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將V1ml1.0mol·L－1HCl溶液和V2ml未知濃度的NaOH溶液混合均勻后測量并記錄溶液溫度，實驗結果如圖所示(實驗中始終保持V1+V2=50ml)。下列敘述正確的是( )

A. 做該實驗時環境溫度為22℃

B. 該實驗表明熱能可轉化為化學能

C. NaOH溶液的濃度約為1.5mol·L－1

D. 該實驗表明有水生成的反應都是放熱反應

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

5．以食鹽為原料進行生產并綜合利用的某些過程如圖1所示．

（1）除去粗鹽中的Ca²⁺、Mg²⁺和SO₄^2-離子，加入下列沉淀劑的順序是（填序號）cab或者cba或者bca．
a．Na₂CO₃ b．NaOH c．BaCl₂
（2）將濾液的pH調至酸性除去的離子是OH^-、CO₃^2-．
（3）圖2表示電解飽和NaCl溶液的裝置，X、Y是石墨棒．實驗開始時，在兩邊同時各滴入幾滴酚酞溶液，請回答以下問題：X極上的電極反應式是2H⁺+2e^-=H₂↑，在X極附近觀察到的現象是有無色氣泡產生，溶液變紅；Y電極上的電極反應式是2Cl^--2e^-=Cl₂↑，檢驗該電極反應產物的方法是將濕潤的KI淀粉試紙放在氣體出口，若觀察到試紙變藍，證明有Cl₂產生．電解NaCl溶液的離子方程式是2Cl^-+2H₂O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2OH^-+H₂↑+Cl₂↑．
（4）若向分離出NaHCO₃晶體后的母液中加入過量生石灰，則可獲得一種可以循環使用的氣體，其化學式是NH₃．
（5）常溫下，向某pH=11的Na₂CO₃溶液中加入過量石灰乳，過濾后所得溶液pH=13，則反應前的溶液中與反應后的濾液中水電離出的c（OH^-）的比值是1×10¹⁰．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．將50mL0.5mol•L^-1NaOH溶液加水稀釋到500mL，稀釋后溶液中NaOH的物質的量濃度為（　　）

A．

0.04 mol•L^-1

B．

0.5 mol•L^-1

C．

0.05 mol•L^-1

D．

0.04 mol•L^-1

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．己烷與苯常作為有機合成的原料、溶劑、聚合反應的介質．
（1）（CH₃）₃CCH₂CH₃為己烷的一種同分異構體，按系統命名法命名其名稱為2，2-二甲基丁烷；
（2）下圖是苯工業合成龍葵醛的線路．
①檢驗龍葵醛中含氧官能團的試劑是新制氫氧化銅懸濁液或銀氨溶液；
②A的結構簡式可能為

；
③C→D反應的化學方程式

；
④反應①-⑥屬于取代反應的有D．
A．①④⑤B．②③c．④⑤d．②⑤

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年江西省高二上10月月考化學試卷（解析版） 題型：填空題

現有pH＝2的醋酸溶液甲和pH＝2的鹽酸乙，請根據下列操作回答問題：

(1)取10 mL的甲溶液，加入等體積的水，醋酸的電離平衡________移動(填“向左”、“向右”或“不”)；另取10 mL的甲溶液，加入少量無水醋酸鈉固體(假設加入固體前后，溶液體積保持不變)，待固體溶解后，溶液中的比值將____________(填“增大”、“減小”或“無法確定”)。

(2)相同條件下，取等體積的甲、乙兩溶液，各稀釋100倍。稀釋后的溶液，其pH大小關系為：pH(甲)___ _______pH(乙)(填“大于”、“小于”或“等于”，下同)。

(3)各取25 mL的甲、乙兩溶液，分別用等濃度的NaOH稀溶液中和至pH＝7，則消耗的NaOH溶液的體積大小關系為：V(甲)___________V(乙)。

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年江西省高二上10月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

某溫度下，2L的密閉容器中，加入1molX(g)和2molY(g)發生反應：X(g)+mY(g) 3Z(g)平衡時X、Y、Z的體積分數分別為30%、60%、10%．在此平衡體系中又加入1molZ(g)，再達平衡后，X、Y、Z的體積分數不變。下列不正確的是( )

A．m=2 B．第二次平衡時，Z的濃度為0.2mol•L﹣1

C．又加入1molZ，平衡沒有發生移動 D．兩次平衡的平衡常數相同

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年江西省高二上10月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列能源的大量使用會導致全球進一步變暖、霧霾天氣增多的是( )

A．地熱能 B．太陽能 C．氫能 D．化石能源

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年江西省高二上月考一化學試卷（解析版） 題型：選擇題

已知：H2O（g）=H2O（l）ΔH＝Q1kJ·mol－1

C2H5OH（g）=C2H5OH（l）ΔH＝Q2kJ·mol－1

C2H5OH（g）＋3O2（g）=2CO2（g）＋3H2O（g）ΔH＝Q3kJ·mol－1

若使46g酒精液體完全燃燒，最后恢復到室溫，則放出的熱量為

A．（Q1＋Q2＋Q3） kJ B．0.5（Q＋Q2＋Q3） kJ

C．（0.5Q1－1.5Q2＋0.5Q3） kJ D．（Q2-3Q1-Q3）kJ

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．某研究性學習小組將一定濃度的Na₂CO₃溶液滴入CuSO₄溶液中得到藍色沉淀．甲同學認為沉淀可能是CuSO₃；乙同學認為沉淀可能是Cu（OH）₂；丙同學認為沉淀可能是CuCO₃，和Cu（OH）₂的混合物．[查閱資料知：CuSO₃和Cu（OH）₂均不帶結晶水，受熱均易分解，各生成對應的兩種氧化物．
Ⅰ．（1）乙同學的觀點，你認為其原理是：CO₃^2-+Cu²⁺+H₂O=Cu（OH）₂↓+CO₂↑
．（用離子方程式表示）
（2）在探究沉淀成分前，須將沉淀從溶液中過濾、洗滌、低溫干燥，檢驗沉淀是否洗滌干凈的方法是取最后一次洗滌液，滴加BaCl₂溶液，無沉淀生成，說明已洗凈．
Ⅱ．請用圖16所示裝置，選擇必要的試劑，定性探究生成物的成分．
（3）B裝置中試劑的化學式是CuSO₄．
（4）能證明生成物中有CuCO₃的實驗現象是裝置C中澄清石灰水變渾濁．
Ⅲ．若丙同學的觀點正確，可利用圖所示裝置通過實驗定量測定其組成．

（5）各裝置的連接順序：C、A、B、D、E（或C、A、B、E、D）．
（6）裝置C中堿石灰的作用是吸收空氣中的H₂O蒸汽和CO₂；，實驗開始和結束時都要通入過量的空氣，請說明結束時通入過量空氣的作用是將裝置中滯留的H₂O蒸汽和CO₂排出．
（7）若沉淀樣品的質量為m克，裝置B質量增加了n克，則沉淀中CuCO₃的質量分數為1-$\frac{49n}{9m}$．

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