驗表明熱能可轉化為化學能

C. NaOH溶液的濃度約為1.5mol·L－1

D. 該實驗表明有水生成的反應都是放熱反應

已知反應：2NO2(紅棕色) N204(無色) △H<0。將一定量的NO2充入注射器中后封口，右下圖是在拉伸和壓縮注射器的過程中氣體透光率隨時間的變化(氣體顏色越深，透光率越小)。下列說法正確的是( )

A．b點的操作是拉伸注射器

B．d點：v(正)>v(逆)

C．c點與a點相比，c(N02)增大，c(N204)減小，若容器絕熱則平衡常數Ka>Kc

D．若不忽略體系溫度變化，且沒有能量損失，則T(b)<T(c)

把溫度為20℃，濃度為1.0mol·L－1的H2SO4和2.2mol·L－1的堿溶液各50ml混合(溶液密度均為1g·ml－1，比熱容為4.184kJ·K－1·kg－1)，輕輕攪動。測得酸堿混合液的溫度變化數據如下：

則反應NH3·H2O=NH4++OH－的焓變約為( )(單位：kJ·mol－1)

A.2.1 B.4.2 C.52.7 D. 缺少數據無法計算

已知下列兩個氣態(tài)物質之間的反應：

C2H2(g)+H2(g)C2H4(g)①

2CH4(g)C2H4(g)+2H2(g)②

已知在降低溫度時①式平衡向右移動，②式平衡向左移動，則下列三個反應：

(Q1、Q2、Q3均為正值)

C(s)+2H2(g)=CH4(g)ΔH=－Q1

2C(s)+H2(g)=C2H2(g)ΔH=－Q2

2C(s)+2H2(g)=C2H4(g)ΔH=－Q3Q值大小比較正確的是( )

A. Q1＞Q3＞Q2 B. Q1＞Q2＞Q3 C. Q2＞Q1＞Q3 D. Q3＞Q1＞Q2

甲、乙兩個小組利用酸性KMnO4與H2C2O4溶液反應，設計實驗探究影響反應速率的因素(2MnO4﹣+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2+8H2O)

甲組：利用如圖裝置，通過測定單位時間內生成CO2氣體體積的大小來比較化學反應速率的大小．(實驗中所用KMnO4溶液均已加入H2SO4)

(1)該實驗的目的是探究________________對化學反應速率的影響．

(2)分液漏斗中A溶液應該_____________加入(填“一次性”或“逐滴滴加”)

(3)實驗結束后，讀數前為了使兩個量氣管的壓強相等，避免產生壓強差，影響測定結果，需要進行的操作是____________________．

乙組：通過測定KMnO4溶液褪色所需時間的多少來比較化學反應速率為了探究KMnO4與H2C2O4濃度對反應速率的影響，某同學在室溫下完成以下實驗

(4)X=____________

A．5 B．10 C．15 D．20

4號實驗中始終沒有觀察到溶液褪色，你認為可能的原因是____________

現有pH＝2的醋酸溶液甲和pH＝2的鹽酸乙，請根據下列操作回答問題：

(1)取10 mL的甲溶液，加入等體積的水，醋酸的電離平衡________移動(填“向左”、“向右”或“不”)；另取10 mL的甲溶液，加入少量無水醋酸鈉固體(假設加入固體前后，溶液體積保持不變)，待固體溶解后，溶液中 的比值將____________(填“增大”、“減小”或“無法確定”)。

(2)相同條件下，取等體積的甲、乙兩溶液，各稀釋100倍。稀釋后的溶液，其pH大小關系為：pH(甲)___ _______pH(乙)(填“大于”、“小于”或“等于”，下同)。

(3)各取25 mL的甲、乙兩溶液，分別用等濃度的NaOH稀溶液中和至pH＝7，則消耗的NaOH溶液的體積大小關系為：V(甲)___________V(乙)。

空氣中CO2的含量及有效利用，已經引起各國的普遍重視

Ⅰ：目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來生產燃料甲醇．為探究反應原理，現進行如下實驗，在體積為1L的恒容密閉容器中，充入1mol CO2和3mol H2，一定條件下發(fā)生反應：CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)△H=﹣49.0kJ/mol；測得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時間變化如圖甲所示．

(1)前3min內，平均反應速率v(H2)=_________ _____．此溫度下該反應的平衡常數為____________(保留兩位小數)．

(2)下列措施中，既能使反應加快，又能使增大的是___________．

A．升高溫度 B．充入惰性氣體 C．將H2O(g)從體系中分離 D．再充入1mol H2

(3)圖乙中t5時引起平衡移動的條件是_____________．(填序號)

A．升高溫度 B．增大反應物濃度 C．使用催化劑 D．增大體系壓強

(4)反應達到平衡后，若向反應體系再加入CO2(g)、H2(g)、CH3OH(g)、H2O(g)各1mol，化學平衡____________(填“正向”、“逆向”或“不”)移動．

Ⅱ：利用CO2(g)+CH4(g) 2CO(g)+2H2(g)將CO2轉化成燃料氣．T℃時，在恒容密閉容器中通入物質的量均為0.1mol的CH4與CO2，發(fā)生上述反應，測得CH4的平衡轉化率與溫度及壓強的關系如圖所示，

(5)下列事實能說明該反應達到平衡的是_______________

a．CO的物質的量不再發(fā)生變化

b．混合氣體的密度不再發(fā)生變化

c．v正(CO2)=2v逆(H2)

d．混合氣體壓強不再發(fā)生變化

e．單位時間內生成n mol CH4的同時消耗2n mol H2

(6)據圖可知P1、P2、P3、P4由小到大的順序是__________________________．

合成氨是人類科學技術上的一項重大突破，其反應原理為N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) ΔH＝－92.4 kJ·mol－1。一種工業(yè)合成氨的簡式流程圖如下：

(1)天然氣中的H2S雜質常用氨水吸收，產物為NH4HS。一定條件下向NH4HS溶液中通入空氣，得到單質硫并使吸收液再生，寫出再生反應的化學方程式：_______________。

(2)步驟Ⅱ中制氫氣的原理如下：

①CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g) ΔH＝＋206.4 kJ·mol－1

②CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g) ΔH＝－41.2 kJ·mol－1

對于反應①，一定可以提高平衡體系中H2的百分含量，又能加快反應速率的措施是 __。

利用反應②，將CO進一步轉化，可提高H2的產量。若1 mol CO和H2的混合氣體(CO的體積分數為20%)與H2O反應，得到1.18 mol CO、CO2和H2的混合氣體，則CO的轉化率為____________。

(3)如圖表示500 ℃、60.0 MPa條件下，原料氣投料比與平衡時NH3體積分數的關系。根據圖中a點數據計算N2的平衡體積分數：______________。

(4)上述流程圖中，使合成氨放出的能量得到充分利用的主要步驟是(填序號)_____________。簡述本流程中提高合成氨原料總轉化率的方法：_________________。

用中和滴定的方法測定NaOH和Na2CO3的混合溶液中NaOH的含量，可先在混合液中加入過量的BaCl2溶液，使Na2CO3完全轉變成BaCO3沉淀，然后用標準鹽酸滴定(已知幾種酸堿指示劑變色的pH范圍：①甲基橙3.1～4.4 ②甲基紅4.4～6.2 ③酚酞8.2～10)。

(1)滴定時應選用 作指示劑；

(2)判斷到達滴定終點的實驗現象是 。

(3)下列操作會導致燒堿樣品中NaOH含量測定值偏高的是

A．錐形瓶用蒸餾水洗后未用待測液潤洗

B．酸式滴定管用蒸餾水洗后未用標準液潤洗

C．在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失

D．滴定前平視讀數，滴定結束俯視讀數

(4)為測定某燒堿樣品中NaOH的含量(設樣品中雜質為Na2CO3)，某同學進行如下實驗：準確稱取5.0g樣品配制成250mL溶液，然后分三次各取配制好的燒堿溶液20.00mL于三個用蒸餾水洗凈的錐形瓶中，分別加入過量的BaCl2溶液，并向錐形瓶中各加入1～2滴指示劑，用濃度為0.2000mol·L-1的鹽酸標準液進行滴定，相關數據記錄如下：

依據表中數據，計算出燒堿樣品中含NaOH的質量分數為 。(小數點后保留兩位數字)