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18．下圖M只含C、H、0、N 4種元索的有機物分子球棍模型．下列關于該有機物的說法正確的是（　　）

	A．	能與濃硝酸作用顯黃色
	B．	在一定條件下，可以發(fā)生聚合反應生成高分子化合物
	C．	與鹽酸不反應
	D．	與NaHCO3溶液不反應

17．下列除雜方法不正確的是（　　）

	物質(zhì)	雜質(zhì)	試劑或材料	操作
A	淀粉溶液	NaCl	半透膜	滲析
B	苯	苯酚	濃溴水	過濾
C	乙醇	水	生石灰	蒸餾
D	乙酸乙脂	乙醇	飽和Na2C03溶液	分液

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

16．用丙醛制取1，2-丙二醇，其合成路線依次發(fā)生的反應類型為（　　）

	A．	還原→取代→加成→消去		B．	氧化→加成→取代→消去
	C．	消去→加聚→取代→還原		D．	還原→消去→加成→取代

15．下列各組混合物，只要總質(zhì)量一定，無論按何種比例混合，完全燃燒后生成C0₂和H₂O的質(zhì)量都相等的是（　　）

A．

C2H2、C2H4

B．

C6H6，C6H6O

C．

C3H8，C3H6

D．

CH2O、C2H4O2

14．下列物質(zhì)分別進行水解，其最終水解產(chǎn)物僅有一種的是（　　）
①蔗糖   ②麥芽糖 ③淀粉 ④纖維素    ⑤油脂 ⑥蛋白質(zhì)．

A．

①⑤⑥

B．

②③④⑤

C．

①③④⑥

D．

②③④

13．科學研究小組對氨基甲酸銨（NH₂COONH₄）的分解和水解反應進行探究．
（1）25℃時，將NH₂COON₄固體置于體積恒定的密閉真空容器中，發(fā)生分解反應．NH₂COONH₄（s）?2NH₃（g）+C0₂（g）
①該反應的平衡常數(shù)表達式K=[NH₃]²•[C0₂]．
②下列能判斷該反應已達到化學平衡的標志是AC．
A．v_正（NH₃）=2v_逆（CO₂） B．容器中混合氣體的體積不變 
C．容器內(nèi)壓強不變 D．容器中氨氣的體積分數(shù)不變
（2）氨基甲酸銨易水解，NH₂COONH₄+2H₂O?NH₄HCO₃+NH₃•H₂O．該研究小組在溫度T₁、T₂（T₁≠T₂）下，測定兩份不同濃度氨基甲酸銨溶液的水解反應速率，得到c（NH₂COO^-）隨時間的變化曲線如圖所示．
①溫度T₁時，0～6min氨基甲酸銨水解率為11.11%（保留到小數(shù)點后2位，下同）； NH₂COO^-平均水解速率為0.03mol/（L•min）．
②據(jù)圖判斷T₁＞T₂（填“＞”、“＜”“=”），理由為在0～6min時段，T₁、T₂反應速率相同，但是溫度T₂的起始濃度大于T₁，說明溫度T₁＞T₂．
（3）制取氨基甲酸銨需氨氣．近年，科學家提出：在常溫、常壓、催化劑等條件下，由空氣中N₂與H₂O合成NH₃的新思路．
已知：
N₂（g）+3H₂（g）═2NH₃（g）△H=-92.4kJ•mol^-1
2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H=-571.6lkJ•mol^-1
請寫出N₂與H₂O合成NH₃的熱化學方程式2N₂（g）+6H₂O（l）=4NH₃（g）+3O₂（g）△H=+1530 kJ•mol^-1．

12．在恒溫密閉容器中，Z（？）+W（？）?X（g）+Y（？）反應速率隨時間變化如圖所示，其中t₂時刻為其他條件不變，只縮小容器體積．下列有關說法中不正確的是（　　）

	A．	該反應的Z和W-定不為氣態(tài)
	B．	t1-t2與t3-t4兩時段，反應體系的氣體平均摩爾質(zhì)量不可能相等
	C．	該溫度下，若此反應的平衡常數(shù)表達式為K=[X]，則t1-t2與t3-t4兩時段的c（X）相同
	D．	若在高溫條件下，該反應才能自發(fā)進行，則該反應的平衡常數(shù)K隨溫度升高而增大

11．某酸性介質(zhì)的甲醇微生物電池，是一種利用微生物將化學能直接轉化成電能的裝置．下列敘述正確的是（　　）

	A．	電子從Y電極流向X電極
	B．	02在Y電極上發(fā)生氧化反應
	C．	X電極的電極反應為：CH3OH+H2O-6e-═CO2↑+6H+
	D．	若1mol電子在導線中通過，則有2mol的H+通過質(zhì)子交換膜

10．反應2S0₂（g）+O₂?2SO₃（g）△H＜0，下列措施能提高S0₂轉化率的是（　　）

	A．	增大S02的濃度		B．	提高O2與SO2的體積比
	C．	減小壓強		D．	升高溫度

9．關于下列裝置的敘述正確的是（　　）

	A．	裝罝①兩極均有氣泡產(chǎn)生，滴人酚酞溶液后，石墨電極附近溶液變紅
	B．	裝置①電解一段時間，加人鹽酸溶液可使電解質(zhì)溶液恢復原狀
	C．	裝置②鹽橋中的K+向乙池移動
	D．	裝置②反應一段時間后，乙池中溶液的pH變小