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15．將pH值為8的NaOH溶液與pH值為10的NaOH溶液等體積混合后，溶液的H⁺ 濃度最接近于（　　）

	A．	$\frac{1}{2}$（10-8+10-10）mol•L-1		B．	（10-8+10-10）mol•L-1
	C．	（1×10-14-5×10-5）mol•L-1		D．	2×10-10mo1•L-1

14．下列各組離子，在水溶液中不能大量共存的是（　　）

	A．	H+、K+、Cl-、NO3-		B．	K+、A13+、Cl-、AlO2-
	C．	Na+、K+、CO32-、NO3-		D．	A13+、Cu2+、SO42-、I-

13．丙烯醇（CH₂=CH-CH₂OH）是一種無色有刺激性氣味的液體，是重要的有機合成原料．請回答：
（1）丙烯醇的分子式為C₃H₆O；丙烯醇中含有的官能團的名稱是碳碳雙鍵和醇羥基．
（2）寫出丙烯醇在銅作催化劑存在下反應的化學方程式2CH₂=CH-CH₂OH+O₂$→_{△}^{Cu}$2CH₂=CHCHO+2H₂O（不考慮雙鍵的氧化）
（3）寫出丙烯醇與溴水反應的化學方程式CH₂=CH-CH₂OH+Br₂→CH₂BrCHBrCH₂OH，反應類型為加成反應
（4）丙烯醇與CH₃CO¹⁸OH發生酯化反應的化方程式為：CH₃CO¹⁸OH+CH₂=CH-CH₂OHCH₃COOCH₂CH=CH₂+H₂¹⁸O，酯化反應生成的產物在一定條件下可以發生加聚反應得到高分子化合物，其結構簡式．

12．已知A、B、C、D都處于短周期，A、D為單質，B、C是化合物．

（1）假設A、D元素處于同主族：
①當B是H₂O時，化學方程式2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑
②當B、C均為氧化物時，化學方程式2C+SiO₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+2CO
（2）假設A、D不在同主族：
①當B是H₂O且B是還原劑時，化學方程式2F₂+2H₂O=4HF+O₂↑
②當B是H₂O且B是氧化劑時，化學方程式C+H₂O（g）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CO+H₂．

11．化學與環境、材料、信息、能源關系密切，下列說法正確的是（　　）

	A．	綠色化學的核心是應用化學原理對環境污染進行治理
	B．	蛋白質和油脂都屬于高分子化合物，一定條件下都能水解
	C．	PM 2.5是指大氣中直徑接近2.5×10-6m的顆粒物，分散在空氣中形成膠體
	D．	聚乙烯食品包裝袋、食物保鮮膜都是無毒的高分子化合物

10．下列敘述不正確的是（　　）

	A．	0.1 mol/L CH3COONa溶液中：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）
	B．	NH4Cl溶液加水稀釋后，恢復至原溫度，pH和KW均增大
	C．	pH=4的CH3COOH溶液和pH=4的NH4Cl溶液中，c（H+）相等
	D．	在NaHCO3溶液中：c（Na+）=c（CO32-）+c（HCO-）+c（H2CO3）

9．設阿伏加德羅常數的數值為N_A，下列說法正確的是（　　）

	A．	1molCl2與1molFe反應，轉移的電子數為3NA
	B．	含0.2 mol H2SO4的濃硫酸與足量銅反應，生成SO2的分子數為0.1 NA
	C．	在標準狀況下，Cl2和H2的混合氣22.4升，光照后原子總數為2NA
	D．	0.1mol•L-1的FeCl3溶液中含有0.1NA個Fe3+

8．下列鑒別方法不可行的是（　　）

	A．	用水鑒別乙醇、甲苯和溴苯
	B．	用碳酸鈉溶液鑒別乙醇、乙酸和乙酸乙酯
	C．	用燃燒法鑒別乙醇、苯和四氯化碳
	D．	用酸性高錳酸鉀溶液鑒別甲苯、環己烷和環己烯

7．從海水中提取的溴占世界產溴量的$\frac{1}{3}$．已知溴水量橙色，將SO₂氣體通入溴水時，可以觀察到溴水褪色．則下列有關敘述中正確的是（　　）

	A．	SO2使溴水褪色，顯示了SO2的漂白性
	B．	SO2使溴水褪色，顯示了SO2的還原性
	C．	從溴水中提取單質溴，可以用乙醇進行萃取
	D．	SO2使溴水褪色和使品紅褪色原理相同

6．赤銅礦的主要成分是Cu₂O，輝銅礦的主要成分是Cu₂S，將赤銅礦與輝銅礦按一定比例混合加熱可制得銅：2Cu₂O+Cu₂S $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$6Cu+SO₂↑．對于該反應，下列說法中正確的是（　　）

	A．	該反應中的氧化劑只有Cu2O
	B．	氧化產物和還原產物的物質的量之比為6：1
	C．	Cu既是氧化產物又是還原產物
	D．	Cu2S在反應中既是氧化劑又是還原劑