Question

10．下列敘述不正確的是（　　）

• A． 0.1 mol/L CH₃COONa溶液中：c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
• B． NH₄Cl溶液加水稀釋后，恢復至原溫度，pH和K_W均增大
• C． pH=4的CH₃COOH溶液和pH=4的NH₄Cl溶液中，c（H⁺）相等
• D． 在NaHCO₃溶液中：c（Na⁺）=c（CO₃^2-）+c（HCO^-）+c（H₂CO₃）

Answer 1

分析 A、CH₃COONa是強堿弱酸鹽溶液，醋酸根離子水解，溶液呈堿性；
B、加水稀釋醋酸促進電離，但稀釋后溶液中c（H⁺）減小；
C、pH相同，所以c（H⁺）相等；
D、根據物料守恒分析解答．

解答 解：A、CH₃COONa是強堿弱酸鹽溶液，醋酸根離子水解，溶液呈堿性，所以離子濃度大小關系為：c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故A正確；
B、加水稀釋醋酸促進電離，但稀釋后溶液中c（H⁺）減小，所以pH增大和K_W不變，故B錯誤；
C、pH相同，所以c（H⁺）相等，故C正確；
D、根據物料守恒，得c（Na⁺）=c（CO₃^2-）+c（HCO^-）+c（H₂CO₃），故D正確；
故選B．

點評 本題考查了溶液的酸堿性的判斷和離子濃度大小的比較，注意物質的性質應用，注意鹽類水解的應用和守恒的應用，題目難度中等