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8．關于結構簡式如圖所示的有機物的敘述中不正確的是（　　）

	A．	該有機物可以在一定條件下與HBr發生反應
	B．	1mol該有機物最多能與4molH2發生加成反應
	C．	該有機物在一定條件下可以發生消去反應
	D．	1mol該有機物一足量的NaOH溶液反應，最多可以消耗3molNaOH

7．X、Y、Z三種短周期元素，它們的原子序數之和為16．X、Y、Z三種元素常見單質在常溫下都是無色氣體，在適當條件下可發生如圖所示變化：已知一個B分子中含有的Z元素的原子個數比C分子中的少一個．請回答下列問題：
（1）X元素在周期表中的位置是第2周期ⅥA族．
（2）X的單質與Z的單質可制成新型的化學電源（KOH溶液作電解質溶液），兩個電極均由多孔性碳制成，通入的氣體由孔隙中逸出，并在電極表面放電，則正極通入氧氣（填物質名稱）；負極電極反應式為H₂+2OH^--2e^-=2H₂O．
（3）C在一定條件下反應生成A的化學方程式是4NH₃+5O₂$\frac{\underline{\;\;催化劑\;\;}}{高溫高壓}$4NO+6H₂O．

6．在下列各溶液中，離子一定能大量共存的是（　　）

	A．	強堿性溶液中：K+、Al3+、Cl-、SO42-
	B．	水電離出來的c（H+）=10-13mol/L的溶液：K+、HCO3-、Br-、Ba2+
	C．	所含溶質為Na2SO4的溶液：K+、CO32-、NO3-、Al3+
	D．	室溫下，pH=1的溶液中：Na+、Fe3+、NO3-、SO42-

5．現有6種短周期元素的性質或原子結構如下表：

元素編號	元素性質或原子結構
W	周期表中原子半徑最小的元素
U	地殼中含量最多的金屬元素
R	單質占空氣體積的$\frac{1}{5}$
T	M層上有6個電子
X	最外層電子數是次外層電子數的2倍
Y	氫化物水溶液呈堿性
Z	元素最高正價是+7價

完成下列空白（涉及W、U、R、T、X、Y、Z代表的元素時，用相應的元素符號表示）：
（1）元素T的原子核外共有16個電子；元素X的一種核素其中子數比質子數多2，這種核素的符號是．
（2）用離子方程式表示：
①元素Y與元素W形成的離子YW${\;}_{4}^{+}$與NaOH溶液共熱NH₄⁺+OH^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH₃↑+H₂O
②元素U的單質與NaOH溶液反應：2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑．
（3）元素Z與元素T相比，非金屬性較強的是Cl，下列表述中能證明這一事實的是b（填字母）．
a．常溫下Z的單質和T的單質狀態不同
b．Z的氫化物比T的氫化物穩定
c．一定條件下Z和T的單質都能與氫氧化鈉溶液反應
（4）探尋物質的性質差異是學習的重要方法之一．在T、X、Y、Z四種元素的最高價氧化物的水化物中，化學性質明顯不同于其他三種的是H₂CO₃（用分子式表示），理由是H₂CO₃是弱酸，其余均為強酸．

4．鹽酸普魯卡因（）是一種局部麻醉劑，麻醉作用較快、較強，毒性較低，其合成路線如下：

已知：①
②
③
請回答以下問題：
（1）A的核磁共振氫譜只有一個峰，則A的結構簡式為．
（2）B的結構簡式為，C中含氧官能團的名稱為硝基、羧基．
（3）合成路線中屬于氧化反應的有①④（填序號），反應③的反應類型為取代反應．
（4）反應⑤的化學反應方程式為+HOCH₂CH₂N（C₂H₅）₂ $\stackrel{一定條件下}{→}$+H₂O．
（5）B的某種同系物E，相對分子質量比B大28，其中-NO₂與苯環直接相連，則E的結構簡式為（任寫一種）．
（6）分子結構中，含有一個“-NH₂”、一個“-COOH”和一個“-CH₂CH₂”的E的同分異構體的數目有10種．
（7）苯丙氨酸（　　）是人體必需的氨基酸之一，寫出其發生縮聚反應的化學方程式．

3．Mn、Fe均為第四周期過渡元素．請回答下列問題：
（1）Mn元素價電子層的電子排布式為3d⁵4s²，Mn²⁺核外具有的單電子數有5個；
（2）Fe原子或離子外圍有較多能量相近的空軌道，能與一些分子或離子形成配合物．
①與Fe原子或離子形成配合物的分子或離子應具備的結構特征是具有孤對電子．
②六氰合亞鐵離子〔Fe（CN）₆^4-〕中的配體CN^-中C原子的雜化軌道類型是sp，寫出一種與CN^-互為等電子體的單質分子的化學式N₂．
（3）三氯化鐵常溫下為固體，熔點282℃，沸點315℃，在300℃以上易升華．易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮等有機溶劑．據此判斷三氯化鐵的晶體類型為分子晶體
（4）金屬鐵的晶體在不同的溫度下有兩種堆積方式，晶體分別如圖所示．體心立方晶胞和面心立方晶胞中實際含有的Fe原子個數之比為：1：2．若鐵的面心立方晶胞的邊長為x nm，N_A為阿伏伽德羅常數，則金屬鐵的晶體采用面心立方堆積時的密度為$\frac{224}{{N}_{A}×（x×1{0}^{-7}）^{3}}$g•cm^-3（用含x、N_A的代數式表示）．

2．鹵代烴在生產生活中具有廣泛的應用，回答下列問題：
（1）多氯代甲烷常為有機溶劑，其中分子結構為正四面體的是四氯化碳．工業上分離這些多氯代物的方法是分餾．
（2）三氟氯溴乙烷（CF₃CHClBr）是一種麻醉劑，寫出其所有同分異構體的結構簡式CHFClCF₂Br、CHFBrCF₂Cl、CFClBrCHF₂（不考慮立體異構）．
（3）聚氯乙烯是生活中常用的塑料．工業生產聚氯乙烯的一種工藝路線如下：

反應①的化學方程式為H₂C=CH₂+Cl₂→CH₂ClCH₂Cl，反應類型為加成反應；反應②的反應類型為消去反應．

1．藥物貝諾酯可由乙酰水楊酸和對乙酰氨基酚在一定條件下反應制得
下列有關敘述正確的是（　　）

	A．	貝諾酯分子中有三種含氧官能團
	B．	乙酰水楊酸和對乙酰氨基酚均能與NaHCO3溶液反應
	C．	可用FeCl3溶液區別乙酰水楊酸和對乙酰氨基酚
	D．	貝諾酯與足量NaOH溶液共熱，最終生成乙酰水楊酸鈉和對乙酰氨基酚鈉

20．下列有關物質性質的說法錯誤的是（　　）

	A．	熱穩定性：HCl＞HI		B．	原子半徑：Na＞Mg
	C．	酸性：H2SO4＞H2SO3		D．	結合質子能力：Cl-＞S2-

19．下列化合物中，含有非極性共價鍵的離子化合物是（　　）

A．

Na2O

B．

N2H4

C．

Na2S2

D．

NH4NO3